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1、第二部分题型专题突破选择题分类突破与答题技巧选择题分类突破与答题技巧选择题属于高考基本题型，以中低档题为主，其主要特点是知识容量大、覆盖面广、题型和题量相对稳定、波动性相对比较小、有一定区分度。考查内容主要以元素及其化合物知识为载体，侧重基础知识和基本能力的综合考查。基础知识直选题【解题策略】这类题目一般不需要复杂思考，只需根据一些基础知识进行判断，直接选择答案。常用排除法。例题 1下列说法正确的是()。 B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后的离子反应方程式 C镀锌铁板中的铁比铁板不易被腐蚀D用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙A硝基苯的结构简式：解析：A 项错误，硝基苯正确的结构简式为；
2、 更活泼，可以保护铁，铁板比镀锌铁板易被腐蚀；D 项错误，碳酸钠与硫酸钙会发生反应。答案：C=BaSO42NH3H2O；C项正确，镀锌铁板中的锌比铁【变式训练】1下列说法错误的是(A原子结构示意图：)。BNH3属于氢化物、氮化物、二元化合物、碱、无机物滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液呈红色D常温下可用铁制容器盛装浓硫酸解析：该题可用排除法直接选择答案。B项错误，NH3不B可以表示12C，也可以表示14CC能证明某溶液中含有Fe2的方法是向该溶液中滴入几能电离出OH，不属于碱。概念辨析题【解题策略】熟记教材出现的概念，准确理解其内涵和外延，用概念的核心知识判断题目表述内容的正确性。需
3、要熟记和区别的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素异形体)、“四同”(同位素、同素异形体、同分异构体、同系物)、“四质”(电解质、非电解质、溶质、分散质)、“四剂”(氧化剂、还原剂、溶剂、分散剂)、“十四反应”(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、电离反应、离子反应、水解反应、缩聚反应等。解题过程常用排除法和直选法。例题 2下列说法正确的是()。A硫酸、纯碱、醋酸钠、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法、电解法冶炼得到D天然
4、气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源、一次能源解析：纯碱属于盐，A 错误；Mg、Al 要用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，C 错误；水煤气为二次能源，D 错误。答案：B【变式训练】2下列叙述正确的是()。A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如 Fe错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S 能与强碱反应，也能与 HNO3等强酸反应，NH4HCO3 既能与强酸反应，又能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧
5、化物，C 项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如 Fe、食盐等。答案：D比较题【解题策略】熟悉常见的比较问题类型，掌握比较方法，熟记有关规律。常见比较问题有原子半径的大小、金属性与非金属强弱、气态氢化物热稳定性强弱、最高价含氧酸酸性强弱、氢氧化物碱性强弱、H 的大小、反应速率快慢、pH 的大小、离子浓度的大小、实验误差的大小等。解题过程常用分析法和套用规律、公式法。 例题3(2012年上海，双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()。 A比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶
6、液 C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 解析：A项错误，元素金属性是化学性质，硬度和熔点是物理性质，不能通过比较物理性质的差异来比较化学性质的差异；D项错误，在空气中装置已久的铝和镁可能已变质。 答案：BC【变式训练】3今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/L NaX 溶液和 bmol/L NaY 溶液，下列说法不正确的是()。 A若ab，且c(X)c(Y)c(HY)，则相同条件时，酸性：HXHY B若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同条件时，酸性：HXb，且c(X)c(Y)，则相同条件时，酸性：HXHY；B项
7、，ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明X比Y的水解程度大，因越弱越水解，故酸性：HXb且c(X)c(Y)，说明X水解程度较Y大，故酸性：HXCu；D项错误，检验 等离子解析：A 项操作、现象和结论均正确，有对应关系；B 项结论错误，该电极为阴极；C 项结论错误，氧化性：Cu2Fe2的干扰，不适合用 BaCl2。答案：A化学计量题【解题策略】选择题中的计算问题一般不太复杂，一般可直接计算结果判断。注意往往错误的思维方法有对应的错误选项而导致选错答案。1差量法。差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
8、用差量法解题时，先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。例如：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol2 mol1 mol 2 mol 221 kJm(固) V(气) n(气) 24 g22.4 L(标准状况)1 mol 2关系式法。 关系式是物质间反应的一种简化的式子，可以使多步反应的计算简单快捷。多步反应中建立关系式的方法：由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C4NH3。 (1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)：(2)元素守恒法：4NH35O2 4NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO经多次氧化和吸收，由氮元素守
9、恒知：NH3HNO3。催化剂 (3)电子转移守恒法： NH3 HNO3，O2 2O2 由得失电子总数相等知：NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH32O2。失8e-得4e-例题 5(2012 年上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应。若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。答案：D 解析：NH3被催化氧化转化为NO,1 mol NH3转移电子数为5 mol，由题意可得5V L/22.4 Lmol1NAn，解得NA22.4n/5V。例题 6 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3
10、 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()。答案：A 解析：设样品中NaHCO3的物质的量为x mol，则由关系式2NaHCO3Na2CO3，得Na2CO3为0.5x mol，据样品加热前后固体质量的关系，有w1 gx mol84 g/mol0.5x mol106 g/molw2 g，解得：x(w1w2)/31 mol，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)(w1w2)/31 mol84 g/mol84(w1w2)/31 g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)w1 g84(w1w2)/31 g(84w253w1)/31 g，因
11、此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)【变式训练】5(2012 年广东深圳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，N 为粒子数目，下列叙述正确的是()。 A标准状况下，2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA C常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA解析：A 项错误，水在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；B 项错误，1 mol Cl2 并未完全反应；C 项正确，16 g O2 和 O3 混合气体中，含 1 mol O，故氧原子数为NA；D 项错误，7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移电子数为 0.1NA。答案：C