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1、1 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 （ 6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2 （ 6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关3（6 分） 实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯
2、气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A BC D4 （ 6 分） W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸5 （ 6 分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含 P一 P键数目为
3、4NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 B100 mL 1mol ?L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0lNAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为2NA6 （ 6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池
4、的总反应为： 3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A放电时， ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO32+C D充电时，正极反应为：Na+eNa 7 （ 6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000mol ?L1的NaOH 溶液称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中， 加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通
5、过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。8 （ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量 FeS、CdS 、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0（Mn+）=01mol?L1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -
6、 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）滤渣1 的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。（3） 溶液中的Cd2+用锌粉除去， 还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。9 （ 14 分） CH4CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和 H2） ，还对温
7、室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g） 2CO （g）+2H2（g） 。已知： C（s）+2H2（g）CH4（g） H=75kJ?mol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJ?mol1C（s）+（g）=CO （g） H= 111kJ?mol1该催化重整反应的H= kJ?mol1 有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是50% ，其平衡常数为mol2?L
8、2。（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）C （s）+2H2（g）消碳反应CH2（g） C（s）+2CO （g）H/（kJ?mol1）75 172 活化能 / （ kJ?mol1）催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于” ） ，理由是。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -
9、 - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 升高温度时， 下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数 （K） 和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。AK积、K消均增加 BV积减小、 V消增加CK积减小、 K消增加 DV消增加的倍数比V积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k?p（CH4） ?p （CO2）0.5（k为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa（CO2） 、Pb（CO2） 、Pc（CO2）从大到小的顺序为。10 （15 分） K3Fe （C2O4）3 ?3H2O（三草酸合铁酸钾
10、）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）3 ?3H2O 作感光剂，以K3Fe （CN ）6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2k3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后， 装置 A中的残留物含有FeO和 Fe2O3， 检验 Fe2O3存在的方法是：。名师资料总
11、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol ?L1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 VmL 该晶体中铁的质量分数的表达式为。 化学一选修3：物质结构与性质
12、（15 分）11 （15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点 / 85.5 115.2 600（分解）75.5 16.8 10.3 沸点 / 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。（3）图（ a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。（4）气态三氧化硫以单
13、分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm ，FeS2相对式量为M 、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g?cm3；晶胞中 Fe2+位于 S22所形成的八面名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 体的体心，该正八面体的边长为nm 。 化学一选修5：有机化学
14、基础 （15 分）12以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇 （B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为。（2）A中含有的官能团的名称为。（3）由 B到 C的反应类型为。（4）C的结构简式为。（5）由 D到 E的反应方程式为。（6） F是 B的同分异构体， 7.30g 的 F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有种（不考虑立体异构） ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1 的结构简式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
15、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1D；2C；3D；4A；5C ；6D；7B；二、非选择题：每个试题考生必须作答。82ZnS+3O22ZnO+2SO2；PbSO4；调节溶液的pH到 2.8 6.2 之间，使 Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；Cd2+Zn=Cd+Zn2+；Zn2+2e=Zn；溶浸；9+247；
16、A；劣于；催化剂X较催化剂 Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；AD；pc（CO2） pb（CO2） pa（CO2） ；10 103FeC2O4+2K3Fe （CN ）6=Fe3Fe （CN ）62+3K2C2O4；排出装置中原有空气，避免O2和 CO2干扰实验，同时用N2把装置 A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；CO ；CO2；先关闭 A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中
17、残留物中含Fe2O3；当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；100% 或100%（或% ） ； 化学一选修3：物质结构与性质 （15 分）11 ；哑铃； H2S；S8与 SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大， S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8SO2；平面三角； 2；sp3；a； 化学一选修5：有机化学基础 （15 分）12 C6H12O6；羟基；酯化反应或取代反应； ；9； ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -