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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三第四次模拟考试理综化学试题-含解析高考资源网黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三第四次模拟考试理综-化学试题1. 厉害了，我的国“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B. “复兴号”车厢连接处关
2、键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】A. 钢铁属于金属材料，A错误；B. 聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。2. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以饶酒复烧二价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氧化钠 C. 食盐水和泥沙
3、D. 苯和溴苯【答案】D.3. 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法不正确的是A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. 反应过程中生成了EG和甲醇D. EG和甲醇不是同系物【答案】B【解析】B项，由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMOMGEG，则DMOMG过程中只断裂C-O，MGEG过程中C=O断开一键，CH3O-C中C-O也断裂，故B项错误；A项，由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化为H原子，故A项正确；C项，由图可知，反应过程中生成了EG和甲醇，故C项正确
4、；D项，EG与甲醇中-OH数目不同，所以二者不是同系物，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。4. 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中SO42-向b电极移动D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出【答案】C【解析】A.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH-22e-=V2
5、O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故B错误；C.电解过程中,b为阳极,所以SO42-向b电极移动,C选项是正确的；D.电解过程中,b为阳极,发生氧化反应,产生氧气，故D错误。所以C选项是正确的。点睛：硼化钒-空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,电池总反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极,铜离子得电子发生还原反应,与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子发生氧化反应,以此解答该题。5. 氧气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KB
6、r溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A. 产生氯气的离子方程式为:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB. 处变红色，发生反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C. 处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D. 处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I2【答案】D【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O，所以A选项是正确的；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫
7、氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以B选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。点睛：A、高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁,铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色,遇到石
8、蕊试液先变红色后褪色；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,氯气和溴化钾反应生成溴单质,溶液呈橙色,是溴单质溶于水的现象。6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W B. W的某种单质的沸点比X高C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物 D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物【答案】A【解析】由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性ClC,则最高
9、价氧化物的水化物的酸性:ZW,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；所以B选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为B
10、e,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。7. 常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A. Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)【答案】C点
11、睛：本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。8. 某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答如下问题:(1)碱浸的目的是为了除去_(2)某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣的操作_(3)加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为_,加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入H2O2保温后
12、调pH,下列范围合理的是_(填选项序号)。A.1.83.2 B.2.03.0 C.3.35.2 D.9.29.7(4)滤渣的主要成分为_,滤液调pH为23的目的为_(5)为测定产品中NiSO47H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中NiSO47H2O的质量分数大于100%,其可能的原因为_【答案】 (1). Al、Al2O3 (2). 向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣，待水自然流下后，重复上述操作23次 (3). 温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率 (4). H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2
13、Fe3+ + 2H2O (5). C (6). Fe(OH)3 (7). 在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解 (8). 烘干时失去了部分结晶水【解析】“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂,铝是两性元素和强碱反应,氧化铝是两性氧化物和强碱反应,镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的;反应的两种方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O，因此，本题正确答案是:Al、Al2O3、油脂；(2)洗涤滤渣的操作是向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣，待水自然流下后，重复上述操作23次；（3）加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度
14、不宜过高的原因为温度高，会使H2O2加速分解，降低原料利用率；加入H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化Fe3+，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。加入H2O2保温后调pH合理范围是3.35.2，确保Fe3+沉淀完全。(4)从流程图知，滤渣的主要成分为Fe(OH)3 ,滤液调pH为23的目的为在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解； (5)粗产品中NiSO47H2O的质量分数大于100，其原因可能是烘干时失去了部分结晶水。9. 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,秉承“低碳环保,绿色出行”的生活理念,CO2的综合利用也成为热
15、门研究领域。I.CO2可用于生产乙烯。(1)依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式_。(2)以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“=”或“”或“ (7). K(900K)；（4）从图3a,b点数值可知，Cat.1催化效率更高，反应更快，活化能更低，所以活化能Ea(Cat.1)”或“”或“)Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_，中
16、心原子的杂化方式为_.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)【答案】 (1). 10 (2). 球形 (3). (4). (5). 三角锥形 (6). sp3杂化 (7). HIO4中I的正电性更高，导致IOH中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强 (8). nm 或0.386 nm (9). 12 (
17、10). 【解析】（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较:KCr，金属键强度比较:KCr。（3）I3+的中心碘原子的价层电子对数为，所以I3+离子的价电子对构型为正四面体，但是由于孤对电子的存在，其立体构型为三角锥形型；中心原子采用sp3杂化杂化。（4）HIO4中I的正电性更高，导致IOH中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强，所以HIO4的酸性强于HIO3,（5）由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原
18、子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即nm；由晶胞可知，与K原子紧邻的氧原子，在三个坐标平面中各有4个，所以共12个氧原子；由晶胞图可知，每个晶胞实际拥有：K原子：1个（8个顶点），I原子1个（体心），O原子3个（6个面心），化学式为KIO3,一个晶胞的质量为：g,一个晶胞的体积为（0.44610-7）3cm3，根据，得晶体的密度为g/cm3。12. H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):已知:A的结构简式为: E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.(1)A的化学名称为_(2)F的结构简式为_,B到C的
19、反应条件是_(3)生成G的反应类型为_，H的结构简式是_，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为_(4)CD的化学方程式为_(5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有_种。能发生水解反应和银镜反应没有环状结构不含结构。(6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_.【答案】 (1). 2-甲基-1-丁烯 (2). CH3CH2OH (3). NaOH水溶液、加热 (4). 取代反应 (5). (6). 200 (7). (8). 4 (9). 【解析】A与Br2/CCl4发生加成反应生成B：；B在NaOH
20、水溶液发生水解反应，生成C：；C在O2/Cu的条件下转化为D，与亚甲基相连的羟基被氧化为羧基，所以D为：；在浓硫酸加热的条件下D中的羟基脱水生成碳碳双键，则E为；F为乙醇，F与E在浓硫酸加热的条件下生成G，G为。综上所述，B为，C为，D为，E为，G为。（1）A为 ，化学名称为2-甲基-1-丁烯(2)F为乙醇，结构简式为CH3CH2OH,B到C为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热(3)生成G的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应，GH为加聚反应，H的结构简式是，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为n=25600/128=200； (4)CD是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化学方程式为 (5)能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，即应含有HCOO-结构，没有环状结构，不含结构。则满足要求的结构为：、共4种。(6)参照题中所给合成路线，乙二醇乙二醛乙二酸聚乙二酸乙二酯，故合成路线图为：点睛：写出E（）符合条件的同分异构体为难点，满足条件能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-结构；满足条件没有环状结构，则应具有C-C-C=C、C-C=C-C、三种结构；满足条件不含结构，则说明HCOO-不能连到不饱和碳上，只有4种可能。 -