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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学必修一第二章第一节物质的分类导学案高中化学必修一第二章第一节物质的分类导学案第一节 物质的分类【补充知识】 化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。 强酸(6)：HCl ；H2SO4 ；HNO3 酸 弱酸：H2CO3 ；H2SO3 ；H3PO4 ；CH3COOH ； H2S；含氧酸
2、：H2SO4 ； HNO3 ； H2CO3 ； H2SO3 ； H3PO4 ； CH3COOH酸无氧酸：HCl ； H2S一元酸：HNO3 ；CH3COOH；HCl 酸 二元酸：H2SO4 ；H2CO3 ； H2SO3 ；H2S 三元酸：H3PO4 知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH-的化合物。 强碱(4)： KOH ；NaOH； Ca(OH)2 ； Ba(OH)2 碱 弱碱：Mg(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ；NH3.H2O 可溶性碱： KOH ；NaOH； Ba(OH)2 ；Ca(OH)2 ；NH3.H2O 碱 不溶性碱：Mg(OH)2 ；Fe(OH)3 ； Cu(
3、OH)2 知识点3 ：盐： 电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。正盐：NaCl ；CaCO3 ；BaSO4 ；Na2CO3 ；CuSO4盐 酸式盐：NaHCO3 ；NaHSO4 ；NaHS ； NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3 含氧酸盐：CaCO3 ； BaSO4 ； Ba(NO3)2 ； NaHCO3 盐 无氧酸盐：NaCl ； K2S ；KI知识点4 ：氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物 酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：CO2+NaOH = SO2+NaOH = 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例：CaO+H
4、Cl = CuO+HCl = 【学习重点】分类的思维及应用；化合物的分类、分类依据的选择；胶体制备，性质。一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法。（请同学们连线下列物质，并指明分类依据。）例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1： K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2： NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3： BaSO4 硫酸盐树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上： O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO，CaO 固固：粗盐、 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气
5、 金属单质：Fe、 物质 单质 非金属单质：P 、 一元酸 HCl 酸 二元酸 H2SO4 、 纯净物） 三元酸 H3PO4 难溶碱 Fe(OH)3 碱 易溶碱 NaOH 、 化合物 正盐 NaCl 、 盐 酸式盐 NaHCO3 金属氧化物、 氧化物 非金属氧化物、 课堂练习1 教材练习题12、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B = AB化合反应AB = A+B分解反应AB+C = A+CB置换反应AB+CD = AD+CB复分解反应课堂练习2 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各
6、写一个化学方程式（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）复分解反应 3、分类法的应用：分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：【课堂练习3】结合右下图，思考a、b、c、d、e、f分别可能是什么物质？并完成下列方程式。_，_，_，_，_。【课堂反馈】1符合右图中阴影部分的物质是（ ） AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO32下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类
7、方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐4、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 5、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨 C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水6、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气三、分散系及其分类1、分散系是 前者属于被分散的物质，叫 ；后者起容纳分散质的作用，叫 。【课堂练习4】分别指出CuSO
8、4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。2、根据分散质 不同，可将分散系分为 、 和 分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径3、胶体的制备及性质 AFe(OH)3胶体的制备（教材实验 ）【问题】现在有FeCl3饱和溶液，如何制备Fe(OH)3胶体？ （背诵）向 中逐滴加入56滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。化学方程式： 。B胶体的性质 【教材实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜小结：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ， 区别溶液和胶体的简便方法是 。 能否用过滤的
9、方法分离胶体和溶液? Why? 生活中哪些物质是胶体？ 【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） ACH3CH2OH水溶液B雾 C含有尘埃的空气 D饱和食盐水4、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血
10、，其主要原因可能是 （ ） AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化5关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸 C胶体粒子直径在1100nm之间 D是否均一、透明、稳定7能够将溶液和胶体区分开的方法是 （）A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味8.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （）溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A. B. C. D. -