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1、1 09 届高三第一轮复习镁、铝、铁单元测试题时间 120 分钟满分 150 分有关原子量： Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Ca：40 Fe ：56 Cu：64 O：16 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有A.光卤石和芒硝B.明矾和铝热剂C.过磷酸钙和漂白粉 D.硫酸镁晶体和胆矾2. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为3. 1 L 水中溶有 Mg(HCO3)2和 CaCl2的浓度分别为b mol/L 和 2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2
2、+、Ca2+去掉ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 24. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2, 下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)6 5. 向 100 mL 0.25 molL1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
3、 6. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是H3PO4,Ba(OH)2FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A.全部 B. C. D. 7. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)4的反应发生的是A向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液8以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是AAlCl3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl2,N
4、a2CO3,NaCl C .MgCl2,NaOH,HNO3 D.NaAlO2,NaOH,H2SO49. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积A.海水NaOH Mg(OH)2电解Mg B.海水熟石灰Mg(OH)2电解Mg HCl MgCl2 C. 海水电解Mg HCl MgCl2 D. 海水电解Mg Cl2 MgCl2 沉淀( g ) VNaOH(mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - -
5、 - - - 2 与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是A23 B.89 C.43 D.49 10欲使 CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A氨水 B.碳酸钠C. CaCO3 D.氧化钙二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每题有一个或两个选项符合题意。）11右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项A往 Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往 AlCl3溶液中逐 NaOH 溶液D往 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶
6、液12在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是AMg 和 Al B.Al 和 Fe C.Fe和 Cu D.Na和 Mg 13向 20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后得到0.78g 白色沉淀，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L 14在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是AHCO3-、Na+、Cl-、Ba2+ B. AlO2
7、-、S2-、Na+、K+CSiO32、CO32、K+、Na+ D. Ba2+、Al3+、NO3、Cl15. 在某稀溶液中含 1 mol KNO3和 4mol H2SO4，向其中加入 1.5mol Cu 粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L33.6L 之间16. 某稀硝酸能与 5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为A. 16.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol17. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，
8、放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A. 68.6 B. 77.8C. 81.4 D. 无法计算沉淀质量加入试剂的体积1 2 3 4 5 6 7 8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 18. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A是银白色的软质金属B. 能生成 +3 价的
9、离子化合物C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度小于铝19. 下列反应，最终有沉淀生成的是A.向石灰水中通入过量的CO2B.向 NaCl 饱和溶液中通入氨气及过量的CO2 C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO220. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（0C）97.5 1083 660 1535 沸点（0C）883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是A.Cu和 Al B.Fe和 Cu C.Fe 和 Na D.Al和 Na 三、填空题( 共 3 小题
10、， 28 分) 21（6 分）有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。向的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是 _ ，肯定含有的离子是 _ ，这包固体粉末的组成物质是_ 。22（ 10 分） 把含有Ca(HCO3)2和 Mg(HC
11、O3)2的硬水加热煮沸，生成沉淀为，如 向这种硬水中加入石灰 ，使其硬度降低，其 离子方程式为_ ，_ ；如若使用磺化煤，其反应式为_，_ ；23. （12 分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品 a g ，称量时应该使用的仪器名称是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。
12、（3）滤液中加入过量的NaOH 溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（ 3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（ 4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3 次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g ，则原样品中铝的质量分数为_ （用 a、b 表示）。四、实验题 ( 共 3 小题， 36 分) 24（12 分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿的空气中会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气流与熔融金属铝作用而制得
