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1、化学实验题精选及解答（初三）1. 按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A B C D 分析 ：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。 氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 解答 ：实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离
2、酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成， 在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D 呈淡蓝色火焰， 放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2. 用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - ABCD (1) 所用实验装置的连接顺序为_ 。 (2) 装置 C的作用是 _ ，若不用 C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质
3、量比会_(偏高或偏低 ) (3) 测量数据用 m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和 U形管m2m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是_ 。 (4) 如果在停止加热的同时， 就停止了通入氢气， 并拆开装置， 则测定结果氢元素与氧元素的质量比_。（偏高或偏低） 分析 ：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜， 生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气， 为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管， 吸收其中的水蒸气， 将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反
4、应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收， 所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即 m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置， 其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜， 这样测出的 m3数值偏高，因而 m1-m3的值偏低，使 (m4-m2)-(m1-m3) 的值偏高，导致偏高，即此
5、时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 解答 ： (1)B 、C 、A、D (2) 干燥氢气，偏高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - (3) (4) 偏高3. 双氧水常用于消毒、 漂白等，它是过氧化氢 （H2O2）的水溶液。 含过氧化氢 30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛
6、的是30% 的过氧化氢溶液。请回答： (1) 装置中的化学药品是 _ ，作用是 _。 (2) 装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是 _，证明所得氧气已经干燥了的现象是_ 。 (3) 装置中氧气是否收集满的检验方法是_ 。 分析 ：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气， 而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂， 在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。 要证明所得氧气是否干燥， 完全除去了水蒸气， 在装置中只需放入无水硫酸铜， 该物质是白色粉末， 只要不变蓝色就证明氧气是干燥的， 因为：C
7、uSO4（白色） +5H2O=CuSO45H2O （蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。 解答 ：(1) 浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2) 无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色 (3) 用带火星的木条靠近集气瓶口， 若木条复燃， 证明氧气已集满。4. 下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1 （1）B装置中 NaOH 溶液的作用是 _ ；（2）C装置中浓硫酸的作用是 _ ；（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
8、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - _ ；（4）D装置中的反应完成后，应 _ ，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是 _ ；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6 克，则试样中氧化铁的百分含量为_% 。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置 A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液， 吸收了氢气中混杂的氯化氢气体， 再经过装置 C中的浓硫酸， 吸收了氢气中混杂的水蒸气， 最终得到纯净而且干燥的氢气， 氢气进入装置 D中，
9、在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应， 生成铁和水蒸气， 没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置 E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。（5）80 5. 为了制取纯净的气体A，可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫
10、酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2 分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在 D、E中有气体通过，生成A的速度随 B的滴入速度增大而增大， B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A为纯净的气体， 当然是指干燥的气体， 因此 A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性， 它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥， 故 A只能是氯化氢气体。 那么氯化氢气体是怎样通过 B与 C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性
11、且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的， 当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了 B无色液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - 体必须是浓盐酸， C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。解答： A是氯化氢、 B是浓盐酸、 C、D、E都
12、是浓硫酸。3. 有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置， B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的 U形管， a 是旋转活塞， D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a 活塞，并取下烧瓶 B；向 A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作” 见问题（ 2） 后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞
13、a，气体通过反应管口发生反应， 产物进入试管 E中，结果使酚酞试液呈红色， 请回答下列问题：T3 （1）实验前如何检查装置的气密性？_ 。（2）点燃氢气前必须进行 _ 操作，进行该操作的方法是_ 。（3）写出烧瓶 B和反应管 D两处分别发生反应的化学方程式：_ 和_ 。（4）U形管 C中所盛放的干燥剂的名称是_ ，该干燥剂的作用是_ 。分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度， 利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。（3）在烧瓶 B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器 B容积的氧气全部消
