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第四节 化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键 极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是A和A族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素）相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式1离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：12345678910 . 下一页 >>第 2 页 共 2 页