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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高考难点突破之电化学方程式的书写高考难点突破之电化学方程式的书写高考难点突破电化学方程式的书写专题一、原电池电极反应方程式的书写1、非燃料电池电极方程式【例】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2 【步聚】步聚1用双线桥表示电子转移步骤2找一剂一产负（化合价升高） Fe Fe(OH)2 正（化合价降
2、低） Ni2O3 2Ni(OH)2 步骤3配电子、配电荷、配水负 Fe2e+2OH = Fe(OH)2 阴正 Ni2O3 + 2e +3H2O = 2Ni(OH)2+2OH 阳步骤4充电时电极方程式对应口诀：负阴正阳，电子移项。阴 Fe(OH)2 + 2e = Fe+2OH 负 阳 2Ni(OH)2+2OH 2e = Ni2O3 +3H2O 正 【规律】 阴离子向负极移动负极的质量减小PH：正升负降充电时接电源：正正负负【练习】：高铁酸钾电池3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH
3、特殊二次电池系列（1）铅蓄电池Pb |H2SO4| PbO2【反例】硫酸根离子向正负极双向移动负极的质量增加负极附近PH不变当电路中转移2mol电子时消耗2mol硫酸（正负都消耗硫酸）。几摩电子几摩酸（2）锂电池锂金属电池： 锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。 放电反应：Li+MnO2=LiMnO2模版：负极 Lie- = Li+ 正极： Li+e-+x = Lix练习：Li+FePO4=LiFePO4 LiC6+MnO2=LiMnO2+C6 (LiC6中Li原子嵌入在石墨C6中，Li为0价，降低活性，避免充电暴炸）Li(1-x)F
4、ePO4+LixC6 =LiFePO4+ C6负极LixC6 xLi+ + xe- + C6正极Li(1-x)FePO4 + xLi+ + xe- LiFePO4（3）镍氢电池电解质主要为KOH作电解液放电时正极：NiOOH + H2O + e- Ni（OH）2 + OH- 阳极负极：MH + OH- e- M + H2O (MH中H为0价) 阴极总反应：MH + NiOOH M + Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，其中H为0价。最常用储氢合金为LaNi5。充电时电源正极阳极反应：Ni（OH）2 + OH- NiOOH + H2O + e-电源负极阴极反应：M
5、 + H2O + e- MH + OH-总反应：M + Ni（OH）2 MH + NiOOH（4）锂离子电池锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。充电正极上发生的反应为LiCoO2=Li(1-x)CoO2+XLi+Xe-(电子)充电负极上发生的反应为6C+XLi+Xe- = LixC6充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6正极正极反应：放电时锂离子嵌入，充电时锂离子脱嵌。 充电时：LiFePO4 Li(1-x)FePO4 + xLi+ + xe-放电时：Li(1-x)FePO4 + xLi+ + xe- LiF
6、ePO4负极负极材料：多采用石墨。新的研究发现钛酸盐可能是更好的材料。负极反应：放电时锂离子脱嵌，充电时锂离子嵌入。 充电时：xLi+ + xe- + 6C LixC6放电时：LixC6 xLi+ + xe- + 6C2、燃料电池电极方程式 【规律】 燃料作负极，氧气作正极 负极失电子口诀：C 4 H 1 O-2 N不算 氢够水来凑，氢不够水来凑，差氢补水 碳碱性条件变为碳酸根，其它条件二氧化碳 N一般转化为N2不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写例1 . 酸性介质CH3OH| H|O2负极: 配电子负极失电子口诀：C 4 H 1 O-2 N不算=6 配电荷CH3OH6e CO2+ 6H C
7、H3OH6e + H2O = CO2+ 6H （氢不够水来凑） 正极:配电子3O212e 6H2O 配电荷 3O212e + 12H = 6H2O 例2 . 碱性介质CH3OH| OH|O2负极: 配电子负极失电子口诀：C 4 H 1 O-2 N不算=6 配电荷CH3OH6e CO2+ 6H CH3OH6e + H2O = CO2+ 6H （氢不够水来凑） 正极:配电子3O212e 6H2O 配电荷 3O212e + 12H = 6H2O 例3. 掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2。N2H4| O2|O2负极: 配电子负极失电子口诀：C 4 H 1 O-2 N不算
8、=4 配电荷 N2H44e + 2O2 N2 (NN2 )N2H44e + 2O2 = N2+ 2H2O （氢不够水来凑） 正极:配电子O24 e 2O2 例4. 熔融盐介质，CH3NH2| CO32-|O2负极：配电子负极失电子口诀：C 4 H 1 O-2 N不算=92CH3NH218e 8CO2N2 (NN2 )配电荷 2CH3NH218e9CO32- 11CO2配水 2CH3NH218e9CO32- = 11CO25H2O正极：配电子 3O212e 配电荷 3O212e 6CO32-3O218e6CO2 = 6CO32-【口决】1.正正负负 阴阳相吸2.正升负降 阴盛（升）阳衰3.负阳氧 正阴还碳四氢一氧减二氮不算酸少成正盐酸多酸式盐-