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1、郧西县2020年6月九年级学业水平检测化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24S-32选择题（12小题，每题2分，共24分）8.下列变化中，一定发生化学变化的是( )A胆矾的研碎 B工业上大量制取氧气C以石墨为原料合成金刚石 D品红在水中扩散9.下列有关实验操作或现象的描述正确的是（）A. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌D. 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟10.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）A空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B空气中氧气的质量分数
2、约为21%C氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等11.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（） A均达到稳定结构B表示Cl- C属于同种元素D可形成化合物Na2O12.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（ ） A从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 D从质量上看：青蒿素中碳
3、、氧元素的质量比为9:413.学习化学提高学科核心素养，学习从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物14.如右图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是（ ）A. 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染B. 在此循环中发生了反应：2H2O通电2H2+O2C. 燃料电池可以将化学能转化为电能 D 光照条件下分解水，急待解决的问题是寻找合适的催化剂15.下列有关 CO 与 CO2 的叙述正
4、确的是A.CO 与 CO2 都会污染环境B.CO 与CO2 中碳元素的化合价相同C.在一定条件下，CO 与CO2 可以互相转化D.CO2 气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO16.下列有关金属及合金的说法错误的是（）A多数合金的熔点高于它的成分金属B铁制品在潮湿的空气中易生锈C生铁和不锈钢都是金属材料D铝片表面易生成致密的氧化膜17.下列实验操作可以达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发1
5、8.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是AA点溶液中的溶质有2种BE点溶液中的溶质有3种CAB段有沉淀生成DF点溶液的pH719.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、CuB当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD滤渣中一
6、定有Ag，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO345.用化学用语填空（4分）（1）5个臭氧分子 （2）硫酸亚铁中的阳离子 （3） 含硝酸根的复合肥 （4）标出七氧化二氯中氯元素的化合价 46.化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题。（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_。（2）我们需要清洁的空气，为减少雾霾吸入，人们出行常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的_性。（3）房屋着火，可用水灭火，其灭火原理是 (4)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3C
7、HO+6X，该反应中X的化学式为_。47.分类、类比、推理是学习化学的常用方法。(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和 （填字母）分为一类，依据是 。(2)观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：02-、F-、 、Na+、Mg2+。类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应:Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为 。48. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）t2时，物质a的
8、溶解度与物质的溶解度相等。（2）t3时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）下列说法正确的是（ ）A.t2时，将a和c的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体含有a和cB.t2时将a、b、c饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是bacC.从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D.t1时，欲用a的饱和溶液配制10%的a溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器49.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一
9、定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；（2）反应属于 反应（填基本反应类型），B物质与E物质反应过程 中，B物质具有 （填“氧化性”或“还原性”）。（4） 写出反应的化学方程式（写出一个即可）： 。50.学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空（1）写出图中标号仪器名称 （2）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是 （填字母代号）（3）实验室制取二氧化碳常选用装置C
10、收集二氧化碳，选择该装置的依据是 （4）硫化氢是一种密度比空气大，能容于水的有毒气体，其水溶液呈酸性称为氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取硫化氢气体的发生装置和收集装置是 ，实验过程中产生多余的硫化氢会污染空气，可用 来吸收。51.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。上述实验中发生的化学反应有:CaO+H2O = Ca(OH)2 (写化学方程式)。探究活动1: 固体A的成分是什么?猜想假设 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是C
11、aCO3和Ca(OH)2 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。实验验证 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色 酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。反思评价 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的 猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。探究活动 : 溶液B中溶质的成分是什么?猜想假设 猜想一: MaOH 猜想二: NaOH Na2CO3 猜想三： NaOH Ca(OH)2讨论交流 结合对固体A成分的探究，同学们
12、认为猜想三是正确的，理由是 。实验验证 取少量溶液B于试管中，滴加 溶液， 产生白色沉淀，证明猜想三正确52.取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；2020年6月九年级质量监测化学参考答案及评分标准 (好)一、选择题（每小题2分，共24分）8-12CDBCD 13-17ABCAA 18-19BD二、填空题（每空1分，共计19分）45.（1）5O3；（2）Fe2+；（3）KNO3；（4）
13、 ；46.（1）煮沸；（2）吸附；（3）降温到着火点以下；（4）H2O；47.（1）B；均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案，只要有“定量实验”即可给分）；（2）Ne；3Cl2+2NH3=6HCl+N2；48.（1）b；（2）不饱和；（3）（选其中之一给0.5分，错选不给分）49.（1）Na2CO3；（2）复分解反应；还原性（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2）评分说明：涉及到化学方程式的书写，化学方程式中化学式写错，没配平均不给分，条件错误或生成物状态标注错误总共扣0.5分三、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共计11分
14、）50.（1）集气瓶；（2）B；（3）二氧化碳的密度大于空气（或二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应）；（4）F；氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液等碱溶液均可）； 51. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH； 猜想假设 Ca(OH)2微溶于水（或Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2）；实验验证2.溶液由无色变为红色；反思评价加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2；讨论交流 固体中还有Ca(OH)2（或固体中还有Ca(OH)2，所以溶液是Ca(OH)2的饱和溶液）；实验验证碳酸钠（或其它可溶性碳酸盐）；四、计算
15、题（共6分）解法1：生成硫酸钠的质量为：71g10%=7.1g .1分设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为zMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4120 80 58 142x y z 7.1g .1分 氢氧化钠溶液的质量=2.9g+71g-6g=67.9g .0.5分 氢氧化钠溶液中溶质的质量质量分数：.0.5分 答：样品中硫酸镁的质量为6，所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%。解法2：生成硫酸钠的质量为：71g10%=7.1g .1分 设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4120 80 142x y 7.1g .1分 氢氧化钠溶液的质量=4g+71g-7.1g=67.9g .1分氢氧化钠溶液中溶质的质量质量分数：.1分 答：样品中硫酸镁的质量为6g，所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%。评分说明:（1）解、设、答、100%不写、计算过程不带单位、“设”书写不规范、缺少必要文字叙述等每处扣0.5分，累计扣分不超过1分。（2）其他合理解答过程，可参照给分。