14、耗掉， 留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾） 及没反应的氢气， 进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。（4）考查干燥剂的使用。解答：（1）在 A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶 B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住， 移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声， 表示纯度合格，可
15、以点燃。（3）燃瓶 B中：反应器 D中：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - （4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6. 下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）写出装置 A中发生反应的化学方程式：_ （2）根据装置 B中出现的 _ 现象，可以判断反应是否，则装置 B中的试剂是 _ ，发生反应的化学方程式为 _ 。（3）装置 C的作用是_。（
16、4）收集在装置 C中集气瓶里的气体是 _ ，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜， 怎样判断反应？是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置 B中溶液是否出现白色浑浊， 反应一开始发生， 生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。 最后尾气通过装置 C中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答： （1）（2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水（3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。（4）点燃或留作一氧化碳性质实验用气。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
17、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 7. 现有 AE仪器装置图：（1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为_ 、反应条件为 _ 的气体；装置 B一般用于制取反应物状态为_ 、反应条件为 _ 的气体。装置 C、D、E都是用来收集气体的实验装置， 用装置 C收集气体的方法叫 _ ；用装置 D收集气体的方法叫 _ ；用装置 E收集气体的方法叫_ 。（2）实验室常用氯化铵（ NH4Cl）晶体和熟石灰（ Ca(OH)2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。写出上述制取氨气反应的
18、化学方程式：_ 实验时应该选取上述（填写字母）_ 作为制取氨气的发生装置。根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_ 而不用装置 _ ，其原因是_ 。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克 升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析： （1）实验室制取气体如果是常温下反应物状态是固态跟液态反应，则选用装置 A，如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则选用装置 B。收集气体的方法则由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集， 易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，若该气体密度大
19、于空气的密度， 用向上排空气取气法， 若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。（2）实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，故选装置 B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1 升水可以溶解 680升氨气，故不能用排水取气法； 氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 解答：（1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空
20、气集气法；向下排空气集气法。（2）BE；C和 D；氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小），而且氨气极易溶于水。8. 某一种气体可能是氮气、 水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质， 装置 E中澄清的石灰水变白色浑浊， 装置 F中白色的无水硫酸铜变蓝色。 该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：（1）
21、上述不正确的结论是（填代号）_ ，你认为不正确的原因是 _。（2）上述正确的结论是（填代号）_ 。（3） 当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_ 。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全， 正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳， 因而影响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
22、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - 不一定是原气体的成分， 也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置 D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置 E中澄清的石灰水变浑浊， 因而该生的结论是正确的。而使装置 F 的白色无水硫酸铜变蓝色， 此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置 E中的石灰水中带出来的， 因而该生的结论也是错误的。 整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体
23、先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置 C ，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜还原，将气体先通过装置 F，若白色无水硫酸铜变蓝， 结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：（1） 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置A出来到装置 B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。 气体从装置 E到装置 F 也可能携带水， 不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水，结论也是错误
24、的。（2）（3）B、A、C、D、F、E 在下图中， A是通入的气体， 可能是 H2、CO 、CO2中的一种或两种； B是黑色粉末，可能是 CuO 、木炭粉中的一种或两种。 C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。 (1) 若 A 是纯净物， B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将 A、B的化学式填入表内：编号A B B处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠_ _ 黑色粉末变成红色有白色沉淀_ 黑色粉末逐渐减少，最后消失_ 有蓝色火焰名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
25、 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - (2) 若 A 是两种气体的混合物， B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号A B B处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_ 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_ 黑色粉末变成红色有白色沉淀_ (3) 若 A 是纯净物， B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号A B B处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_ 黑色粉末变成红色有白色沉淀_ 黑色粉末变成红色有白色沉淀_ (
26、1) 分析：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定A是 H2，B是 CuO 。因为：在 B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定A是 CO ，B是 CuO 。因为：在 B中：黑色粉末变成红色。在 C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。：A、B都是纯净物， 根据中的现象， 可以判定 A是 CO2，B是木炭粉。因为：在 B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。在 D处：有蓝色火焰。 (1) 答案A B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
