宁夏固原市九年级上学期化学期末考试试卷.doc

《宁夏固原市九年级上学期化学期末考试试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏固原市九年级上学期化学期末考试试卷.doc（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、宁夏固原市九年级上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018开远模拟) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）A . 食盐B . 橄榄油C . 硫酸铜D . 牛奶2. （2分） (2014贵港) 下列有关实验操作或图标错误的是（ ） A . 读取液体体积B . 禁止放易燃物C . 禁止带火种D . 蒸发3. （2分） (2019邵阳模拟) 对下列现象的解释或者结论不正确的是（ ） A . 蒸馏水不能养金鱼蒸馏水中没有氧分子B . 将白磷保存于水中使白磷与氧气隔绝，防止白磷自燃C . 金刚石作钻头金刚石

2、硬度很大D . 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭瓶中气体一定是CO24. （2分） (2015九上衡阳期中) 某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ） A . 木炭在氧气中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 蜡烛在氧气中燃烧5. （2分） 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）A . 铝B . 铁C . 铜D . 银6. （2分） 即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ） A . 硝酸铵晶体与水B . 生石灰与

3、水C . 浓硫酸与水D . 氯化钠与水7. （2分） (2019松北模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 侯德榜为烧碱和化肥工业技术的发作出杰出的贡献B . 家用电器着火用水基型灭火器灭火C . 使用脱硫煤可以减缓温室效应的产生D . 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯8. （2分） (2017九下盐都开学考) 比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号实验事实影响化学反应的因素A铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C同

4、体积、同表面积的镁条、铁条分别与同浓度稀盐酸反应的速率，镁条快金属活动性D铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018九上颍上期末) 俗语：“人要实火要虚”，它是指燃烧固体燃料时需要架空，这样燃烧才更旺，燃料架空的实质是：（ ）A . 降低可燃物的着火点B . 提高可燃物的着火点C . 提高空气中氧气的含量D . 增大可燃物与空气的接触面积10. （2分） (2019独山模拟) 称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体23

5、次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ） A . 置换反应不完全B . 混入硫酸锌C . 烘干时部分铜被氧化D . 混入硫酸铜11. （2分） 下列实验方案可行的是将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜 将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉A . B . C . D . 12. （2分） (2019九上千阳期中) 下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（ ） A . 爆炸一定是化学变化B . 只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧C . 厨房失火，应移走液

6、化气以隔离可燃物D . 炒菜的油锅着火，用扇子扇风灭火。13. （2分） (2017西城模拟) 硝酸钾的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B . 温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定增大C . 20和40的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等D . 10时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%14. （2分） (2017九上锡林郭勒盟期末) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图： 则下列说法正确的是（ ）A . 图示中共有4种分子B . 该反应属于化合反应C . 图示中的反应物都是单质D . 该图示不符合质量守恒定律二、

7、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2019九下铁力月考) 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ABaSO4(KCl)加水溶解过滤洗涤干燥BCaCO3(CaO)高温煅烧至固体质量不再改变CN2(O2)通过灼热的足量的铜网DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氯化钙溶液,过滤A . AB . BC . CD . D三、 填空题 (共4题；共15分)16. （6分） 有下列物质：烧碱 浓硫酸 大理石 小苏打 甲烷 金刚石，请按下列要求填空(填序号)：能用来划玻璃的是_ ， 能用来蒸馒头的盐是_ ， 瓦斯的主要成份是_ ， 可用做建筑材料的是_。17

8、. （4分） (2019中山模拟) 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （1） 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_性。 （2） 铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ， 则X的化学式为_。 （3） 车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与_（填名称）接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有_（填一条）等优良性能。 18. （3分） (2019昆明模拟) 阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生

9、命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、

10、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法

11、制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。回答下列问题:（1） 根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_。 （2） 铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_。 （3） 如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_性。 （4） 根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_。 （5） 要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_； 在除去上述杂质时，应该先除去，_(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。 19. （2分） 为测定“碱”

12、样品（主要成分为含少量NaCl的Na2CO3）中Na2CO3的含量，某化学课外活动小组的同学进行了以下探究： （1） 【查阅资料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示根据图示回答：t1时Na2CO3的溶解度为_g；t2时Na2CO3的溶解度_（填“”“=”或“”）NaCl的溶解度“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而_（填“增大”“减小”或“不变”）“夏天晒盐”是利用_（填序号）的方法，使NaCl晶体析出A利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B升高温度，使NaCl的溶解度增大【实验步骤】第一步：称取23.2g“碱”样品第二步：将该样品放入120g稀盐酸中，固体全部溶解且恰好完全

