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1、 初中化学（上册）知识汇总实验部分一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯 试管 量筒 胶头滴管 水槽 1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒 一般用于搅拌和引流。3、分液漏斗 可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗4、托盘天平 左物右码，m左=m右+m码。二、实验操作 （一）、药品的取用、药品取用的原则（）三不原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻
2、，不能尝任何药品的味道。（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。、固体药品的取用：一平二放三慢立 （不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） 、液体药品的取用（）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。（） 液体量取（量筒、胶头滴管）量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能用来量液体的体积。胶头滴管的正确使用
3、胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。（二）、物质的加热酒精灯的正确使用 、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。、“三禁止”： 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。加热试管里的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试
4、管内的物质进行加热，（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。（四）、检查装置的气密性 （有气体的实验要先检查装置气密性）将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。（六）、仪器的连接 将玻璃管口用水润湿再插入。 将玻璃管口用水润湿再插入。 手拿容器，切勿抵桌面。三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯 实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。 1、发生装置（）、固固加热型（反应物全是固体且需要加热） 注：固固加热型装置试管口
5、要略向下倾斜，以防炸裂。（）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热） 固固加热型装置 固液不加热型装置 （）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。 2、收集装置 （）收集方法 （根据气体密度、水溶性选择） （空气的平均密度为）排水法 适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2向上排空气法 适用于密度比空气大的气体；如O2 、CO2 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体；如H2（）不同收集方法的优缺点排水法收集气体优点：收集的气体较纯；不需验满。 缺点：收集的气体比较潮湿，不干燥；操作复杂。 排空气收集气体优点：收集的气体干燥；操作简单。 缺点：收集的气
6、体不纯；需要验满。、甲乙丙（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。（） 乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。（） 丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。4、 验纯 点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度， 如:氢气(H2)、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）。四、实验室制氧气、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 （）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。（）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利息）。查（检查气密性）装（装药品）定（固定装
7、置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯） 。（）操作要点：加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。加热时要先预热再放到药品下加热。刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。（） 反应原理：高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl + 3O2 过氧化氢溶液制氧气（）过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。
8、 （） 反应原理2H2O22H2O+O2、收集方法：排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大）、检验和验满检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。五、实验室制取二氧化碳、发生装置：固液不加热型.、药品：大理石/石灰石、稀盐酸、反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）、检验CO2: 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。 排空气法收集CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条
9、立即熄灭，则已满。六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。非实验部分一、变化和性质1、物理变化：没有新物质生成 。 形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。 化学变化：有新物质生成 。燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。2、物理性质颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密 度（硬密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。氯化钠做调味品 化学性质酸性
10、、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于书写或绘画二、空气1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。、测空气中氧气含量的实验（）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。（）红磷燃烧现象：产生大量白烟。（）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的/.、目前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等（注：二氧化碳CO2不是空气污染物）。、温
