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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学实习听课记录9听 课 记 录9听 课 记 录92014 年 10 月 21 日 授 课教 师学 科化学学 校班 级课题离子反应（第一课时）课型新知识课教师教学过程记录：一、电解质1、概念：在水溶液或熔融状态能电离出离子的化合物。 理解：NaCl在水溶液中受水分子作用而电离电离成自由移动的Na+、Cl- 因此在通电时，离子才会定向移动，形成电流而导电。2、 常见
2、的电解质：酸碱盐3、 强弱电解质 、强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。 理解：在水溶液中溶解多少就会电离多少 包括：强酸【 H2SO4 HCl HNO3 HClO3 】 强碱【 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 】 大部分盐【 NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 】注：BaSO4 是强电解质，因为A、BaSO4 在水溶液中溶解的部分完全电离；B、在熔融状态下完全电离。、弱电解质：在水溶液或熔融状态下不能完全电离的电解质 理解：在水溶液中溶解的只会有部分电离 包括：弱酸【 H2CO3 H3PO4 H2S HClO 】 弱碱【 Al(OH)3 Fe(OH)3 NH3H2O 】 少部分盐【Pb(CH3COO)2】4、 电离方程式的书写BaSO4=Ba2+SO42-NH3H2O NH4+OH-思考： NH3H2O与氨水的区别是什么？ 答：NH3H2O是纯净物，是化合物，是一元弱碱，是弱电 解质； 氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。教学点评：本节课的知识点较多，学生需要更多的时间来理解记忆。且有部分知识需要回忆初中的知识。所以课上学生更多的是听老师讲，并随时准备回答老师提出的问题。听课随感：记忆的知识较多的时候，可以通过提问的方式让学生提高紧张度，从而让学生记忆的知识更多。-