27、 - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - H2CuO CO CuO CO2C (2) 分析：.A 是两种气体的混合物， B是纯净物， A能使 B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。可以判定 A是由 H2、CO 组成， B是 CuO B 中： C 中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O . 根据在 B、C处现象，也可以判断A是由 H2、CO2组成的混合气， CO2只在 C中发生反应， B是 CuO B 中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O . 根据中现象，可以判断A是由 CO 、CO2组成的， B是 CuO
28、，CO还原B中 CuO ，生成 CO2与原有 CO2使 C中出现白色沉淀。 B 中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2) 答案：A B H2 CO CuO H2 CO2CuO CO CO2CuO (3) 分析.A 是纯净物，B是两种物质的混合物， 根据中现象可以断定A是 H2，B是 CuO 和木炭粉混合物。因为： B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀.A 是纯净物， B是两种物质的混合物，根据中现象，可以判定A是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
29、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - CO ，B是 CuO 和木炭粉。因为： B中：黑色粉末变成红色 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀.A 是纯净物， B是两种物质的混合物，根据中的现象，可以判定A是 CO2，B是 CuO 和木炭粉。因为： B中： C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 (3) 答案A B H2CuO C CO CuO C CO2CuO C 9. 实验室制取皓矾（ ZnSO47H2O ），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和
30、 Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为： Fe(OH)3：2.7 3.7 ； Fe(OH)2：7.6 9.6 ； Zn(OH)2：5.7 8.0 试回答下列有关的问题：（1）加入的试剂应是 _；主要反应的离子方程式有： _、_ 、_ 。（2）加入的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、 20% 的 H2O2、浓 HNO3。应选用 _ 最好，其理由是 _ 。（3）加入试剂的目的是 _ 。 分析 ：要想获得纯净的皓矾即ZnSO47H2O ，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和 Cu2+等杂质。根据
31、开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和 Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来分离Fe2+和 Zn2+是不可能的，但 Fe(OH)3只需在 2.7 3.7 的 pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把 Fe2+用名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 氧化剂氧化到 Fe3+，即可与 Zn2+分离了，而 Cu2+只须用 Zn 就可以把 Cu置换出来，从而除去 Cu2+杂质。调节溶液的pH值
32、，使 pH值达到 2.7 3.7 ，Fe(OH)3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。 解答 ：（1）Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+（2）H2O2，当氧化剂，反应后又不带入其它杂质（3）调节溶液的 pH值10. 下图为实验室制备少量氯气、 氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。 已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化- 还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。请填写下列空白：（1）B装置的作用及反应的化学方程式为： _ 、_ 。（2）C装置的作用及反应
33、的化学方程式为： _ 、_ 。（3）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种） _ 、_ 。（4）装置 D中的溶液是 _ ，该装置的作用是_ 。 分析 ：氯气跟碱反应， 在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH 溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀 NaOH 溶液中，发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。名师资料
34、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 解答 ：（1）制备氯酸钾，（2）制备次氯酸钠（3）KMnO4、 KClO3（4）NaOH 溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11. 化学实验室有含 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：甲学生：乙学生：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有_金属；操作的第步可分离_。（2）汞
35、蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）_中进行。 A. 冷而干的烧杯 B. 瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C. 管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封） D. 密闭的并有冷却功能的仪器装置从含有 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液中分离出金属汞和铜的正确思路是，在废液中加入过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反应：Hg2+Fe=Hg+Fe2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+, (2Fe3+Fe=3Fe2+, 不作要求 ) ，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、 铜及没有反应完的铁粉， 向此滤渣中加入稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀
36、盐酸反应，而铜、汞不反应，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成CuO ，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与CuO分离，在加热的条件下用H2将 CuO中的铜还原出来得到铜。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 根据以上分析，可以回答下列问题：（1）甲方案正确；第步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第步操作可分离汞和铜（2）C或 D 12. 利用下列图示连接装置， 进行氢气还原氧化铜的
37、实验， 并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）。（2）装置、的作用分别是_、_ 。（3）加热 CuO之前必须进行的操作是 _ 。用氢气还原氧化铜正确的操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装的仪器中的空气赶净， 使整个装置中充满纯净的氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气还原，发生如下反应：, 反应完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量，H、O的相对原子质量是已知的。利用H2O和 CuO
38、的对应关系进行计算，为防止空气中的水蒸气进入干燥管中，必须在干燥管的 7 处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置，根据题给仪器， 应选择装置。 （1）（9）接（ 1），（ 2）接（ 5）（6）接（ 8）（7）接（ 4），（ 3）。（2）装置吸收 H2中的水蒸气；装置是防止空气中的水蒸气进入装置中，造成生成物水的质量不准确。（3）检验氢气的纯度，并先通入已经验纯的氢气至装置内的空气赶净。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -