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1、中考化学基础知识过关试题一班次姓名绪言 第一单元1、化学是在和层次上研究物质的、以及的科学。化学的研究对象是,而不是物体。2、的创立。奠定了近代化学的基础。和创立了，使化学成为一门独立的科学。3、元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是。发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有个横行共个周期，个纵行但只有个族。4、是化学变化的基础。5、物理变化：宏观：的变化。 微观：构成物质的本身没有变化。化学变化：宏观：的变化。微观：发生了变化，变成了新物质的。6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。二者的联系是化学
2、变化中有物理变化，物理变化中有化学变化。7、化学变化的基本特征是。化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。8、化学性质：物质在中表现出来的性质。常见化学性质：、等。物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、等。9、实验探究的过程：-猜想与假设-收集整理实验数据-反思与评价。10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成色,则证明含有水。混合气体中是否有H2O通常放在第一步；水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过
3、盛的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：固体、等）的干燥管。11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。检验混合气体中是否有CO2的方法：。除去混合气体中的CO2的方法：。12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有元素和元素，但不能确定是否含有元素。13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手药品；不要把鼻孔容器口闻药品的气味；不得药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用mL； 固体。“处理原则”：用剩的药品既不能，也不要，要放入。14、固体药品的取用：粉末状固体用或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体(如大理石、石灰
4、石等)用；“一斜二放三慢竖”。15、液体药品的取用：(1) 多量且不需准确体积：。注意瓶塞要，标签，瓶口着试管口。（2）少量：用滴加。悬空滴加,不能伸入容器内。(3) 定量：用量取。先倾倒，接近刻度时，改用加。量筒要，视线要与量筒内液体处水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是为了防止。标签向着手心是为了防止。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏，量取液体体积偏。16、酒精灯的使用：(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里，禁止用酒精灯另一只酒精灯，禁止用灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。(2) 酒精的量:不能少于酒精
5、灯容积的,不能超过。（3）处理酒精着火的方法:。(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则挥发,留下,下次使用时点不着火。17、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的。试管倾斜与桌面成。试管口不要对着。加热后的试管不能立即接触冷水或用冲洗。18、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约处或试管的。试管夹夹持试管时，应由试管套上、取下。加热时必须用酒精灯的；19、玻璃仪器洗涤干净的标准：。20、可以直接加热的仪器：。必须垫上石棉网才能加热的仪器：。不能加热的仪器：。第二单元 我们周围的空气1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：.
6、(2) 结论：. (3) 实验成功的关键: ； ； 。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： ； ； 。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 。 。 （6）该实验的不足之处： 。 。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：。2 、空气的成分计算:大约是:78%,21%，稀有气体%，CO2占%,其他气体和杂质%. 3 氧气用途: (1) （如登山、医疗、潜水等）(2)（如炼钢、气焊、航空等）4 氮气用途:(1) 作（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）麻醉（4）制造环境。5 稀有气体用途:(1)，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的
7、光。(2)作（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。6、 保护空气：（1） 空气中的污染物包括和；空气中的有害气体： 、 、等。（2） 空气污染的危害： ；。（3） 防止空气污染的措施： ； ； 。 注意：空气污染指数包括： 、 、 、。7、混合物与纯净物的概念（1）、混合物：宏观上：由混合而成的物质。微观上：由两种及以上的构成。纯净物：宏观上：只由组成的。微观上由一种构成。（2）、注意：、只由一种原子构成的物质是纯净物。如：金刚石与石墨混合。 、只含一种元素的物质是单质，是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是物。、
