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1、压轴题专练 20实验探究题1某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置 A 中发生的化学反应方程式为_ _ 。(2)装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ 。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯 ， 但 由 于 余 热 的 作 用 ， A处 仍 有 气 体 产 生 ， 此 时B中 的 现 象 是_，B 中应放置的液体是(填字母 )_。a水b酸性 KMnO4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3溶液(4)实验中，取6.4 g 铜片和 10 mL 18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中
2、共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ _。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母 )。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNaHCO3溶液2某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下3 个实验：实验 1取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计) (1)该实验说明草酸具有_(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_。实验
3、2取少量草酸晶体装入试管，加水溶解，向试管里滴加足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成。(2) 该 实 验 说 明 草 酸 具 有 _ 性 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。实验 3草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - (3)B 装置的作用是。 C 装置变浑 浊 ， E 处 无 现
4、象 ， G玻 璃 管 里 黑 色 变 红 色 ， 写 出A中 反 应 的 化 学 方 程式：。(4)为了检验G 中反应的氧化产物，H 试管所装试剂是，从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。3面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙 (CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、 油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出 SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性， 反应原理不相同。据此设计如下实
5、验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂 A 可以选用 _，试剂 B 的作用是 _。(2)装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C 中过氧化钙质量增加了m1 g，装置 D 质量增加了m2 g，装置 E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V m1关系式。未被氧化： _，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若 SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO
6、2反应的特点。提出假设：假设 1：反应后固体只有_，证明 SO2未被氧化；假设 2：反应后固体中只有_，证明 SO2完全被氧化；假设 3：_ 。实验探究：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - (4) 设 计 实 验 ， 证 明 假 设3 是 正 确 的 ， 简 要 回 答 实 验 过 程 、 现 象 和 结 论 ：_ _ 。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_ _ 。
7、4某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设假设 1：沉淀是CuCO3；假设 2：_ ；假设 3：沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。验证假设(1)如果假设1 成立，则反应的离子方程式为_ _ 。(2) 用 离 子 方 程 式 表 示 假 设3中 有Cu(OH)2生 成 的 理 论 依 据 ：_ 。(3)为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：实验过程中有以下操作步骤：a关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应b打开 K1、K4，关闭
8、K2、 K3，通入过量空气c打开 K1、K3，关闭 K2、K4，通入过量空气正确顺序是 (填选项序号，下同)_。若未进行步骤_，将使结果偏低。若沉淀样品的质量为10.0 g，装置 D 的质量增加了2.9 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 _。由以上实验可知，假设_成立。总结反思除了以上方案，还可以通过测量CO2的体积或测量 _ 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。5硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时， Fe(NO3)3与 Fe 反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定
9、量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设 1：该固体物质是FeCl2；假设 2：该固体物质是_；假设 3：该固体物质是_。(2)设计实验方案：取少量固体物质A 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论固体物质中有FeCl3
10、溶液颜色无明显变化固体物质中不含_ (3)已知 Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化： _；该变化过程的离子方程式为_ _ 。向 Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液， 实验现象为 _ _ ，有关反应的离子方程式为_ 。答案1(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O (2)碱液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d (4)反应过程中浓硫酸被消耗逐渐变稀，而铜与稀H2SO4不反应ad 2(1)还原反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率(2)酸Ca(OH)2H2C2O4
11、=CaC2O4 2H2O (3)冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰H2C2O4=CO CO2 H2O (4)澄清石灰水或偏铝酸钠溶液或硅酸钠溶液等(任写一种 )没有尾气处理装置3(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2) (其他合理答案均可) (3)V=7m1/300V7m1/30V=0 CaO2+SO2=CaSO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 假设 1：Na2SO3假设 2：Na2SO4假设 3：固体为Na
12、2SO3和 Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解， 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸， 沉淀部分溶解， 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即 Na2O2将 SO2部分氧化(5)若 Na2O2有剩余， 固体加水溶解时， 过氧化钠能将SO24氧化成 SO24，检验出 SO24时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的4. 提出假设沉淀是 Cu(OH)2验证假设(1)Cu22HCO3=CuCO3 CO2 H2O (2)HCO3H2OH2CO3OH(3)cabb81.7%3 总结反思(样品质量和 )样品充分灼烧后的质量(其他合理答案均可) 5(1)FeCl3FeCl3和 FeCl2(2)往溶液中加入几滴KSCN 溶液溶液变血红色 (以上两空答案不惟一，只要能检验Fe3即可 )往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液FeCl2(3)由浅绿色变为黄色3Fe2NO34H=3Fe3NO 2H2O溶液中出现红褐色沉淀，产生大量气体2Fe33CO233H2O=2Fe(OH)3 3CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -