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1、第二节离子反第二节离子反应应第一课时第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾知识回顾】实验证明：实验证明：氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠固体氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠固体 加热至熔化也能导电。加热至熔化也能导电。1 1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：（1 1）概念：）概念：电解质电解质：在水溶液里能导电：在水溶液里能导电 或或 在熔融状态下能导电的在熔融状态下能导电的化合物。化合物。非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里 和和 熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电
2、的化合物。化合物。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质溶液溶液胶体胶体浊液浊液电解质电解质非电解质非电解质 ？既不是电解质，既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。电解质电解质非电解质非电解质酸、碱、盐和许多金属氧化物。酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。机物，如蔗糖、酒精等。讨论讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、稀硫酸
3、、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气二氧化碳、甲烷、氨气 讨论讨论2：由由CO2溶于水能导电可以说明溶于水能导电可以说明CO2是电解质吗？是电解质吗？理解电解质、非电解质概念时应注意：理解电解质、非电解质概念时应注意：1 1、电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是、电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。2 2、电解质导电须有
4、外界条件：水溶液或熔化状态。、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。3 3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，如：如：、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3等，它们的水溶液能导电，但等，它们的水溶液能导电，但不是电解质。不是电解质。4 4、电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。、电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。5 5、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。总结总结例例1 1、下列物质属于电解质的是：（、下列物质属于电解质的是：（ ） A A
5、 铝线铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液例例2 2、下列哪些物质是非电解质：铜、盐酸、下列哪些物质是非电解质：铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、氧化钠。碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、氧化钠。C2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。 电解质电解质非电解质非电解质强电解质强
6、电解质弱电解质弱电解质强酸、强碱强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、和水弱酸、弱碱、和水强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；等； 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；等；多数盐：多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等等 弱酸：弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O等等 水水 注意：注意：电解质的强弱和其溶解度无关，电解质的强弱和其溶解度无关，只取决于在水溶液中的电只取决于在水溶液中的电 离程度。离程度。思考：酸碱盐溶液为什么能够导电？思考：酸碱盐溶液为什么能够导电？溶液导电溶液导电自由移动离子自由移动
7、离子带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子3.电离电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。电离过程的表示方法电离过程的表示方法电离方程式电离方程式用用化学符号化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。表示电解质电离成自由移动离子的过程。练习练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+
8、+3SO42-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaOH = Na+ + OH-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-思考思考 交流交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。概括出碱和盐的本质。酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。包括铵根离子包括铵根离子电离是电解质溶
9、液导电的前提。电解质溶液的导电电离是电解质溶液导电的前提。电解质溶液的导电能力与溶液中能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。因此强度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。力不一定弱。思考：思考：影响电解质溶液导电能力的主要因素影响电解质溶液导电能力的主要因素: 【练习练习】：如如1mol/L1mol/L的的NaClNaCl溶液和溶液和1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3
10、3溶溶液的导电能力相同吗？液的导电能力相同吗？练习练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（完全正确的是（ ）C练习练习3 3: : 判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是（ ） NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaOCaO 物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 强酸：强酸：HCl、HNO3、 H2SO
11、4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等多数盐：多数盐： NaNO3、 NaCl、BaSO4等等 弱酸：弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2CO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O等等 水水 物质的分类：物质的分类：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精【小结小结】【想一想想一想】 下列物质哪些是电解质？哪些是非电下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：