8、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。8、氧气的性质：(1) 物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水；液氧和固态氧为色。(2) 化学性质：氧气的化学性质，能与多种物质发生反应，具有性；氧气能燃烧，具有性，但可燃性。9、一些物质在空气或氧气中燃烧（1）硫 现象：在空气中是的火焰，在氧气中是的火焰；都生成有气味的气体。化学方程式：。 注意：集气瓶中装少量水的作用是。此处的水用沙代替。（2）、铁丝 现象：在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧、放出热量、生成色固体。 化学方程式：。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：。（3）、红磷 现象：产生大量，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。 化学方程式：
9、。 注意：P2O5 会污染空气。（4）、木炭 现象：空气,发出光，放出热量，氧气中，发出光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变的气体。 化学方程式：。10、化合反应与氧化反应（1）、化合反应：由种物质生成种物质的反应叫化合反应； 氧化反应：物质与发生的反应叫氧化反应。（2）、关系：化合反应是氧化反应，氧化反应是化合反应11、氧气的实验室制法（1）药品：。（2）原理：。（3）装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：固固加热制气装置。仪器有、。收集装置（用排水法收集）：仪器有、。（4）制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。可以简记为：、。
10、（5）收集方法：排水法（因为氧气）或向上排空气法（因为氧气）。（6）验满方法：。（7）注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了。d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止。e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡冒出后才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。11、分解反应：由种物质生成种物质的反应叫分解反应。12、催化剂：一变：改变其它物
11、质的。二不变：催化剂的和在反应前后不变。注意：催化剂只改变，不改变生成物的。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。13、工业上制氧气的方法：。属于变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。14、实验室用双氧水制取氧气的优点：、，、。中考化学基础知识过关试题二班次姓名第三单元 物质构成的奥秘1、 构成物质的粒子有：、三种。铁是由构成，水由构成，氯化钠由构成。2、分子（1）、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质的最小粒子。（2）、分子的基本性质： 都很小； 分子在；注意：温度越高，运动越快。 分子间有；气体分子间间隔较大，
12、液体、固体分子间间隔较小。 （3）、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由个氢原子和个氧原子构成。 （4）、由分子构成的物质，其化学式也叫式。3、原子：是中的最小粒子。其基本性质：都很小；在不断的；原子间有4、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成，而原子却再分。联系：分子由构成，分子和原子都可直接构成。5、分子、原子观点的运用（1） 从微观角度分析物质的变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，本身不变，只是分子间的发生变化。发生化学变化时，分子要分解成，重新组合成新的分子。（2）各类物质的微观构成：由多种分子构成；由一种分子构成。6、构成物质的三粒子：、。构成原子的三种粒
13、子：、。原子由和两部分构成。7、原子不显电性的原因：原子核带的与核外电子所带电量，电性。8、原子的质量主要集中；原子的质量主要由和决定。9、不是所有原子都含有中子，如原子就不含中子。10、原子中的等量关系：数=数=数。12、原子核外电子的排布（1）、核外电子是排布的。（2）、核外电子排布的规律：第一层最多个。第二层最多个。最外层不超过个（只有一层不超过个）（3）、1-20号元素的原子结构示意图。（4）、元素在周期表中的周期数等于原子的数。（5）、元素的化学性质主要取决于原子的数。注：（1） 稳定结构：最外层具有个电子(只有一层具有个电子)的结构。（2） 各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子
14、数得得失电子倾向化学性质金属元素一般为个非金属元素一般为个稀有气体元素个（He为个）13、离子（1）、离子：是带电荷的或。（2）、离子的分类 阳离子；带电荷的离子。如：氢离子（）、钠离子（）、钾离子（）、铵根离子（）镁离子（）、钙离子（）、钡离子（）、锌离子（）、铜离子（）、亚铁离子（）、铝离子（）、铁离子（）阴离子：带电荷的离子。如氢氧根离子（）、氯离子（）、硝酸根离子（）、氧离子（）硫离子（）、硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、磷酸根离子（）（3）、离子符号的意义：Mg2+：表示离子或1个离子带个单位的电荷2Mg2+：表示个镁离子。（4）、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。 质子数。地壳中
15、含量最多的元素是；最多的非金属元素是；最多的固态非金属元素；最多的金属元素是。 注意：元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如： 水由元素和元素组成；水由构成。水分子由氢和氧构成；1个水分子由个氢原子和个氧原子构成。化学反应前后：分子种类一定，分子数目不一定变。种类和数目一定。元素种类和质量一定。16、元素符号的意义：、。元素符号还表示单质（由构成的物质）。17、元素符号的书写规则:一二.18、元素周期表：（1）、俄国化学家发现了元素周期律并编写了元素周期表。（2）、元素周期表的结构：个横行个周期；个纵行个族。除第一周期外，每一周期以金属
16、元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含、等信息。（3）、原子序数=数=数数。19、练习：下列符号的意义。 H：表示、。 2H：表示。 S：表示、。 2S：表示。第四单元 自然界的水1、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：淡水占总水量的比例、生产生活用水量、水体。2、爱护水资源： 一方面；另一方面。3、防止水污染的措施：加强监测，工业；农业上 。生活。4、提高水的利用效益的方法（节约用水的方法）生活中提倡 农业上改漫灌为、。 工业上提倡。5、水污染的三个来源：、。水体污染的危害：、等6、过滤操作要领“一贴”：滤纸漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要漏斗口；漏斗内液面滤纸边缘
