化学反应进行的程度和化学平衡.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《化学反应进行的程度和化学平衡.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学反应进行的程度和化学平衡.doc(8页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、.第三章化学反应进行的程度和化学平衡学习指导课程内容1. 化学平衡和平衡常数1) 化学平衡的基本特征2) 标准平衡常数3) 平衡常数与反应速率系数的关系4) 标准平衡常数的实验测定5) Gibbs函数与化学平衡2.标准平衡常数的应用1) 判断反应的程度2) 预测反应方向3) 计算平衡组成3. 化学平衡的移动1) 浓度对化学平衡的影响2) 压力对化学平衡的影响3) 温度对化学平衡的影响4) Le Chatelier原理5) 两个需要说明的问题1. 化学平衡和平衡常数1.1 化学平衡的基本特征1. 可逆反应习惯上将从左到右的反应称为正反应,从右到左的反应叫做逆反应。在同一条件下既可以正向进行的又能
2、逆向进行的反应称为可逆反应(reversible reaction)。如: H2(g) + I2(g) 2HI(g)大多数化学反应都是可逆的。在密闭容器中,可逆反应不能进行“到底”,即反应物不能完全转化为产物。2. 不可逆反应 有些反应逆向进行的趋势很小,正反应几乎能进行到底,这种反应叫做不可逆反应(nonreversible reaction)。如氯酸钾的分解反应:该反应逆向进行的趋势很小。3. 化学平衡 对于任一个可逆反应,在一定条件下进行到某一时刻后,其正反应速率等于逆反应速率,即:(正)= (逆)此时反应物和生成物的浓度不会再发生改变。反应系统所处的状态称为化学平衡(chemical
3、equilibrium)。4.化学平衡的基本特征(1) 在适宜条件,可逆反应可以达到平衡状态。(2) 化学平衡是动态平衡,从微观上看,正、逆反应仍在进行,只是净反应结果无变化。(3) 当条件一定时,平衡状态下,平衡组成不再随时间发生变化。(4) 只要系统中各物种的组成相同,不管从那个方向开始,最终达到平衡时,系统组成相同,或称之为平衡组成与达到平衡的途径无关。1.2 标准平衡常数1. 实验平衡常数 大量的实验表明:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,各产物浓度(或分压)幂的乘积与各反应物浓度(或分压)幂的乘积之比是一个常数,称为实验平衡常数(experimental equilibrium co
4、nstant)。2. 标准平衡常数由于热力中对物质的标准态作了规定,平衡时各物种均以各自的标准态为参考态,热力学中的平衡常数为标准平衡常数(standard equilibrium constant),以K表示。 3. 标准平衡常数表达式对一般的化学反应,当温度一定时:aA(g) + bB(aq) + cC(s) xX(g)+yY(aq)+zZ(s)其标准平衡常数表达式为:4. 标准平衡常数表达式的说明 (1) 在标准平衡常数表达式中,气体的平衡分压要除以P(100kPa);溶质的平衡浓度要除以C(1mol/L);不出现液体和固体的相应物理量。(2 ) K是温度的函数,与浓度、分压无关(3 )
5、K是量纲一的量。(4) 标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。5. 多重平衡原理 (multiple equilibrium regulation)如果多个化学反应计量式经过线性组合可以得到一个总的化学反应计量式,则总反应的标准平衡常数等于各反应的标准平衡常数之积或商。1.3 平衡常数与反应速率系数的关系平衡常数与反应速率系数的关系:K=k正k逆不管反应是元反应还是复合反应,反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。由于速率系数只取决于温度,而与浓度无关。不难看出,平衡常数与浓度无关,只与温度有关。Vant Hoff 等压方程式: 对放热反应,T2T1时, K2 T1
6、时, K2 K1 。1.4 标准平衡常数的实验测定 确定标准平衡常数数值最基本的方法是通过实验测定。通常,只要知道一定温度下各反应物的初始分压或浓度和平衡时某一物种的分压或浓度,根据化学反应的计量关系可以推算出平衡时其他反应物和产物的分压或浓度。代入标准平衡常数表达式即可算出标准平衡常数的值。1.5 Gibbs函数与化学平衡1.等温方程式(isothermal equation):反应的Gibbs函数变不仅与温度有关,还与系统的组成有关。非标准状态时反应的Gibbs函数变 J称为反应商(reaction quotient)对一般的化学反应:aA(g) + bB(aq) + cC(s) xX(g
![化学反应进行的程度和化学平衡.doc_第1页](https://file.taowenge.com/fileroot2/2020-6/21/dca4ea32-5bad-42f7-b7a5-ae744f66750a/dca4ea32-5bad-42f7-b7a5-ae744f66750a1.gif)
![化学反应进行的程度和化学平衡.doc_第2页](https://file.taowenge.com/fileroot2/2020-6/21/dca4ea32-5bad-42f7-b7a5-ae744f66750a/dca4ea32-5bad-42f7-b7a5-ae744f66750a2.gif)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 进行 程度 以及 化学平衡
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内