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1、化学综合第四课 电解质溶液与离子平衡电解质l电解质（electrolyte）l定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物化合物，例，例如酸、碱和盐等。如酸、碱和盐等。 l判断：下列物质是否是电解质？HCl 醋酸醋酸 NaOH BaSO4 NaCl蔗糖蔗糖 NH3 SO3 铜铜 石墨石墨电解质l强电解质在水溶液中理论上在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物离解成离子的化合物强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐某些金属氧化物某些金属氧化物l弱电解质在水溶液中不能全部离解成离子的化合物在水溶液中不能全部离解成离子的化合物l强弱电解
2、质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况几种典型的强电解质lHClH+Cl-lHNO3 H+NO3-lH2SO4 H+HSO4-lHSO4- H+SO42-lNaOH Na+OH-lBa(OH)2 Ba2+2OH-lBaSO4 Ba2+SO42-lKCl K+Cl-H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-上式的标准平衡常数：上式的标准平衡常数：水的电离l纯水以什么形式存在？ -2(H )/(OH )/H O /ccccKcc11cmol L+-2(H )(OH ) H Occc(A)(A)/cccH20 H+OH-水的电离l水是极弱电解质极大部分水仍以水分子形式存在，可将
3、极大部分水仍以水分子形式存在，可将c(H2O)看作一个常数看作一个常数l在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积为一个常数，叫做水的离子积，用KW表示+-2(H )(OH ) H OccKc+-2(H )(OH ) H OccKcWK1、影响水电离的因素有哪些？、影响水电离的因素有哪些？水的水的温度越高温度越高电离程度越大电离程度越大, KW越大越大溶液的酸碱性溶液的酸碱性电解质的稀溶液电解质的稀溶液2、在纯水中，水电离出来的、在纯水中，水电离出来的c(H+)和和c(OH-)离离子浓度是否相等？子浓度是否相等？水的电离实验测得，实验测得，25时，纯水中时，纯水中H+和和OH-浓度均浓度
4、均为为10-7molL-1+-7714(H )(OH )101010WKcc问题与讨论问题与讨论1、温度不变，在水中加入少量、温度不变，在水中加入少量强酸强酸后，水的后，水的离子积离子积是否发是否发生改变？生改变？2、温度不变，在水中加入少量、温度不变，在水中加入少量强碱强碱后，水的后，水的离子积离子积是否是否发生改变？发生改变？3、在稀酸碱溶液中在稀酸碱溶液中，水电离出来的，水电离出来的H+和和OH-浓度是否相等？浓度是否相等？4、求、求1mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中水水电离出来的电离出来的H+浓度为多少？浓度为多少？水的离子积无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时无论是纯水、酸溶液中还是
5、碱溶液中都同时存在存在H+和和OH-，而且，而且 的的关系关系始终成立始终成立常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=110-7 =c(OH-) c(H+)110-7c(OH-)c(H+)110-7c(OH-)c(H+)110-7 Ka或Kb10-3，中强电解质l10-4 Ka或Kb，弱电解质l10-7 Ka或Kb，极弱电解质离解度l表示弱电解质离解的程度l除与温度有关外，还与溶液浓度有关，使用时必须指出酸或碱的浓度l温度、浓度相同的条件下，离解度越大，表示该电解质相对越强=100%已离解的弱
6、电解质浓度离解度弱电解质的起始浓度离解度的计算l已知室温下某一元弱酸浓度为0.010mol/L，溶液pH为4.00，求：l（1）该酸的Kal（2）该浓度下酸的离解度稀释定律l表示离解度、离解常数和弱酸/弱碱浓度间的关系l当溶液浓度越稀时，离解度越大，但c(H+)和c(OH-)反而减小l设弱酸/弱碱的浓度为c，有2+= / (H )aaaKcKccK c2+= / (H )bbbKcKccK c多元弱酸的离解平衡l分步离解，即H+逐次被离解下来。l一般情况下只需要考虑第一级离解l多元弱酸中酸根的浓度很小+-2-+2-H SH +HSHSH +S+-3424-+2-2442-+3-44H POH +H POH POH +HPOHPOH +PO弱酸弱碱的离解平衡l离解平衡的定义l一元弱酸弱碱的离解常数l离解度l稀释定律l多元弱酸弱碱的逐级离解