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1、常外新课结束考2019.3常 州 外 国 语 学 校2018-2019 学年第二学期九年级新课结束考试温馨提示：化 学 试 题2019.31道路千万条，学习第一条；平时不努力，考完两行泪。让你掉下眼泪的，不止是昨夜的酒，还有今天的试卷。祝你考试顺利！2可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(O)=16 Ar(Na)=23Ar(S)=32 Ar(K)=39Ar(C)=12Ar(Cl)=35.5 Ar(Mn)=55Ar(I)=127第卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作包含化学变化的是（）A泥水的过滤B浓硫酸吸水C生
2、石灰吸水D蔗糖的溶解2芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要高温反应： SiO2 + 2C = Si + 2CO ，该反应的基本类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列仪器名称，书写正确的是（）A椎形瓶B胶头滴管C妍钵D封液漏斗4下列各组微粒中，能相互结合成 AB2 型的一组微粒是（）A Mg 2+ 和Cl -B Na + 和 S 2-C Ca 2+ 和O2-D Al 3+ 和 SO 2-45下列物质中氯元素化合价最高的是（）AHClBHClO2CHClO3DCl26“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成营养液来栽培植物的新技
3、术。下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A磷酸钾B硫酸钾C钙镁磷肥D硫酸铵7下列实验操作正确的是（）A加热液体B用橡胶塞塞住试管C滴加液体D倾倒液体8下列疾病与所缺元素不相匹配的是（）A甲状腺肿大缺碘B骨质疏松、佝偻病缺钙C侏儒症、发育不良缺锌D夜盲症缺铁9同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗物质。下列清洗方法错误的是（）A内壁有 CaCO3 的试管用稀盐酸清洗B内壁有碘的试管用酒精清洗C内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗10下列变化不能一步实现的是（）AKNO3HClBAlAl2O3CZnCl2ZnDBaCl2BaSO411在课堂上，老师演示了
4、如图所示实验，容器 A 中溶液变红，B 中溶液不变色该现象说明（）A物质都是由分子构成且都很小B分子在不断地运动C分子间有间隔且不可以再分D分子是能保持物质物理性质、化学性质的最小粒子12逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C含碳元素的物质在 O2 中充分燃烧会生成 CO2，所以在 O2 中燃烧能生成 CO2 的物质一定含有碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素13物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（）A铜具有
5、良好的导电性，可用作导线B干冰升华吸热，可用于人工降雨C熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤D稀硫酸能与金属反应，可用来除锈14下列装置能达到对应实验目的的是（）A确认 CO2 和 NaOH 已发生反应B制取并收集 CO2 气体C比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果D形成蓝色喷泉15下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B甲能与盐酸反应生成 H2 而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D甲在纯氧中能燃烧，乙在空气中能被氧化16已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（i）甲和乙不可能配
6、制成相同浓度的饱和溶液；（ii）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；（iii）将 t2 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是（）A曲线 Y 代表丙B曲线 X 代表乙Ct2 时，分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1 ，X 析出的晶体一定比 Y 多Dt2 时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小17将括号内的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的 pH 明显增大的是（）A饱和石灰水（稀硝酸）B纯碱溶液（氯化钙溶液）C盐酸（氢氧化钠溶液）D氯化钠溶液（硝酸钾溶液）18在 pH=13 的溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na
7、+、K +、SO2-B NH +、K +、NO -C Na +、H +、NO -D Ca 2+、Cl -、CO 2-4433319“接龙”是用化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）作为工具的一种游戏，其规则：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”， 且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则戊的牌可能性有几种？（）A1B2C3D420探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用
8、图象分别描述了实验过程中 的现象.其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）ABCDA在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液B在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸第卷（非选择题共 60 分）二、（本题包括 3 小题，共 14 分）21（4 分）在 H、O、C、S、Na、Ca 六种元素中，选择适当的元素，按下列要求用化学用语填空。（1）相对质量最小的原子团 ；（2）用于油污洗涤剂的是 ；（3）制波尔多液的碱 ；（
9、4）可用作食品干燥剂的是 。22（4 分）如图 1 是某化学反应的微观模拟图和分别表示两种不同元素的原子，回答下列问题：（1）图 1 中共有 种分子；（2）该反应中，图 2 中哪种物质过量 （填序号）；（3）请你运用所学的化学知识写出一个符合图 1 所示要求的化学方程式 。23（6 分）A、B、C、D、E、F 均为初中化学常见物质，其中 F 是相对分子质量最小的氧化物，它们之间有如图所示的转化和反应关系。“”表示物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质。部分反应物和 生成物省略。请回答下列问题：（1）若 A、D、E 是常见单质，B、C 均由两种元素组成，其中B 是天然气的主要
