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1、课题3 溶液的浓度（第一课时）教学目标1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学准备药品：红糖固
2、体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课时建议：2课时教学过程：第 一 课 时教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图演示实验在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123设问如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发
3、学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。讲解在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。讨论在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？实验按下表所给的量配制氯化钠溶
4、液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。设问已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？投影欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。小结配制溶液的步骤：计算
5、、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略回顾所做实验，总结实验过程。在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。过渡在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？投影例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？小结将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计）问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老
6、师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。板书设计：课题3 溶液的浓度 第 一 课 时一、 溶质的质量分数1 概念：溶质质量与溶液质量之比2 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。二、 配制一定质量分数的溶液1 步骤：计算、称量、溶解配制2仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。三、 计算例题
7、1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。） 解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水
8、，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶质质量分数/%102040608098(1).由上表可以看出的规律是 。（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，需再加水 mL。4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具体配制步骤可概括为 。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。