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1、配位化学复习题1试用图形表示下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪一类异构体。（1）Co(en)2(H2O)Cl2（2）Co(NH3)3(H2O)ClBr+（3）Rh(en)2Br2 （4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt(Gly)3（6）Cr(en)3Cr(CN)6 2配合物 Pt(py)(NH3)(NO2)ClBrI共有多少个几何异构体？3试举出一种非直接测定结构的实验方法区别以下各对同分异构体：（1）Cr(H2O)6Cl3和Cr(H2O)5ClCl2 H2O （2）Co(NH3)5Br(C2O4)和Co(NH3)5(C2O4)Br （3）Co(NH3)5(ONO)Cl2和Co(N
2、H3)5(NO2)Cl24解释下列事实：（1）ZnCl42-为四面体构型而 PdCl42-却为平面正方形？（2）Ni(II) 的四配位化合物既可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四面体配合物？（3）根据 Fe(CN)64水溶液的13C-NMR只显示一个峰的事实，讨论它的结构。（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型有何异同？为什么？（5） 形成高配位化合物一般需要具备什么条件？哪些金属离子和配体可以满足这些条件？试举出配位数为八、 九、十的配合物各一例， 并说明其几何构型和所属点群。5阐述晶体场？分裂能的大小有何规律？分裂能与周期数有什么关系？
3、6. 为什么 Td场的分裂能比 Oh场小? 如何理解四面体配合物大多数是高自旋的? 7dn离子哪些无高低自旋的可能？哪些有高低自旋之分？确定高低自旋的实验方法是什么？用什么参数可以判断高低自旋？8根据 LFT绘出 d轨道在 Oh场和Td场中的能级分裂图。标出分裂后d轨道的符号9什么叫光化学顺序？如何理解电子云伸展效应？10指出下列配离子哪些是高自旋的？哪些是低自旋的？并说明理由。(1) FeF36(2) CoF36(3) Co(H2O)36(4) Fe(CN)36(5) Mn(CN)46(6) Cr(CN)36(7) Co(NO2)26(8) Co(NH3)3611LFSE 的意义是什么在 M
4、L6 配合物中 LSFE 随d电子数的变化有何特征？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 12什么叫 Jahn-Tel1cr 效应？ d轨道哪些构型易发生畸变，哪些不易畸变，为什么？指出下列离子中易发生畸变者(ML6为Oh ML4为Td 或D4h)。(1) Co(H2O)36(2) Ti(H2O)36(3) Fe(CN)46(4) CoCl24(5)Pt(CN)24(6) ZnCl24(7) Co(en)23(8) F
5、eCl4(9) Mn(H2O)2613试从 Jahn-Teller 效应解释 Cu2+化合物的构型常常是四条、短键二条长键即近似为平面正方形四配位的结构。14 已知第一过渡系 M2+离子半径如下表， 写出他们在 Oh 弱场中的 d电子构型解释离子半径变化的规律。离子Ca2+ Ti2+V2+Cr2+Mn2+Fe2+Co2+Ni2+Cu2+Zn2+半径(pm) 99 80 73 80 90 85 80 76 80 83 15配合物的分子轨道理论的基本要点是什么请绘出Co(NH3)36配离子的 MO 能级图指出配离子生成前后的电子排布标明分裂能的位置。16根据 LFT 并用下列配离子性质写出d电子的
6、构型并计算出磁矩。配离子电子成对能 p/cm-1 o/cm-1d电子构型s/B.M Co(NH3)3619100 22900 Fe(H2O)3630000 13700 17试判断下述离子的几何构型：(1) Co(CN)36（反磁性的） (2) NiF46（二个成单电子）(3) CrF46（四个成单电子）(4) AuCl4（反磁性的）(5) FeF4（五个成单电子）(6) NiF26（反磁性的）18在用紫外分光光度法测定配离子的吸收光谱时，应如何选择溶剂在配制配离子的溶液时常使用高氯酸而不用盐酸和硫酸你能说明为什么吗？19说明 Cu(H2O)24和Cu(NH3)24的颜色差异并指出产生这些差异的
7、原因。20试以 K2PtCl4为主要原料合成下列配合物，并用图表示反应的可能途径：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - PtClBrNH3pyPtBrClNH3pyPtBrNH3Clpy21写出下列取代反应的机理：PtClNHEt2Cl+NHEt2甲醇*Pr3PPtClNHEt2ClPr3P+NHEt2*22Pt(NH3)2Cl2有两种几何异构体 A和B。当 A用硫脲 (tu)处理时，生成 Pt(tu)42；当B 用硫