10、成分，则 D 的化学式为 ；A+E 反应的化学方程式为 ；（2）若 A 由两种元素组成，B、C、D 均含同一种金属元素，DE 属于同一类物质，则 B 的化学式为 ；A+E 反应的化学方程式为 。三、（本题包括 3 小题，共 21 分）24（5 分）用“W”型管进行微型实验，如图所示。（1）充分反应后， 可以观察到 a 处红棕色氧化铁粉末变为色，发生的化学反应方程式为 ；（2）为了防止生成的铁再次被氧化，实验结束时先 ， 直至玻璃管冷却至室温后再停止通 CO；（3）该装置的优点是 。25（8 分）实验室常用的气体制取装置如图 1，请回答下列问题：ABCDEF图 1（1）实验室既可以制取 CO2，
11、又可以制取 O2 的发生装置为 （填装 置编号），实验室制取 CO2 的化学方程式为 ；（2）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了；（3）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取并收集较纯净的氧气的装置组合 为 ，反应中固体总质量随时间变化如图 3 所示：反应生成的氧气质量是 g；计算参加反应的氯酸钾的物质的量是 g；请分析图中 P 点固体的成分： 。26（8 分）某化学兴趣小组的同学利用下图微型试验装置探究燃烧条件。实验步骤：（1）挤压 （填“左”或“右”）滴管，一段时间后 微热燃烧管，白磷、红磷都不燃烧；（2）待燃烧管
12、冷却后，挤压 （填“左”或“右”） 滴管，发生的反应方程式 ，实 验发现：白磷、红磷都不燃烧；（3）再次微热燃烧管，此时白磷燃烧，产生大量 ；红磷开始并没有燃烧，而后，白磷燃烧溅起 的火星引燃了红磷，由此可见，可燃物的点燃方式与其 有关。分析：由（1）（3）对比可说明燃烧需要的条件是 。结论：物质燃烧需要与氧气充分接触并达到着火点。反思与拓展：若想通过本实验证明燃烧需要可燃物，则可选取 作为一组对 比，从而得出结论。四、（本题包括 2 小题，共 21 分）27（9 分）馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉
13、（白色粉末）进行探究。【提出问题】白色粉末是什么？【进行猜想】猜想：碳酸钠；猜想：碳酸氢钠；猜想： 。【查阅资料】D（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H 2O ，而碳酸钠很稳定，受热不易分解；（2）参照实验：【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。甲同学方案：如图，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 。甲得出结论：猜想正确。乙同学方案：实验步骤实验现象实验结论取少量发酵粉于试管中加足量水后形成无色稀溶液，再加入过量 CaCl2 溶
14、液，静置有白色沉淀产生化学方程式 。再取步骤的上层清液，加入稀盐酸有气泡冒出该清液中含 。乙得出结论：猜想正确。丙同学方案：用如图所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等 浓度的足量稀硫酸，准确测量生成气体的气体。记录如表：【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【反思拓展】（1）同学们讨论时认为：甲同学结论不严谨的原因是 ；（2）乙同学方案中，实验中加入 CaCl2 溶液要过量的目的是 ；（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是 ；（4）已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：第一步反应为 Na2CO3 + HCl = NaCl
15、 + NaHCO3 ；第二步反应为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 ，向 10mL 碳酸钠浓溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，产生的现象为 。28（12 分）MnSO4H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2 与软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Mg、Al、Fe 等） 制备 MnSO4H2O 过程如下：操作 2操作1已知：浸出液中阳离子主要有 H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是 ；（2）物质 X 最好
16、选用 ；a盐酸b硫酸c硝酸（3）酸浸时 SO2 的吸收效率与 pH、温度的关系如下图所示，为提高 SO2 的吸收效率，酸浸时 pH 控制在 左右，温度控制在 左右最适宜。（4）流程中“氧化”步骤的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+ =MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（5）加入石灰浆调节 pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，则加石灰浆时应控制溶液的pH 范围为 ，测定溶液的 pH 最好选 （apH 试纸，bpH 计）表：有关氢氧化物沉淀 pH 对应表（6）沉淀完全后，溶液中主要杂质离子为 （填离 子符号）。已知硫酸锰、硫酸镁
17、结晶水合物的溶解度曲线如右图则操作 2 应包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干 燥。（二）应用（7）用 MnSO4 可测定水中溶解氧。方法是：取 1000mL 水样，迅速加入足量 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有 I2 生成；再用7.9gL1Na2S2O3 溶液和 I2 反应，当消耗 Na2S2O3 溶液 12.0mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2
18、 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以 mgL1 为单位），写出计算过程。五、（本题包括 2 小题。你只需选做其中一个小题。若全做以 29 题计分， 共 4 分）29（4 分）水是重要的自然资源。（1）如图所示，试管 2 内得到的气体为 ，正负极产生气体的质量 比为 ；（2）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 （填字母）AH2 与 O2 反应B电解水CH2 与 Cl2 反应DH2 与 CuO 反应生成 Cu 和 H2O（3）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）。A使用节水型马桶B合理使用农药和化肥C生活污水任意排放D工业废水处理达标后排放30（4 分）粗盐提纯是初中化学基础实验之一。（1）粗盐提纯的主要实验步骤是溶解、过滤和 ；此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的一 组是 （填序号）；漏斗、烧杯、玻璃棒胶头滴管、量筒、试管集气瓶、表面皿、广口瓶（2）某同学在过滤之后溶液仍然浑浊，可能的原因是 ；（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序 号）。A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上