13、反应第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为134.4g（2） 【数据分析】若产生二氧化碳气体全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）产生二氧化碳气体的质量_“碱”样吕中碳酸钠的质量分数_（3） 【继续探究】计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数（写出计算进程）四、 实验题 (共3题；共6分)20. （2分） (2017九上南岗期末) 某化学兴趣小组在实验室找到一包白色粉末老师告诉他们：该白色粉末的成分可能是NaCl、Na2CO3、NaOH和无水CuSO4中的一种或几种张南同学想探究白色粉末的组成成分，他进行了如下实验： （1） 【实验探究1】张南同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水

14、，充分振荡后得到无色透明溶液，他能得出有关粉末成分的结论是_；而后又向试管滴入无色透明溶液，观察到_的现象，张南认为原粉末中含有NaOH，小岗同学认为张南同学的结论不正确，理由是_； （2） 【实验探究2】小岗同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分振荡后得到无色透明溶液，再向试管中加入适量的氯化钙溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，于是得出的结论原粉末中含有Na2CO3，张南同学同意小岗同学的结论加入氯化钙溶液时发生的化学方程式_； （3） 【实验探究3】张南同学取【实验探究1】中滴入无色的酚酞溶液变红的溶液的试管，向其中滴加适量的氯化钙溶液，若观察到_的现象，则可确定原粉末

15、中一定含有Na2CO3 ， 一定不含有NaOH （4） 【实验探究4】小岗同学取【实验探究2】中加入适量的氯化钙溶液的试管，向其中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，小岗由此得出原粉末中还含有氯化钠，请对此结论做出评价_； （5） 【结论与总结】由上述张南和小岗的实验对比总结得出，验证溶液中含有（或可能含有）的物质时，在选择试剂时应注意的问题是_ 21. （2分） (2019凉山) 实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器： 按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：（1） 将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为_。 （2） 写出制取

16、能造成温室效应的气体的化学方程式_。 （3） 若所制得的气体不纯，应将混合气体通过_装置（填字母）的_端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式_。 （4） 写出检验（3）中所得气体的化学方程式_。 （5） B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 22. （2分） (2017九下揭西月考) 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1） 计算：需要氯化钠的质量为_（2） 某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母序号）；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_（3） 若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5

17、g，则小明称得的氯化钠质量实际为_五、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） 铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：实验内容实验现象化学方程式属于何种“胖听”（1）点燃导出气体，罩上玻璃杯玻璃杯内壁有_出现_（2）导出气体通入澄清的石灰水中石灰水变_六、 科学探究题 (共1题；共4分)24. （4分） 学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学

18、方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究（1） 【提出假设】钠能在CO2中燃烧，不能用CO2来灭火【实验】将燃着的钠伸入装有干燥、纯净的CO2的集气瓶中，钠在CO2中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体【结论】钠着火_（填“能”或“不能”）用CO2来灭火同学们接着对钠在CO2中燃烧产物的成分进行探究【查阅资料】Na在CO2中燃烧存在多个反应，生成多种物质Na2O是白色固体，能与H2O反应生成NaOHBaCl2溶液呈中性（2） 【提出猜想】同学们对钠在CO2中燃烧的产物提出了以下几种猜想

19、：Na2O、C _、C Na2O、Na2CO3、C NaOH、C通过理论分析，猜想_（填序号）肯定是错误的，理由是：_（3） 【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物放入适量水中，充分溶解部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有_（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液_燃烧产物中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_（4） 【结论】猜想_（填序号）正确（5） 【交流与反思】在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，过量的目的是：_在步骤（3）中也可以通过加入_试剂进行检验（填选项）A稀盐酸

20、B无色酚酞 C氯化铁溶液第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：二、 多选题 (共1题；共3分)答案：15-1、考点：解析：三、 填空题 (共4题；共15分)答案：16-1、考点：解析：答案：17

21、-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：四、 实验题 (共3题；共6分)答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、答案：21-5、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：解析：五、 推断题 (共1题；共2分)答案：23-1、考点：解析：六、 科学探究题 (共1题；共4分)答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、答案：24-5、考点：解析：