8、脲处理时则生成 Pt(NH3)2(tu)22。解释上述实验事实并写出A和B的结构式。23实验表明 Ni(CO)4在甲苯溶液中与14CO交换配体的反应速率与14CO无关，试推测此反应的反应机理。24实验测得下列配合物的水交换反应的活化体积(cm3 mol-1)为：Co(NH3)5(H2O)3，+1.2 (298 K) Cr(NH3)5(H2O)3，- 5.8 (298 K) Rh(NH3)5(H2O)3， - 4.1 (308 K) 解释这些反应的机理。25 一个常以外球机理反应的氧化剂与V(H2O)62的反应比与 Cr(H2O)62的反应要快，为什么？26下列反应按哪种电子转移机理进行？为什么
9、？(1) Co(NH3)63+ + Cr(H2O)62+ (2) Cr(NH3)5Cl2+ +*Cr(H2O)62+ 27由配合物的晶体场理论说明Co2+水合盐的颜色变化。CoCl2 6H2O CoCl2 4H2O CoCl2 2H2O CoCl2.381K332K413KCo(H2O)62+(粉红色 )ClH2OCoCl42-四面体型八面体型( 蓝色 )蓝紫红粉红粉红.28配位体场的强弱可以强烈地影响元素的某种价态物种的氧化还原性，如：(Fe(H2O)36/Fe(H2O)26= 0.771 V，(Fe(phen)33/Fe(phen)23=1.14 V；(Co(H2O)36/Co(H2O)2
10、6=1.84 V，(Co(CN)36/Co(CN)46= 0.81 V；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 随着场强的增加，前者电极电势增加，后者电极电势减少。请就此现象作出解释。29计算下列化合物的价电子数，指出哪些符合FAN 规则。(1) V(CO)6(2) W(CO)6(3) Ru(CO)4H (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl (5) Ni(2C5H5)(NO) (6) Pt(2 C2H4)Cl3-30下
11、列原子簇化合物中哪些具有M=M 双键?为什么 ?(1) Fe3(CO)12(2) H2Os3(CO)10(3) H4Re4(CO)12(4) Re4(CO)162-31金属羰基化合物中 CO和金属原子的配位方式有几种？各是什么？举例说明。32回答下列问题：(1)为 什 么 羰 基 化 合 物 中 过 渡 元 素 可 以 是 零 价 ( 如 Fe(CO)5) 或 者 是 负 价 ( 如Co(CO)4 )？(2) 为什么金属 Mn、Tc、Re、Co、Rh、Ir 易形成多核羰基化合物？33研究双氮配合物有什么意义？34总结二茂铁的主要合成方法及研究意义。35解释什么是协同成键作用36举例说明 酸配位
12、体与 配位体的成键特征和 酸配合物和 配合物的异同。下列配位体哪些是 酸配位体？哪些是 配位体？CO、C5H5、N2、CN 、PR3、AsR3、C6H6、C2H4、C4H6(丁二烯 )、bipy、phen 37. 写出下列配位离子的电子排布，指出其中哪些的构型会发生畸变，哪些不发生畸变。(1) 362O)Cr(H；(2) Ti(HO )263；(3) Fe(CN )64；(4) CoC l42(Td)；(5) Pt(C N )42(D4h)；(6) ZnC l42；(7) C u(en)32；(8) FeC l4；(9) M n(HO)262；(10) Fe(CN)63选择题：（ 1）下列说法
13、正确的是（）。（a） 只有金属离子才能作为配合物的形成体; （b） 配位体的数目就是形成体的配位数; （c） 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数; 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - （d） 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。(2)下列配离子浓度相同时，解离产生Zn2+浓度最小的是（）。(a)Zn(NH3)42+; (b)Zn(NH3)2(H2O)22+; (c)Zn(en)22+; (d)Zn(C
14、N)42-(3)乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质?( ) (a)复合物 ; (b)沉淀物 ; (c)螯合物 ; (d)聚合物 . 一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如cis-PtCl4(NH3)2 、cis-PtCl2(NH3)2 和cis-PtCl2(en)，都是反磁性物质。请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。下列生物配合物的中心金属离子分别为：(1) 叶绿素：；(2) 辅酶 B12：；(3) 铜蓝蛋白：；(4) 羧肽酶 A：。血红蛋白的主要生理功能是，它的功能物质是，后者是由和形成的生物配合物。简答1、尽管就晶体场分裂来说F-是最弱的配位体之
15、一，但配合物NiF62-却是反磁性的。试解释之。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2、Co2+容易形成四面体氯配合物，但是，Ni2+却不易形成。理由何在？3、若CoF63-是一个高自旋配合物，试预言CoBr63-是什么配合物？事实上 CoF63-是唯一已知 的二元Co3+/卤素 化合物。 试解释 CoX63-为什么不存在？这里X=Cl-、Br-和 I-。4、 由一氧化碳与低氧化态的过渡金属生成多种络合物，试问镧系元
