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1、化学2教材教法分析第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 一、课时安排第一课时：P13页一、原子核外电子排布，二、元素周期律P14页科学探究第二课时：P15二、元素周期律P15页科学探究第三课时：P17三、元素周期律和元素周期表的应用二、教材内容分析1.教材编写意图和思路（1）教材从120元素的核外电子排布和原子结构示意图入手，让学生归纳总结核外电子排布规律。（2）从核外电子排布、原子半径、主要化合价的文献数据归纳总结探究其周期性变化规律。（3）通过实验探究和文献探究两种方式探究元素的金属和非金属的周期性变化规律，然后再归纳得出元素周期律。（4）最后是元素周期表和元素周期律在化学学习和
2、科学技术中的应用。（5）内容从核外电子排布元素周期律元素周期表和元素周期律的应用来展开，体现了两个思想：性质的周期性变化是电子排布周期性变化的结果；周期律和周期表的具体应用。2教材内容前后关系、地位（1）元素周期表安排在第一节，元素周期律安排在第二节，第一节的重点在于周期表的结构和同主族元素的性质递变规律，而第二节的重点在于探究出元素周期律，同周期元素性质的递变规律，“构位性”三者的相互推导。（2）核外电子排布是在初中能识别原子结构示意图的基础上发展到能画出20元素的原子结构示意图。（3）在选修3物质结构与性质中还将继续学习核外电子排布式，元素的电离能和电负性的周期性变化。3新旧教材的对比项目
3、旧教材新教材备注核外电子排布安排在第一节原子结构中安排在第二节元素周期律中电子分层排布，电子运动特点，电子云电子分层排布电子运动特点、电子云安排在选修3给出稀有气体核外电子层排布，讨论得出120元素的核外电子排布的一般规律，最后要将两个结论填入两个表格：120元素的原子核外电子层排布；核外电子分层排布的一般规律。给出120元素的核外电子层排布，在后面科学探究核外电子层排布周期性变化时，学生画120元素的原子结构示意图。这部分要求没有旧教材高，不要求核外电子分层排布的一般规律，因选修3要学电子排布式元素周期律安排在第二节，在第三节元素周期表之前安排在第二节，在第一节元素周期表之后讨论核外电子层周
4、期性变化时，118核外电子排布置直接呈现科学探究中讨论核外电子层周期性变化时，需要学生先画出118元素原子结构示意图，再讨论有利于学生对118元素原子结构示意图的过手118元素化合价、原子半径比较完全相同，旧教材多了一副：一些原子半径规律性变化示意图（主族元素）钠、镁、铝与水、酸的反应在演示实验之后，实验现象直接呈现在三者性质比较的表格中钠、镁、铝与水、酸三者性质比较的表格中的实验现象，需由学生通过实验探究自行获得（镁与水、酸的现象直接呈现）实验设计相同硅、磷、硫、氯性质比较完全相同元素周期表和元素周期律的应用分为两部分：元素性质与元素在周期表中的位置关系，元素周期律和元素周期表的意义只有一个
5、部分：元素周期表和元素周期律的应用新教材的文本内容减少了许多，但核心内容与旧教材一样4. 教材素材处理（1）P13页一、原子核外电子排布，通过学生自主学习完成。（2）P14页科学探究：118元素化合价、原子半径的周期性变化，属于文献探究，通过学生小组讨论来完成。（3）P15页科学探究：同周期元素（1117号）金属性和非金属性变化规律，通过学生小组活动，用实验探究法和文献探究法两种方式来完成。（4）P17页到P18页第一段主要通过教师讲授法为主来完成。（5）P18页第二、三、四段主要通过自主学习完成。（6）P18页科学视野，由学生课外学习完成。5需补充的素材一些元素原子半径规律性变化示意图（旧教
6、材）三、学情分析1初中已学过核外电子分层排布，初步建立了电子层的概念，学生能识别原子结构示意图，实际上大多数学生已能画118元素的原子结构示意图。2在本章第一节已学习了元素周期表的结构，掌握了同主族元素性质的规律，通过前一节的学习已初步建立了结构决定性质的意识。3通过化学1和前一节的学习，已清楚元素金属性、非金属性强弱判断的依据，学生已理解了元素的金属性和非金属性。四、教学基本设计第一课时1.教学目标（1）理解电子层的概念，能想象电子层的模型，知道各电子层的表示符号。（2）通过对教材文本的自主学习，归纳总结核外电子排布的规律，能画出120号元素的原子结构示意图和离子结构示意图，培养自学能力、归
7、纳总结能力。（3）通过文献探究法，归纳总结出元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律。2教学重点（1）能画出120号元素的原子结构示意图和离子结构示意图（2）掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律3教学难点原子核外电子的排布规律4活动设计教学环节教师活动学生活动内容时间内容时间复习原子构成提问：原子的构成？各微粒间的关系？ppt：原子的构成ppt：构成原子的各粒子之间的关系1min回答原子的构成回答构成原子的各粒子之间的个数、质量、电性关系3min电子层模型投影学生学案、评价、总结2min自学P13页第一、二段，描述自
8、己所想像的原子的电子层模型完成学案相关部分4min核外电子排布规律提问、评价、总结ppt：核外电子分层排布的一般规律2min根据表1-2，小组讨论：核外电子排布规律6min电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律ppt：一些元素原子半径规律性变化示意图（旧教材）评价、总结4min填写P14页科学探究表格中的120号元素的元素版本号和原子结构示意图，小组思考并讨论，完成P15页表格的填写，小组汇报10min总结点评、总结1min小结2min合计10min25min机动5min5.媒体设计ppt:构成原子的微粒，原子中各微粒的关系，核外电子排布规律，一些元素原子半径规律性变化示意图实物投影：各教学
9、环节学案完成情况学案：见后6教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问：构成原子的微粒有那些？提问：构成原子的各粒子之间的个数、质量和电荷之间关系？评价、总结ppt投影粒子间的关系思考、回答复习巩固电子层模型投影学生学案、评价、总结自学P13页第一、二段描述自己所想像的原子的电子层模型完成学案相关部分理解电子层的概念核外电子排布提问、评价、总结ppt：核外电子分层排布的一般规律根据表1-2，小组讨论：核外电子排布规律培养自学、归纳和表达能力掌握电子排布规律练习巩固巡视检查、评价点拨完成学案中课堂练习1、2应用核外电子排布规律电子排布、原子半径、化合价周期性变化巡视、督促、检查组织学生讨论
10、投影学案填写，评价、总结完成学案中表格填写观察表格，小组思考并讨论，完成第二个表格小组汇报练习巩固巡视检查、评价点拨完成学案中课堂练习3应用同周期、同主族原子半径规律反思总结提问、评价归纳总结本课时所学内容，回答作业布置7学案学习目标1理解电子层的概念，能想象电子层的模型，熟悉各电子层的表示符号，培养空间想象能力。2通过对数据的分析与归纳，总结核外电子排布的规律，能画出120号元素的原子结构示意图和离子结构示意图，培养自学能力、归纳总结能力。3通过对数据的分析与归纳，总结元素的核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律，培养自学能力、归纳
11、总结能力。学习重点1能画出120号元素的原子结构示意图和离子结构示意图2掌握同周期核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律基础回顾原子的构成及表示称号 ，归纳总结：构成原子的各粒子及粒子之间的个数、质量和电荷之间关系认识新知【自学教材P13一、原子的核外电子排布，填写下列空白，思考完成下列问题】一、原子的核外电子排布1核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子能量不相同。能量低的通常在 的区域运动。能量高的通常在 的区域运动。我们把不同的区域简化不连续的 ，也称作电子层。电子层序数1234567电子层符号离核远近电子能量高低描述：你所想像的原子、电子层模型2核外电子的排布规律总结：根据P13页表
12、1-2，归纳总结核外电子的排布规律课堂练习1：画下列粒子的结构示意图：Al、S、Mg2、Cl课堂练习2：某元素原子的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则m的数值是（ ）A12B15C16D17二、元素周期律1电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律填写下表的空白原子序数12元素名称氢氦元素符号原子结构示意图原子半径（nm）O.037主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号原子结构示意图原子半径（nm）0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071最高正化合价和最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数
13、1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子结构示意图原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099最高正化合价和最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10思考并讨论：分析上表数据，思考并讨论随原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素原子半径和元素的合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(不考虑希有气体元素)最高或最低化合价的变化1211 2+1 03100.152nm 0.071nm大 小+1 +5-4 -1 01118结论结论课堂练习3：下列元素的原子半径依次增大的是（ ）A
14、.Na Mg AlB. Na O FC.P Si AlD. C Si P反思总结基础训练一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+BMg2+CBe2+DH+2. 某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是()A大于B小于C等于D不能确定3. 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()AN、O、FBLi、Al、MgCLi、B、CDCl、Br、I4. 某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为（ ）A. 11 B. 15 C. 17 D. 345. 下列各电子层中的电子所具有的
15、能量最高的是()AK BL CM DN6. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多7. 根据微粒结构示意图的特征，可把、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()AB CD8. 已知下列元素的原子半径：原子NSSi半径r/1010 m0.751.021.17根据上表数据分析，磷原子的半径可能是()A1.101010 mB0.701010 mC1.201010 m D0.801010 m二、填空题9. 在118号元素中，最外层电子数为次外层电子
16、数的2倍的元素是 ；最外层电子数是次外层电子数的3倍的是 ；M层电子数是L层电子数一半的元素是 ；L层电子数为K层和M 层电子数之和的元素是 ；原子的最外层电子数跟次外层电子数相等的元素是 。10. 右图为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素原子的最外层电子数比最内层电子数多3，比次外层电子数少3。(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X_，Y_，Z_。(2)Y元素原子的结构示意图为 。(3)原子半径：X (填“”、“”或“”)Y。(4)Z元素的单质与X元素的氢化物(含三个原子核)反应可生成两种化合物，该反应的化学方程式为 。11. 现有四种元素A、B、C、D，已知A离子核外有18个电子；
17、B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。写出四种元素的名称和符号画出C和D原子及A离子的结构示意图。拓展训练一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. （04高考理综全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+BMg2+CBe2+DH+2. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对D4对3. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多1个电子，B原子的L层电子数是A原子L
18、层电子数的一半。A和B分别为()ANa和MgBNa和CCMg和AlDC和Mg4. 下列叙述正确的是（ ）A.两种微粒，若核外电子排列完全相同，则其化学性质一定相同。B.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素。D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。二、填空题5. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4。回答下列问题：(1)A的元素符号为_，D的离子符号为_。(2)B能
19、形成含18电子的氢化物，该氢化物的化学式为_。(3)将C元素的单质进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈_色。(4)向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体，反应的化学方程式为_。第二课时1.教学目标（1）通过实验探究法和文献探究法，探究元素的金属性和元素的非金属性的周期性变化规律，进而归纳出元素周期律，掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律，培养数据和图表的处理能力，培养观察、分析、推理、归纳等学习能力，体验自主发现元素周期律的喜悦（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质，认识量变质变规律。2教学重点掌握同周期元素金
20、属性、非金属性变化规律3教学难点元素周期律的实质4活动设计教学环节教师活动学生活动内容时间内容时间镁与水反应，镁、铝与酸反应评价、总结3min分组完成P15页科学探究实验，汇报实验现象6min同周期金属性递变规律评价、总结2min完成P16页Na、Mg、Al与水、酸反应的表格填写，讨论同周期金属递变规律，小组汇报4min同周期非金属性递变规律评价、总结3min自主学习P16页第三个表格，归纳总结同周期元素非金属性递变规律，并回答6min元素周期律评价、总结3min归纳总结，得出元素周期律5min总结点评、总结1min小结2min合计12min23min机动5min5.媒体设计ppt: 判断金属
21、性强弱的事实依据，判断非金属性强弱的事实依据实验：随堂分组实验实物投影：各教学环节学案完成情况学案：见后6教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入镁与水反应巡视学生分组实验投影学生学案，评价、点拨分组实验，完成相应学案培养完成实验的能力、实验观察能力和分析得出结论的能力镁、铝与酸反应巡视学生分组实验投影学生学案，评价、点拨分组实验，完成相应学案同上同周期金属性变化巡视学生讨论情况投影学生学案，评价、点拨完成学案，比较钠、镁、铝与水、酸的反应，比较碱性强弱，小组讨论得出金属性变化规律培养比较、分析、归纳、总结能力提问、评价、点拨ppt：判断金属性强弱的事实依据思考：判断金属性强弱的事实依
22、据有那些？回答同周期非金属性变化巡视学生讨论情况投影学生学案，评价、点拨完成学案，比较硅、磷、硫、氯的相关性质，小组讨论得出非金属性变化规律培养比较、分析、归纳、总结能力提问、评价、点拨ppt：判断非金属性强弱的事实依据思考：判断非金属性强弱的事实依据有那些？回答元素周期律引导学生归纳出元素周期律提问：元素周期律的实质评价、总结归纳随原子序数的递增，最外层电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性的变化规律，得出元素周期律，回答反思总结提问、评价归纳总结本课时所学内容，回答作业布置7学案学习目标1掌握钠、镁与水的反应及其实验现象，会用金属单质与水反应来判断元素的金属性强弱。2掌握镁、铝与酸的反
23、应及其实验现象，会用金属单质与酸反应来判断元素的金属性强弱。3掌握Si、P、S、Cl的单质与氢气化合的条件，会用非金属单质与氢气化合的难易来判断元素的非金属性强弱。4掌握Si、P、S、Cl的最高价氧化物和对应的水化物的化学式及其酸性强弱，会用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。5掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律6理解元素周期律的实质，认识量变质变规律，学习重点掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律基础回顾钠与水反应的离子方程式 。钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。回顾：同周期电子排布、原子半径、化合价变化规律复习思考：判断金属性强弱的依据有那些？判断非金属性强弱的
24、依据有那些？预习质疑认识新知二、元素周期律2元素金属性、非金属性周期性变化规律（1）镁与水反应实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验现象化学方程式结论（2）镁、铝与酸反应MgAl实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。取一小段铝带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。实验现象离子方程式结论（3）同周期金属性变化规律钠镁铝原子序数与水反应现象与酸反应现象氧化物化学式最高价氧化物和对
25、应的水化物及碱性强弱金属性变化规律（4）同周期非金属性变化规律原子序数14151617元素符号气态氢化物化学式单质与氢气反应的条件最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物化学式最高价氧化物对应的水化物酸性强弱非金属性变化规律（5）元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质： 。课堂练习1：填写下列空白（1）同一周期，从左至右原子半径逐渐 ，同一主族，从上到下原子半径逐渐 。如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半径由小到大的顺序为，O、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为。（2）同一主族，从上到下离子半径逐渐 。如：F、Cl、Br
26、、I离子半径由小到大的顺序为。（3）同一元素的不同粒子，电子数越多，其微粒半径越 。如Cl比Cl半径，如Na+比Na半径。（4）电子层结构相同的离子（即电子数相同），核电荷数越小（即原子核所带正电荷少），原子核对核外电子的引力越 ，故离子半径越 。如：Na+、F、Mg2+、O2、Al3+离子半径由小到大的顺序为。反思总结基础训练一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是()A相对原子质量B化合价C原子半径D元素的金属性和非金属性2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的相对原子质量逐渐增大B元素的核外电子排布呈周期性变化C元素的核电
27、荷数逐渐增大D元素的化合价呈周期性变化3. 下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 18 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从1到7，负价从7到1重复出现D在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大4. 下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）ACl B. S C. Br D. P5. 下列微粒半径之比大于1的是（ ）Ar(K+)/r(K)Br(Na+)/r(O2-)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)6. 下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序
28、排列的是()AI、Br、ClBN、O、FCAl、Mg、NaDK、Na、Li7. 下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是()元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A只有B只有C全都不正确D全都正确8. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYD原子最外层电子数：XZB.YXZC.ZXYD.ZYX2. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属
29、性强的是（ ）A全部 B C D除 以外3. （06高考北京理综）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH）n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素二、填空题4. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：(1)第A族元素的最外层电子数是 。(2)第三周期元素的最高化合价是 。(3)O2、F、Na、
30、Mg2、Al3的离子半径是 。5. 某同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你参与实验并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管、砂纸药品：镁条、铝条、钠、新制的硫化钠溶液、新制的氯水、0.5 molL1的盐酸、酚酞试液(3)实验记录(在横线上填入相关内容)实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将外形相同的镁条和铝条(均用砂纸打磨过)分别投入足量相同体积的0.5 molL1的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，
31、产生无色气体将新制的氯水滴加到新制的硫化钠溶液中_ (4)实验结论：同一周期元素从左到右，金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”，下同)，非金属性逐渐 。(5)问题与讨论：写出(3)中步骤反应的离子方程式：_。试再列举两项事实说明Cl和S的非金属性强弱：_、_。第三课时1.教学目标（1）掌握元素的主要化合价与原子结构的关系。（2）掌握原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置三者间的关系，了解在科学技术中周期表的指导作用2教学重点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系3教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系4活动设计教学环节教师活动学生活动内容时间内容时间复习周期表编排原
32、则评价1min回答周期表编排原则2min结构与性质关系评价总结（ppt或板书）3min讨论：如何从原子结构分析化合价、原子得失电子难易、氧化性、还原性完成学案相关内容6min结构与位置关系评价总结（ppt或板书）2min思考：原子结构和周期表中的位置如何相互推导完成课堂练习5min位置与性质关系评价总结（ppt）4min自主学习P17页第二段，填写学案中元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律表格8min周期表周期律对科学技术的指导作用评价、总结1min自主学习P18页第二、三、四段，归纳汇报3min合计1124机动5min5.媒体设计ppt:原子结构与化合价的关系；原子结构
33、与位置的关系；与金属性、非金属性成正的性质，成反比的性质（总结）；“位-构-性”总结。实物投影：各教学环节学案完成情况学案：见后6教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问、评价、总结回答元素周期表的编排原则是什么？复习周期表编排与原子结构的关系结构与性质提问、评价总结讲述：从最外层电子数多少判断得失，从原子核对最外层电子引力大小判断得失难易思考并回答：如何从原子结构推测原子电子的得失以及得失电子的难易？理解原子电子的得失与原子结构的关系。投影学生学案，评价、点拨完成学案填写：影响原子核对最外层电子的引力的因素，原子核对最外层电子的引力影响元素的金属性和非金属性理解原子电子的得失与原子结
34、构的关系。提问、评价、总结引导学生看见了解什么是价电子ppt：最高正价=最外层电子数=族序数，负价数 = 8 最外层电子数巡视学生课堂练习完成情况，分析讲解思考并回答：如何从原子结构推测元素的化合价？思考并回答：什么是价电子？完成课堂练习1理解原子结构与化合价的关系结构与位置提问、评价、总结ppt：电子层数=周期数，最多点层电子数=主族的族数巡视学生课堂练习完成情况，分析讲解思考并回答：如何原子结构推测元素在周期表中的位置？完成课堂练习2掌握结构与位置的相互推导位置与性质巡视学生学案填写投影学生学案，评价、点拨、总结ppt：与金属性成正的性质成反比的性质（总结），与非金属性成正的性质成反比的性
35、质（总结）完成学案中元素在周期表中的位置与元素性质的关系的表格填写分析、总结、掌握位置与性质的关系提问、评价、点拨学与问：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于周期表的什么位置？应用周期表分析性质“位构性”总结提问、评价、总结ppt：“位-构-性”总结巡视学生课堂练习完成情况，分析讲解总结并回答：元素性质、原子结构、周期表位置之间的关系完成课堂练习3建立知识网络和主干，培养归纳总结能力周期表和周期律的应用投影学案，评价、总结自主学习P18页第二、三、四段，归纳汇报反思总结提问、评价归纳总结本课时所学内容，回答作业布置7学案学习目标1掌握原子结构与元素性质的关系2掌握周期表的位置与元素性质的关系3掌握周期