13、。某课外兴趣小组在实验室里通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。（1）A装置中发生的反应的化学方程式为：_ 。（2）在 E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。（3）从 A 装置导出的气体若不经过 B 、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的不良后果是： _。（4）F装置所起的作用是 _ 。（5）在 D管内发生反应的化学方程式为：_ 。（6）无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：_ 。25.(12 分) 实验室临时需要用NaOH 溶液和 C02来制取纯 Na2C03溶液。已知 C02在通入 NaOH 溶液过程中极易过量生成NaHC03，且无明显现象。实验室有下列试剂：
14、未知浓度的 NaOH ；37的盐酸； 37的硫酸； 14的盐酸；大理石名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5 K2C03固体； Cu2(OH)2C03。实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。Na2C03NaHC03NaCl Na2S04NaHS04NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 (1) 本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_(2)
15、为保证制得的 Na2C03溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 (填编号) 。(3) 简要叙述直到制得纯Na2C03溶液的实验步骤 ( 仪器安装可省略 )。；。(4) 根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH 溶液所含NaOH 的质量分数的最大值是。26. （12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前 A中投放碎瓷片的目的是。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液。溶液颜色无明
16、显变化，试解释原因。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - -
17、 - - 6 五、计算题( 本题共 2 小题 16 分) 27. (6分) 将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g 铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为 18.5g 。通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？求原氧化铜的质量28(10 分)一块由 Na、Al、Si 组成的合金投入水中充分反应后得到一澄清透明溶液 A，向其中逐滴加入1mol/L 的盐酸，当加入 100mL时尚无明显变化发生，但若继续滴入此盐酸，溶液中开始出现沉淀，共向该溶液A中滴入 700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀 ( 即如果
18、再加入酸，沉淀质量不增加也不减少) ，过滤、洗涤并灼烧沉淀，最终称得质量为6g。求合金的总质量为多少克? 姓名_ , 班级_ , 分数_ , 答 题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21（6分）一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，可能是。22（10分）为，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 离子方程式为，；反应式为，；23. （12分）（ 1
19、）仪器名称是。（2）溶液中主要含有，滤渣中含有。（3）滤渣的化学式为。（4）离子方程式为 _ 。（5）质量分数为（用 a、b 表示）。24（12 分）（ 1）化学方程式为：。（2）原因是。（3）不良后果是。（4）作用是。（5）化学方程式为：。（6）化学方程式为：。25.(12 分) (1) 还需要。(2) 还需要 (填编号 )。(3) 简要叙述直到制得纯Na2C03溶液的实验步骤 ( 仪器安装可省略 )。；。(4) 最大值是。26. （12分）（ 1）化学方程式为。（2）目的是。（3）原因。（4）必须进行 ,，方法是。（5）原因是。27. (6分) 通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？名师
20、资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 8 求原氧化铜的质量28(10 分) 镁 铝 铁单元测试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C A B A D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BD A AC AC B AB C CD BD C 21. Cu2+、SO42、CO32；Al3+、Mg2+、Cl；MgCl2 AlCl322. Mg(OH)2 CaCO3 Ca2
21、+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 2Ca2+ + 2HCO3- + 4OH- =2 CaCO3 + 2H2O+ Mg(OH)22NaR + Ca2+ = 2Na+ + CaR2 2NaR + Mg2+ = 2Na+ + MgR223.（1）托盘天平（ 2 分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各 2分）（3）Mg(OH)2（2分）（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（5）9b / 17a 100%（2分）24.（1）MnO2+2H2SO4+4NaCl=2Na2SO4+Cl2+MnCl2 +2H2O名师资料总结 - - -精
22、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 9 （2）AlCl3易升华，遇冷 AlCl3蒸气可变成 AlCl3固体（3）使得到的 AlCl3量少或不纯，甚至爆炸。（4）防止空气中的水进入；吸收 Cl2；平衡内外压。（5）2Al + 3Cl2 = 2AlCl3（6）AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl25. （1）烧杯量筒（2）（3） 量取一定量的 NaOH 溶液，分成两等份 制取 CO2，向其中一份 NaOH溶液中通入过量的CO
23、2气体将两份溶液混合摇匀。（4）设 NaOH溶液的质量为 100g，NaOH 的质量为 xg，要 NaHCO3不析出 CO2 + NaOH = NaHCO344 40 84 44x/40 x 84x/40 84x/40 / (100 + 44x/40) = 8.4 / 108.4 x 3.85g 即 NaOH 溶液的质量分数最大值为3.8526. （1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2有条件（2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN 溶液后颜色无明显变化（4）验纯关闭 K3、打开 K2在 X 处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验27.
24、（3 分）n(Fe)=0.35mol ，n(H2SO4)= 0.25mol , 铁粉充分反应生成FeSO40.25mol ，说明反应中铁粉有剩余，所得固体为铜和铁的混合物。（3 分） 16.1g 28. n(Si)= n(SiO2)= 0.1mol 2分设钠有 xmol，铝有 ymol 由 Na守恒： x y0.20.1 2分 Cl-守恒 x3y0.7 2 分x0.4 1分 y0.1 1分故总质量为 14.7g 2分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -