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1、溶液组成的表示方法 教案（二）溶液组成的表示方法 教案（二）重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法 讨论式教学法。教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水蔗糖。教学过程第一课时引言生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？演示实验用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。讨论1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些
2、？为什么引入浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。板书溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。板书一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= 讨论这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？板书二、溶液中溶质的质量分数计算投影例题1、见课本讨论例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？板书解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。讨论1、在14%中的100与溶解度
3、概念中的100克的含义是否相同？2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？演示实验指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。讨论1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、
4、溶剂质量，溶液质量各是多少克？4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。本课知识小结1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。第二课时重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法 启发式。教学用品 投影仪、投影片。教学过程提问1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶
5、剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生要件、找出区别和联系？投影溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温状态饱和可饱和可不饱和计算式单位克无引入并板书饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）投影例题2（见课本）板书解例题2投影例题3指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。板书解例题3提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？板书配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1、计算2、称量、量取3、溶解课堂小结通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。第 6 页 共 6 页