17、。“三靠”： 烧杯玻璃棒； 玻璃棒下端靠滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：（1）、玻璃棒的作用是。过滤时，玻璃棒不能搅拌。（2）、过滤后仍然混浊的原因：； 7、净化水的方法：、。（1）、其中和能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。（2）、沉淀包括沉淀和沉淀。（3）、净化程度由低到高的顺序：.（4）、净水过程中明矾的作用：。（5）、净水时活性炭的作用:。8、硬水和软水（1） 硬水：含有较多的水。软水：不含或含较少的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。（2） 鉴别方法：加入，若产生大量泡沫的为；泡沫较少，甚至有浮渣的为。（3） 软化硬水的方法：或。生活中常采用的方法。（4） 硬水的
18、危害：（1）；（2）。9、氢气的性质（1）物理性质：色、臭、溶于水、密度比空气。（2）化学性质：有可燃性：氢气在空气中燃烧现象为：产生的火焰，干冷的烧杯内壁有，热量。化学方程式为。注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要。用途：。有还原性：氢气还原氧化铜现象为：黑色固体变色，试管口有。化学方程式为。注意：验纯通入氢气加热停止加热冷却后再停止通氢气用途：。10、电解水实验 （1） 现象：正负极都有产生，正负极气体体积比为。（2） 结论:水是元素和元素组成的。（3） 化学方程式：。注意：、电解水实验所用电源为。、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。、H2 和 O2的
19、混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是物.11、单质：由种元素组成的物。如、等。化合物：是由种元素组成的物。如、等。氧化物：是由种元素组成其中一种元素的物。如、等。12、化学式（1）、化学式的定义：用和的组合表示物质组成的式子。（2）、化学式的意义 宏观意义：表示；表示组成。 微观意义：表示；表示构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示。（3）写出下列符号的意义：H： ；。 2H：。H2： 。2H2: 。Mg2+：；2Mg2+：。H2O：。.。13、化合价（1）、化合价是元素的性质之一。（2）、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的方。化合价与离子所带电荷的区别与联系： 区别：标的位置同，正负号与数字
20、的顺序同。 联系：数值，正负号。（3）、默写常见元素及原子团的化合价口诀。（4）、化合价规律：单质中元素化合价为。化合物中，正负化合价代数和为。原子团中，正负化合价代数和原子团化合价。14、化学式的写法、读法（1）、单质写法：由原子构成的单质直接用表示。如铁、硫、氦气等由分子构成的气态非金属、液态非金属和固态的碘在元素符号右下角加数字。如氧气、氢气等。（2）、化合物化学式的写法：正前负后，再标价；和不为零，数交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。（3）、化学式的读法：从后往前读法，两种元素组成的读“”；含酸根的化学式读“”；含有氢氧根的读作“”。15、根据化学式进行的计算。（
21、1）、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。（2）、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 （3）、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。 注意：CuSO45H2O中的 “”表示相加。相对原子质量相对分子质量乘以脚标（4）、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 100% 【做一做】根据胆矾（化学式为CuSO45H2O）的化学式进行下列计算：（1）、各元素的原子个数比：。（2）、各元素的质量比：。（3）、相对分子质量：。（4）、计算铜元素的质量分数：。中考化学基础知识过关试题三班次
22、姓名第五单元 化学方程式1、质量守恒定律（）、内容： 。 注意：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。 没有参加反应的和不是生成的物质 计入质量总和。（）、质量守恒的原因： 、 、 在化学反应前后，都没有改变。（）、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在 中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；（）、化学反应前后一定改变的有： 的种类、 的种类。化学反应前后一定不改变的有： 、 、 、 、元素的质量、 。化学反应前后可能改变的有： 的数目、元素的 。 练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。2、
23、化学方程式（1）、定义：用来表示化学反应的式子。（2）、化学方程式的意义： 质的意义：表示、。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒比。 （3）、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 种类读法：和在条件下生成。 质量读法：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳。 个数读法：每个碳和个氧反应，生成个二氧化碳。3、书写化学方程式要遵守的原则： （1）；（2）。4、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。 一写：写出反应物、生成物的，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“”。 二配：配平，使每种原子在
24、等号两方的个数。 三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平方法1:最小公倍数法. 配平的起点：有先抓，无就找，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。 配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+CO Fe+CO2 5、判断化学方程式正误的标准：（1）、看是否正确；（2）、看是否；（3）、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。6、根据化学方程式计算的依据：化学反应中各物质的比为定值，且等于化学方程式中各物质的之比。（注意：必须乘化学计量数即化学式前的系数）。7、计算的步骤：（1）、设：设。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。（2）、写：写出。 注意：
25、只能是该题所涉及的。（3）、列：列出相关物质的和、。 注意：找准已知量、未知量对应的化学式。 已知量必须带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。（4）、比：列，求解。 注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。 列式和求解过程中已知量都要带单位； 按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。（5）、答：简明地。8、注意事项：（1）、反应物或生成物不纯时，必须乘以。（2）、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是质量，再用质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物1、碳的单质（1）、金刚石：物理性质：。用途：。（2）、石墨：物理性质：。用途：。
26、注意：含石墨晶体的还有，均为混合物。（3）、C60 由C60构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。（4）、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由构成的。C60是由构成的。b: 金刚石、石墨、C60的；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于。c:有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨金刚石。该变化属于。2、碳的化学性质（1）、。稳定性属于化学性质。（2）、：C + O2（氧气充足） C + O2 （氧气不足）（3）、：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO （该反应吸热）C + CuO + 木炭还原氧化铜实验 现象：。 实验结束
27、时，。 同时要防止空气进入将生成的铜。（4）、氧化反应：发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的的反应叫还原反应。反应中夺取氧的物质具有性，作剂，发生反应。反应中失氧的物质具有性，作剂，发生反应。常见还原剂：。3、碳的用途：、。4、CO2的实验室制法（1）、药品：或、。（2）、原理：（反应）（3）、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下（为了防止）；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集（因为二氧化碳）。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶。不能用排水法收集的原因是因CO2。（4）、步骤： 连接装置，检查；教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹
28、夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面，则不漏气。 装入药品，先加，再加。 收集气体.（5）、检验CO2的存在：将气体通入，若，则证明是CO2。检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶，若，则集满。5、注意事项：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的性,挥发出的会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:。俗名:、Ca(OH)2的水溶液叫。(5) 实验室制取气体的发生装置由和决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的
29、发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 6、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2（分解反应）注意：CaO的俗名：。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。反应方程式为：。7、CO32-的检验：试剂：。现象：取被检验的物质加入，若有产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-离子。8、二氧化碳（1）、物理性质：无色、无味、（2）、化学性质一般情况下， CO2 + H2O H2CO3 （CO2使石蕊试液变的反应）H2CO3 CO2+ H2O（加热上述变的溶液，溶液由变的反应） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水变浑浊
30、的反应）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应） C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）（3）、CO2的用途: 。 。 。 。（4）、温室效应： 造成温室效应的气体：等。防止措施：；。（5）、注意：CO2灭火的原因：、。9、一氧化碳 （1）、物理性质:无色、无味、。注意：。（2）、化学性质： ： CO + O2 (产生色火焰) 。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的结合，使不能很好地与结合，造成人体 。注意：a冬天用煤火取暖时，。b家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该；。：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：A、该实验开始时，。B、该实验结束时，。C、尾气中CO的必须处理，。（3）、用途： 。 。（4）、注意：除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过。（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过。（化学反应方程式：）除去混合气体中的O2的方法：