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1、专题专题二二原子结构与元素的性质复习原子结构与元素的性质复习选修选修3 3物质的结构与性质物质的结构与性质一、原子核外电子的运动一、原子核外电子的运动1.原子核外的运动特征原子核外的运动特征2.原子核外的电子排布原子核外的电子排布(1)能量最低原理能量最低原理(2)泡利不相容原理泡利不相容原理(3)洪特规则洪特规则电子电子 层层电子电子自旋自旋伸展伸展方向方向原子原子 轨道轨道1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的位置。试确定其在周期表中的位置。 第四周期第四周期,B,B族。族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中
2、的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期第四周期,A,A族族 3.3.写出下列微粒的电子排布式：写出下列微粒的电子排布式： Cu Fe Cr FeCu Fe Cr Fe3+3+ Mn Cu Mn Cu2+2+练习：练习：1 1、核外电子排布的周期性变化、核外电子排布的周期性变化二、元素性质的递变规律二、元素性质的递变规律2 2、元素化合价的周期性变化、元素化合价的周期性变化3 3、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化金属元素金属元素 Na Na Mg Mg Al Al单质与水或单质与水或酸反应酸反应与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与沸水反应与沸水反应; ;与酸剧烈反
3、与酸剧烈反应应与酸缓慢与酸缓慢反应反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物物NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3碱性强弱碱性强弱强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧两性氢氧化物化物金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl以第三周期元素为例：以第三周期元素为例：Na Mg Al Na Mg Al Si P S ClSi P S Cl非金属元素非金属元素 Si Si P P S S Cl Cl单质与氢气单质与氢气反应条件反应条件需高需高温温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气反应反应加热反加热反应应光照或点光照或点燃反应燃反应最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物化
4、物原硅原硅酸酸H H4 4SiOSiO4 4磷酸磷酸H H3 3POPO4 4硫酸硫酸H H2 2SOSO4 4高氯酸高氯酸HClOHClO4 4酸性强弱酸性强弱弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S r r r r+ +2.2.每周期元素的数目每周期元素的数目 = =该能级组容纳该能级组容纳e e- -总数总数= =最高能级组数最高能级组数同电子构型：同电子构型：Z Z越大，越大，r r越小越小C CD D巩固练习巩固练习1.1.按电子的排布，可把周期表里的元素划按电子的排布，可把周期表里的元素划分成分成5 5个区，以下元素属于个区，以下元
5、素属于p p区的区的 （ ） A.Fe B.Mg C.P D.LaA.Fe B.Mg C.P D.La2.2.某元素原子价电子构型，某元素原子价电子构型，3d3d5 54s4s2 2，其，其应在应在 （ ）A.A.第四周期第四周期AA族族 B. B.第四周期第四周期BB族族C.C.第四周期第四周期AA族族 D. D.第四周期第四周期BB族族4.4.某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3d3d5 54s4s1 1, ,它属于四周期它属于四周期,d,d区元素区元素, ,最高的化合最高的化合价为价为 元素符号是元素符号是 。6 6CrCr3.3.某元素电子构型为某元素电子构型为Xe4fX
6、e4f1414s s2 2, ,其应在其应在 A.sA.s区区 B.p B.p区区 C.d C.d区区 D.f D.f区区D D5.5.价电子满足价电子满足4s4s和和3d3d为半满的元素是为半满的元素是A. Ca B. VA. Ca B. VC. Cr D.CuC. Cr D.CuC C6.6.甲元素是第甲元素是第3 3周期周期p p区元素，其最低化区元素，其最低化合价为合价为-1-1价；乙元素是第价；乙元素是第4 4周期周期d d区元素，区元素，其最高化合价为其最高化合价为+4+4价，填写下表：价，填写下表：元素元素 价电子排布价电子排布 周期周期 族族 金属或非金属金属或非金属 甲甲 乙乙 3s3s2 23p3p5 53 3AA非金属非金属3d3d2 24s4s2 24 4BB金属金属7.7.在下面的电子结构中在下面的电子结构中, ,第一电离能最小第一电离能最小的原子可能是的原子可能是 （ ）A. A. n ns s2 2n np p3 3 B. B. n ns s2 2n np p5 5 C. C. n ns s2 2n np p4 4 D. D. n ns s2 2n np p6 6C C