16、素的羰基络合物可能是稳定的吗 ? 说明理由5、在 CrCl2晶体中，有两个配位体与金属离子的距离(2.90?)要比另外四个配位体与金属离子的距离 (2.39 ?)大得多。试解释之。6、配离子 CoF63- 可能发生四方畸变； 与CuX64-离子比较，它的畸变是否大 ? 是轴向伸长还是轴向缩短 ? 7、 以下络合物的最强可见吸收带的摩尔消光系数为：Mn(H2O)62+， 0.035； MnBr42-，4.0；Co(H2O)62+，10；CoCl42-，600。试解释之。解释1、在 CO 作为配位体的过渡金属络合物中，连接金属和配位体的配位原子总是C，尽管氧的电负性更强，而CO 中的 C 和 O
17、都有一对孤对电子2、尽管 CO 和 N2是等电子的，但分子氮络合物的稳定性一般比较差3、在金属羰基络合物中，中心金属离子通常处于低氧化态. 4、含有 CO和NO配位体的钛化合物是难于形成的绘出下列配合物可能存在的几何异构体：(1) 八面体 RuCl2(NH3)4；(2) 平面四方形 IrH(CO)(PR3)2；(3) 四面体 CoCl3(OH2) ；(4) 八面体 IrCl3(PEt3)3；(5) 八面体 CoCl2(en)(NH3)2+。试写出： (1) Cr、Mo、W 的价电子排布；(2) Cr(CO)6中 Cr(O)的 d6电子排布，指明各轨道的成键情况；(3) 从下列羰基化合物中能看出
18、何种规律性? VI VII VIII d6d7d8d9d10名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - Cr(CO)6Mn2(CO)10Fe(CO)5Co2(CO)8 Ni(CO)4Mo(CO)6Tc2(CO)10Ru(CO)5Rh2(CO)8W(CO)6Re2(CO)10Os(CO)5Ir2(CO)8(4) 单核和双核羰基化合物中键型的主要区别是什么? 试解释若Cr(H2O)63+内界中的 H2O逐步被 NH3取代后，溶液
19、的颜色从紫红浅红橙红橙黄黄色变化。已知下述配合物磁矩：(1) Cd(CN)42-：= 0 B.M.； (2) Co(en)2Cl2Cl： = 0 B.M. 命名、并根据价键理论说明中心离子轨道杂化类型、配离子价层电子排布、配离子空间构型及属何种类型 (内轨或外轨型 )配合物。已知243)Ni(NH和-24Ni(CN)的磁矩分别为 3.2 B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。Co(NH3)5(SO4)Br 有两种异构体， 一种为红色， 另一种为紫色。 两种异构体都可溶于水形成两种离子。红色异构体的水溶液在加入AgNO3后生成 AgBr 沉淀，
20、但在加入 BaCl2后没有 BaSO4沉淀。而紫色异构体具有相反的性质。根据上述信息，写出两种异构体的结构表达式。在酸性介质中， Co3+可以氧化Cl ，但Co(NH3)63+却不能。由此事实可以推断Co(NH3)63+及Co(NH3)62+的稳定性大小吗 ? 为什么 ? 若Co3+ 离子的电子成对能 P为21000 cm-1，由F 离子形成的配位场分裂能o = 13000 cm-1， 由NH3形成的配位场分裂能 o = 23000 cm-1。请预测-36CoF、 Co(NH3)36配离子的磁性及电子排布。反磁性配离子 Co(en)3(en为乙二胺分子 )及Co(NO2)63的溶液显橙黄色；顺
21、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 磁性配合物 Co(H2O)3F3 及 CoF6的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。已知氨与铜离子 (Cu2+)形成配离子的逐级积累常数分别为：lg1 = 4.31，lg2 = 7.61，lg3 = 10.48，lg4 = 12.19 ，试求当溶液中氨的平衡浓度为0.10 mol dm-3时，溶液中 Cu2+，Cu(NH3)2+，Cu(NH3)22+，Cu(NH3)32+，Cu(
22、NH3)42+各离子浓度所占百分比。分裂能的大小是由哪几个因素所决定的? 取某钒酸盐溶液 25.00 cm3加H2SO4酸化后通入 SO2进行还原，反应完成后， 过量的SO2通过加热煮沸除去。然后用0.01873 moldm-1的KMnO4溶液滴定至出现微红色，共用去 23.20 cm3KMnO4溶液。另取 10.00 cm3同样的溶液，酸化后，加入Zn片进行充分还原。然后，用同样的KMnO4溶液滴定至微红色。写出还原反应和滴定反应的化学反应方程式。计算原钒酸盐溶液中钒的浓度，及第二次滴定所消耗的KMnO4溶液的体积。Co(N H)363水溶液的吸收光谱在437 nm有一极值，(1) C o(N H)363的晶体场分裂能可直接由极值求得， 是多少？估计离子颜色。 (2) d 电子平均成对能 P = 2.10 106 m1，说明中心离子 Co3+d n电子排布及磁性。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -