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1、II已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验（已知装置的质量分数，可用下图装置进行实验（已知装置A中试剂中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）钙固体的混合物）是否可用盐酸代替稀硫酸？是否可用盐酸代替稀硫酸？整个测量要吹气几次？称量几次？第一次称量整个测量要吹气几次？称量几次？第一次称量D在什么时候？（吹气前、后？）在什么时候？（吹气前、后？） 主要步骤如下：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置气按图组装仪器，并检查装置气密性；密性；准确称得准确称得6.
2、0g纯碱试样放入装置纯碱试样放入装置B的广的广口瓶中：口瓶中：向向A中导管缓缓通入空气一段时间中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹后，关闭弹簧夹；簧夹；称得盛有碱石灰的干燥管称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为的质量为183.4g；从分液漏斗中滴入从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：稀硫酸时气泡不再产生：打开弹簧夹，打开弹簧夹，再向再向A中导管缓慢通入空气一段中导管缓慢通入空气一段时间；时间；再次称量干燥管再次称量干燥管D的总质量为的总质量为185.6g（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）出计算过程）（2）为了减小误差，步骤）为了减小
3、误差，步骤和和中都通入了一中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响后对测量结果造成的影响在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定展了测定Na2CO3和和NaCl的固体混合物中的固体混合物中Na2CO3的的质量分数的探究实验他们设计如下的实验方案：质量分数的探究实验他们设计如下的实验方案：【方案一】气体分析法【方案一】气体分析法将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，的体积，经换算并计算出样品中经换算并计算出样品中Na
4、2CO3的质量用右图装置的质量用右图装置测定产生的测定产生的CO2气体的体积气体的体积（1）判断图）判断图所示装置气密性良好的方法所示装置气密性良好的方法（2）请分析图）请分析图装置中油层的作用是装置中油层的作用是【方案二】沉淀分析法【方案二】沉淀分析法（1）溶液）溶液A中的溶质有中的溶质有_如何正确过滤？如何正确过滤？（2）操作）操作是是_（3）若缺少操作）若缺少操作，会导致，会导致测定结果（偏大、偏测定结果（偏大、偏 小、无影响）小、无影响）（4）若加入的）若加入的CaCl2溶液的量不足，会导致测定结果溶液的量不足，会导致测定结果_（偏大、偏小、无影响）（偏大、偏小、无影响）根据沉淀的质量
5、根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是大，原因可能是_，偏小呢？，偏小呢？ （先静置后过滤，余下的搅拌后过滤、（先静置后过滤，余下的搅拌后过滤、为什么？）为什么？）3某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）夹等在图中均已略去）按图连接装置，并检查气密性；按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥
6、准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管管D的质量为的质量为83.4g；准确称得准确称得6g纯碱样品并放入容器纯碱样品并放入容器B中；中；关上关上K1，打开，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；关上关上K2，打开，打开K1，往试管，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管燥管D的总质量为的总质量为85.6g试回答：试回答：（1）已知装置）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是中试剂为碱性溶液，其作用是_（2）实验步骤）实验步骤鼓入空气的目的是鼓入空气的目的是_（3）C装置的作用是，若没有装置的作
7、用是，若没有C装置，则会导致测定结装置，则会导致测定结果（填果（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”）_（4）E装置的作用是装置的作用是_（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为钠的质量分数为%（计算结果保留一位小数）（计算结果保留一位小数）_（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是上述所求数值，其原因可能是_（7）取）取10克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收集到集到220ml 二氧化碳气体，该条件下二氧化碳
8、的密度二氧化碳气体，该条件下二氧化碳的密度为为2.0g/L,计算样品含碳酸钠的质量分数计算样品含碳酸钠的质量分数碳酸钠含量测定基本方法：碳酸钠含量测定基本方法：一、沉淀法一、沉淀法二、化气法（碱吸收、量气）二、化气法（碱吸收、量气）三、测三、测pH滴定法滴定法称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗涤、干燥再称量、计算涤、干燥再称量、计算称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管质量（吸收前后各吹一次、质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹前吹后吹）（ pH=7时所加酸的
9、体积、密度、质量分数）时所加酸的体积、密度、质量分数）3、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实验都完全进行）（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，做需要的数据是（）A.固体样品质量B.浓硫酸实验前后的质量C.浓氢氧化钠实验前后质量D.氢氧化钠固体实验前后质量（2）没有最后一个装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）A 、C偏大偏大二、样品中二、样品中NaOH的含量测定的含量测定 小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：（1）“操作1”中的操作是_（2）加入过
10、量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是_。如何证明所加CaCl2已足量？_（3）滤液中的溶质成分是_（4）固体A的相对分子质量为_，混合物中氢氧化钠的质量分数为_（5）若上述试验的测定结果偏大，可能原因是_过滤过滤CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl79.1%将反应后的溶液静置，取上层清液滴加将反应后的溶液静置，取上层清液滴加CaCl2，若无沉淀则过量。，若无沉淀则过量。NaOHNa2CO3CaCl2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaClNaOH 、 NaCl 、 CaCl2CaCl2、NaOH、NaClCaCO3100沉淀未洗涤干净沉淀未洗涤干净有哪些方法？ 小明认为可以通过气化
11、法计算碳酸钠的质量，他选用了如下装置进行实验。（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_，本实验中为什么选用硫酸进行试验而不用盐酸_。 将注射器活塞拉出一定距离，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气 浓盐酸具有挥浓盐酸具有挥发性，会影响气体体积的测定。发性，会影响气体体积的测定。（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，若不考虑所加硫酸带来的体积影响，则所测CO2气体的体积 _（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
12、_，你的改进方案是 _。（3）广口瓶内原有的空气对实验结果 _。 （填“有”或“没有”）影响 偏小偏小CO2能溶于水且与水反应能溶于水且与水反应在水面上覆盖一层植物油在水面上覆盖一层植物油没有没有（4）丙同学用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2点填入下表）主要缺陷及影响主要缺陷及影响改进措施改进措施气体进入装置气体进入装置3前没有进行前没有进行干燥，导致测定结果偏大干燥，导致测定结果偏大在干燥管之前添加一个装在干燥管之前添加一个装有浓硫酸的干燥装置有浓硫酸的干燥装置空气中的空气中的CO2被装置
13、被装置C吸收，吸收，导致测定的导致测定的CO2质量偏大质量偏大在发生装置上再连接一个装在发生装置上再连接一个装有有N2的除杂装置，在测定碱的除杂装置，在测定碱石灰质量前后各通一次石灰质量前后各通一次N2气体进入装置气体进入装置3后没有进行干后没有进行干燥和除杂，导致测定结果偏大燥和除杂，导致测定结果偏大在干燥管之后添加一个装在干燥管之后添加一个装有碱石灰的装置有碱石灰的装置1.装置A中试剂X应选用_。2.反应前鼓入空气的目的是_，反应结束后鼓入空气的目的是_3.E装置的作用是_4.在不考虑实验装置引起误差的基础上，若要增加实验的精确度，可采取的措施是_NaOH溶液溶液将装置中残留的二氧化碳鼓出将装置中残留的二氧化碳鼓出 将反应生成的二氧化碳全部鼓入装置将反应生成的二氧化碳全部鼓入装置D中，使中，使CO2完完全被吸收。全被吸收。防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置装置多次实验多次实验补充补充