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1、1.1.21.1.2 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 粗盐的提纯粗盐的提纯田 颖粗盐中的主要杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 、MgCl2、硫酸盐【温故知新】【温故知新】 过滤和蒸发只能除去不溶性的泥沙。 【活动【活动1 1】可溶性】可溶性的的 Ca2+、Mg2+、SO42- 应如应如何除去何除去？ （P7 资料卡片）资料卡片） 杂质离子： Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 除除杂的原则之一：不引入新的杂质杂的原则之一：不引入新的杂质CO32-CaCO3OH- Ba2+ Mg(OH)2BaSO4除杂试剂的选择除杂试剂除杂试剂为：为：Na2CO3、NaOH、BaCl2【思考】除
2、杂后剩余的物质是纯净的氯化钠吗？【思考】除杂后剩余的物质是纯净的氯化钠吗？ 特别提示：为了将杂质除尽，所加除杂试剂要过量，特别提示：为了将杂质除尽，所加除杂试剂要过量， 并并且过量的试剂也必须除尽。且过量的试剂也必须除尽。引入的新杂质离子：CO32- 、OH- 、Ba2+【讨论】为了进一步除去这些离子，还需选择哪些试剂？除杂试剂的选择新的杂质离子：CO32- 、 OH- 、 Ba2+稀盐酸（稀盐酸（HCl）BaCO3CO2、H2O（1）BaCl2 Na2CO3 CO32- CO2、H2O除除杂试剂添加顺序探讨：杂试剂添加顺序探讨：稀盐酸稀盐酸（2）Na2CO3 BaCl2 Ba2+ . . 除
3、杂途径必须选最佳除除杂试剂添加顺序探讨：杂试剂添加顺序探讨：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl除除杂步骤的确定：杂步骤的确定：过滤；过滤；否则部分沉淀溶解，除杂失败。否则部分沉淀溶解，除杂失败。为了操作简便，加入为了操作简便，加入HCl之前过滤一次即可。之前过滤一次即可。除除杂过程应注意：杂过程应注意：（1 1）NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后；之后；（2 2）盐酸盐酸最最后加入；后加入；（3 3）加盐酸前必须过滤；加盐酸前必须过滤；（4 4）HClHCl易挥发易挥发，
4、过量的盐酸在蒸发过程中除去。，过量的盐酸在蒸发过程中除去。除杂“四原则”除杂“三必须”怎样检验怎样检验SO42- ? 思考：思考：1 1、加稀盐酸酸化的目的？、加稀盐酸酸化的目的？2 2、能否把稀盐酸改为硝酸？、能否把稀盐酸改为硝酸？取样取样无现象无现象有无白色沉淀有无白色沉淀加足量加足量稀盐酸酸化稀盐酸酸化滴加滴加BaCl2溶液溶液CO32-、Ag+、SO32-SO32-【取样【取样-操作操作-现象现象-结论】结论】1 1、“三个原则三个原则”一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：根
5、据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：（1 1）呈现特殊颜色，如）呈现特殊颜色，如 CuCu2+2+、FeFe3+3+的检验。的检验。（2 2）生成气体，如）生成气体，如 NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-的检验。的检验。（3 3）生成沉淀，如）生成沉淀，如 ClCl- -、SO42-的检验。的检验。2 2、一般思路、一般思路3 3、描述方法、描述方法 取样取样-操作操作-现象现象-结论结论原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少；原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少；4 4、“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”怎样检验怎样检验Cl- ? OH- 分离FeCl3、KCl、BaSO4固体混合物应采用的一组试剂是（ ） A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸 C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、硫酸溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去Ca2+及过量的Ba2（除去SO42（除去MgBaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32和OH蒸发【任务】写出除杂过程涉及到的化学方程式。【任务】写出除杂过程涉及到的化学方程式。