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1、1 化学计算选择1 在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K+、 Cl-各为 1.5mol ， Mg2+为 0.5mol ，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A0.1mol B 0.5mol C0.15mol D 0.25mol2某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3锌与 100 mL 18.5 mol L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶
2、液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L ，下列叙述正确的是( ) A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转移6 mol 电子D气体甲中SO2与 H2的体积比为4:1 4在 aLAl2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol
3、 L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL( 标准状况 )的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算6向一定量FeO、Fe和 Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1 L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1 L-1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液的体积最少为（）A90mL B100mL C150mL D200mL 7、在由 Fe、FeO、和 Fe2O3组成的混合物中加
4、入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A混合物里3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与 Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3的物质的量多名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2 D混合物里，Fe2O3的
5、物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多8、一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中， 反应完全后， 生成 1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是（）A、450 ml B、500 ml C、 400 ml D、不能确定9agFe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL 的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH ）为（）A0.1molL1B0.2 m
6、olL1C0.4molL1D0.8molL110.有氧化镁、氧化铝粉末18. 2g 将它溶于500mL4mol/L 的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A1000mL B500mL C100mL D1500mL 11、 有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c (Mg2+)为 0.1 molL-1， c(Cl-)为 0.65 molL-1。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol L-1 NaOH 溶液的体积为（）A40 mLB72 mLC128 mLD20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质
7、量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A0.5mol B1mol C 1.5mol D2mol 13把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A70% B30% C52.4% D22.2% 14在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是（）A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含Fe3+ 名师资料总结 - - -精
8、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 15、向 Fe2O3和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与 H2物质的量之比是7:1 ，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. A1:2:3B 5:2:7C2:3:7D4:5:6 16将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀
9、的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg 和 Al 的总质量为8g B硫酸的物质的量浓度为5 molL CNaOH 溶液的物质的量浓度为5 molL D生成的 H2在标准状况下的体积为11.2 L 17有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L ，含硝酸的浓度为1 mol/L ，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
10、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 高一化学计算题1、 有一表面被部分氧化的金属钠，质量为 10.8g ， 投入到 100g 水中完全反应后， 收集到 0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将 Na2O 和 Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH ，请计算：（1）原固体混合物中Na2O 和 Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HC
11、l溶液的体积。3加热 132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。4、将 Na2CO3和 NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有 1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5 5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL
12、一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L 6、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。求： （1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）盐酸的物质的量浓度。（3）B 点沉淀的质量。7、现有 MgO 和 AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀 H2SO4，充分反应后向溶
13、液中逐滴加入 1 moLL-1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图： （已知 MgO为碱性氧化物）NaOH 溶液加至 220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为。根据以上所给数据求出 x 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6 8、将 5.6g 铁粉放入 100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫
14、酸，又产生 1.12L 气体 (标准状况下 )。试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原 CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g 中加入 150mL 稀 H2SO4放出氢气1.68L( 标准状况 )。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH ，溶液 200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克? 稀 H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、 .将 6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液， 充分反应得到200
15、mL0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B 是。（2）中所发生的各反应的化学方程式
16、是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 （3）中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液 D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。11、在加热的条件下，用MnO2与 100mL 物质的量浓度为12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气 2.24L（标准状况）。 （已知 MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl 的
17、物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？12、将标准状况下的11.2L 氨气溶于100mL 水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。（1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积 = L；所得氨水的物质的量浓度= molL-1。（2）若取上述氨水30.0mL 与 70.0mL2.00mol L-1的 AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。（3）若取某浓度的NaOH 溶液 50.0mL 与 50.0mL2.00mol L-1的 AlCl3溶液相混合， 有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH 溶液的物质的量浓度为m
18、olL- 13、某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 molL，硫酸的浓度为0.1 mol/L 。向混合溶液中加入1.92 g 铜粉，微热，待充分反应后，试求：(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_ 。(2)标准状况下，产生NO 气体的体积为 _升。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 8 14、将一定量的CO2气体通入 500 mL 某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶
19、液在低温下蒸发， 得到不含结晶水的白色固体A。 取三份质量不同的该白色固体A 分别与 50mL 、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A 的质量关系如下表所示。组别1 2 3 盐酸的体积 /mL 50 50 50 固体 A 的质量 /g 3.80 6.20 7.20 生成气体体积/mL 896 1344 1344 （1）表中第组数据表明加入的50 mL 盐酸反应后有剩余。其理由是。（2）通过计算，判断固体A 的成分是。其中所含成分的质量分数为（注：计算结果精确到0.1） 。15、将 Fe和 Al 按一定的质量比组成合金。（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH 溶液
20、，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是，合金中 Al 的物质的量是。（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况）， 则反应中转移电子的物质的量是mol，合金中Fe 的质量是。（3）向（ 2）所得溶液中加入过量NaOH 溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - -
21、 - - 9 16、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。实验步骤实验现象实验结论取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl离子 _ （填“一定存在” 、 “一定不存在”或“不能确定” ）取 100 mL 待测液，加足量浓NaOH 溶液并加热收集到气体约1.12 L（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是_，检出离子的物质的量浓度是_ 取 100 mL 待测液，加足量 BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、 干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸， 然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为 6.27 g， 第二次称量白色沉淀质量为2.33 g 实验分析： 根据实验， 可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外， 还有的离子是 _。判断 K+离子存在的理由是_ _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -