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1、第3课时核外电子排布第四章原子结构和化学键分层作业提升篇-高一化学必修第一册（沪科版2020）一、单选题，共14小题1（2020广西贺州高一期末）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD2（2022河南南阳中学高一阶段练习）已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是AXY2BY4XCY2X3DXY53（2021广东佛山高一期末）下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（）ABCD4（2022全国高一单元测试）下列叙述中错误的是 A原子最外层电子数不超过
2、8个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过18个DM层电子的能量比L层电子的能量高5（2022上海市七宝中学高一阶段练习）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是AB锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低D锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径6（2022宁夏青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列电子层中，能量比M层高的是AL层BK层CN层DG层7（2021福建省福州高级中学高一期中）下列说法中正确的是A某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3
3、O+具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子8（2022重庆南开中学高一期末）下列原子或离子的核外电子排布错误的是ANa+B19K C D35Br 9（2022上海上外浦东附中高一期中）以下有关原子结构的说法中，正确的是A原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8C原子最外层电子数一般不超过4D稀有气体元素原子最外层电子数都是810（2021福建省连城县第一中学高一课时练习）下列电子式中错误的是ANaBCD11（2021福建省连城县第一中学高一课时练习）阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化
4、合物是（）AMgCl2BBaF2CNaBrDNaI12（2021上海交大附中高一课时练习）有四种微粒的结构示意图：下列叙述中错误的是（）A它们属于不同元素B它们都是离子C它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构D它们的核外电子排布均相同13（2021浙江金华市曙光学校高一阶段练习）下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是ANa+：BCl-：C21Sc：D35Br：14（2021陕西富县高级中学高一期中）“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存
5、在。下列说法正确的是AHe原子核内有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内有3个中子DHe最外层电子数为2，所以He容易失去这两个电子二、非选择题，共5小题15（2022吉林长春外国语学校高一期末）下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)的原子结构示意图是_。(2)中非金属性最强的元素是_(填化学式)。(3)和两种元素组成的化合物的电子式_(4)元素和组成的化合物中含有的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(5)元素的名称为_。(6)元素的最高价氧化物的水化物为_(填化学式)16（2021新疆柯坪湖州国
6、庆中学高一开学考试）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。(1)物质的结构决定性质，根据Na、Al原子结构图、，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_。(2)CO和CO2化学性质不同的原因是_。(3)稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是_。17（2021福建省连城县第一中学高一专题练习）在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较_，在离核较远的区域内运动的电子能量较_，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作_(如图)。电子总是先从_层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：电子层(n)1
7、234567符号_离核远近由_到_能量高低由_到_核外电子的排布规律各电子层最多容纳_个电子；最外层电子数不超过_个 (K层为最外层时不超过_个)；次外层电子数不超过_个；倒数第三层电子数不超过_个核外电子总是尽先排布在能量_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。18（2021福建省连城县第一中学高一课前预习）电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_的区域内运动。我们把不同的区域简化为_，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号_OPQ最多容纳电子数(2n2)_507298离核远近由_到_ 能量高低由_到_
8、 19（2021上海大学附属南翔高级中学高一期中）有关Cl-微粒，回答下列问题：(1)所含质子数_；中子数_；电子数_；质量数_。(2)该微粒的结构示意图_。(3) Cl、Cl之间的关系是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】阴离子的粒子结构示意图的特征为，原子序数小于核外电子数；A.A中是F-，属于阴离子，A项正确；B.B中是Na+属于阳离子，B项错误；C.C中指的是稀有气体，氖原子，C项错误；D.D中指的是Mg2+，属于阳离子，D项错误；答案选A。2C【解析】X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a个，次外层电
9、子数为(a+2)个，则a+2=8，a=6，为S元素；Y原子的最外层电子数为(b-5)个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al元素；硫、铝两元素形成的化合物中，铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，形成化合物为Al2S3，即Y2X3，故选C。3C【解析】A该粒子最外层电子数为8，但该粒子质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，不是原子，故A错误；B最外层为3个电子，没有达到8个电子的稳定结构，故B错误；C该粒子质子数=核外电子数=2，为原子；最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故C正确；D该粒子最外层电子数为
10、8，但该粒子质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，不是原子，故D错误；故选C。4B【解析】A原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，A项正确；B能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，B项错误；C原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C项正确；D离核越远，电子能量越高，因此M层电子的能量比L层电子的能量高，D项正确；答案选B。5C【解析】A原子：质子数=原子序数=核外电子数，因此x=2，故A说法正确；B锗元素与碳元素属于同一主族，即位于A族，故B说法正确；C电子离原子核越远，电子能量
11、越大，故C说法错误；D锗位于第四周期A族，同主族从上到下，随着电子层数增大，半径增大，即锗原子半径大于碳原子半径，故D说法正确；答案为C。6C【解析】原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q，据此解答。AL层在M层里面，能量比M层低，故A不选；BK层在M层里面，能量比M层低，故B不选；CN层在M层外面，能量比M层高，故C选；D在原子核外电子排布中没有G层，故D不选。故选C。7C【解析】A该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾离子，A错误；BH原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素，B错误；CNH与H3O+所含质子数均
12、为11，电子数均为10，C正确；D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误；综上所述答案为C。8B【解析】ANa+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为 ，故A正确；B19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为 ，故B错误；C质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；D35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。综上所述，答案为B。9B【解析】AH原子核中无中子，A错误；B原子次外层电子数不一定都是8，如第二周期元素，次外层均为2，B正确；C原子最外层电子数一般不超过8，C错
13、误；D稀有气体He最外层电子数是2，D错误；故选B。10B【解析】A钠离子电子式为Na+，选项A正确； B氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。11C【解析】A镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；B钡离子含有5个电子层，氟离子含有2个电子层，是阳离子比阴离子多3个电子层，故B错误；C钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，阳离子比阴离子少2个电子层，故C正确；D钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；答案为C
14、。12B【解析】A.质子数不同，所以属于不同元素，A正确；B. 质子数等于电子数，属于原子；质子数不等于电子数，都是离子，B错误；C. ，最外层都有8个电子，所以最外层都具有稀有气体原子的稳定结构，C正确；D. ，都有2个电子层，最外层都有8个电子，所以核外电子排布均相同，D正确；故选B。13C【解析】ANa+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；BCl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；C最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；DBr原子为35号
15、元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；故选：C。14B【解析】AHe原子核内有2个质子、2个中子，故A错误；BHe和He质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；CHe原子核内有2个质子、1个中子，故C错误；DHe最外层电子数为2，结构稳定， He不容易失电子，故D错误；选B。15(1)(2)F(3)(4)共价键(5)钠(6)Al(OH)3【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，分别为Na、K、Mg、Ca、Al、Si、N、F、Cl、Ne。(1)为Mg元素，核电荷数为12，核外有12个电子，结
16、构示意图为；(2)越靠近右上角的主族元素非金属性越强，所以非金属性最强的元素是F；(3)Na和Cl形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式为；(4)N和Cl可以形成化合物NCl3，只含共价键；(5)元素为Na，名称为钠元素；(6)Al元素最高价氧化物为Al2O3，其水化物为Al(OH)3。16(1)钠原子与铝原子的最外层电子数不同(2)分子结构不同(3)它们电离时产生的阳离子都是氢离子【解析】(1)在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属Na、Al的化学性质不同，故答案为钠原子与铝原子的最外层电子数不同。(2)分子是保持
17、物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同，故答案为分子结构不同；(3)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子，故答案为它们电离时产生的阳离子都是氢离子。17 低 高 电子层 内层 K L M N O P Q 近 远 低 高 2n2 8 2 18 32 较低 升高【解析】在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层 (如图)；电子排布遵循能量最低原理，电子总是先从内层排起，这又叫核外电子的分层排布
18、；其关系如下表：电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高核外电子的排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子；最外层电子数不超过8个 (K层为最外层时不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。18(1) 能量不同 不连续的壳层(2) K L M N 2 8 18 32 近 远 低 高【解析】(1)在含有多个电子的原子里，电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；(2)电子
19、层从17层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。19(1) 17 18 18 35(2)(3)同位素【解析】元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数。(1)Cl-左下角的数字为其质子数，则其质子数为17；质子数+中子数=质量数，则其中子数为35-17=18；Cl原子得到一个电子形成Cl-，则Cl-的电子数为18；Cl-左上角的数字为质量数，则其质量数为35，故答案为：17；18；18；35；(2)Cl原子得到一个电子形成Cl-，Cl-核外有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、8，其结构示意图为：，故答案为：；(3)Cl与Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：同位素。答案第14页，共8页