11、室效应CO2酸雨SO2、NO2、空气质量级别越大，空气质量越差。、地壳中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)（养龟驴,铁锅煮）。生物体中排在前三位的元素：氧探亲（、）。三、概念1、物质分类2、 单质与化合物、纯净物与混合物的区别（1）纯净物：由同种分子或同种物质构成。（种） 混合物：由不同种分子或不同种物质构成。（多种） 单质：由同种元素组成的纯净物。（种）化合物：由不同种元素组成的纯净物。（多种）注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同一瓶中。 氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。 注： 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧
12、化物，如高锰酸钾。（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。3、催化剂 作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。 不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。4、物质燃烧的条件（3个条件缺一不可） 物质本身是可燃物；可燃物接触氧气（或空气）；温度要达到可燃物的着火点 。5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）
13、使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。四、物质组成与结构1、 分子、原子、离子（1） 构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。（2）由原子、离子、分子直接构成的物质 由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。 由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。（含有带金字旁字的化合物）由分子直接构成的：剩下的。（绝大多数物质都是由分子构成的）（）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。 如：Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是
14、Fe原子； CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子； NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。 （）分子的特性： a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）（）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量（）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子
15、和中子构成的。 （氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误） 由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。原子中，离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数阳离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数阴离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（）质子数相同则为同种元素。 最外层电子数相同化学性质相似。为同种元素，化学性质相似。 （）、最外层电子小于4，容易失去电子，形成电子稳定结构。 最外层电子大于等于4，容易得到电子，形成电子稳定结构。 最外层电子数等于4，不容易失去电子，也不容易得到电子。最外
16、层电子数等于时，化学性质极稳定。氦最外层电子数为时，化学性质稳定。（）、3、物质、元素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观的。宏观无“子”，微观有“子”；宏观对宏观，微观对微观，个数对个数；宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。、元素符号的意义（）、一般有两种意义，如：表示氢元素、一个氢原子。（）、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第种意义，表示“某单质/某这种元素”。如：Fe表示：铁元素、一个铁原子、铁单质/铁这种物质。He表示：氦元素、一个氦原子、氦单质/氦这种物质。（）、如果元素符号前加了数字，只表示“几个某原子”。如：只表示个氢原子。、离子符号的意义（）
17、 一般表示“某离子”。如：表示氢离子。（） 如果离子符号前有数字，则表示“几个某离子”。如：表示个氢离子。、化学式的意义（）一般有种意义如：表示：硫酸这种物质，硫酸由氢、硫、氧种元素组成，一个硫酸分子，一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。、化学用语中不同位置的数字表示前面的数字表示分子或原子或离子的个数；如：2N 右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子；如：SO2 O2 右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；如：Mg2+ 正上方的数字表示化合价。如： 、化合物化学式的写法和读法 写法: 正价前，负价后（ 例外）。价数交叉为角数，角数若有公约数，莫忘约去要牢记，角数
18、为省略不写。、 常见化合价 H(氢）、Na(钠)、K(钾)、Ag(银) 、NH4(铵)+1 ；Ca(钙)、 Ba(钡)、Mg(镁)、Zn(锌)、Cu(铜)+2； Fe（铁）有+2和+3， 金属Al(铝)为+3价；OH-(氢氧)、NO3-(硝酸) 为 -1； SO42-(硫酸)、CO32-(碳酸）、O2-（氧）-2；、（1）单质化合价为0。（2）化合物中正负化合价代数和为0。、元素化合价和离子符号书写区别数值、正负相同，位置、顺序不同，化合价中要写“1”，离子符号不写“1”。1、质量守恒定律（不是衡） （1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
19、。 （2）质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：个一定不变，个一定变，个可能变 6个一定不变： 反应前后物质总质量元素种类元素质量原子种类原子质量原子数目（原子三不变） 个一定改变： 物质种类 分子种类个可能改变： 分子总数 物质状态、不能说一种物质中有另一种物质，或说一种分子中有另一种分子，或一种物质中含有另外的分子，如CO2与O2。五、计算公式1、以为例 的相对分子质量中元素的质量：O元素的质量：中元素的质量分数100%.%由、O两种元素组成一个分子中有2个原子,1个O原子或一个分子由2个原子和1个O原子构成。一个分子中共有（21)个原子一个分子中原子和O原子个数之比为2:12、 计算题中常
20、用到的公式（1）某元素的质量分数 = 100% 某元素的质量分数 = 100% 如：求44g CO2氧元素的质量。（）样品中某物质的质量分数(纯度）样品中该纯物质的质量/样品（或不纯物质）的质量100%如：求100t质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯净物的质量。六、小知识1、生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说的补铁、钙、碘等都是元素，不是单质、化合物、原子等。 2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，吸附色素和异味。3、硬水：含有较多可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。 软水：不含或少含可溶性
21、钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。 4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。 泡沫多的为软水；泡沫较少、出现大量浮渣的为硬水。 5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。 6、实验室电解水测定水的组成：正1氧（正一洋），负2氢。7、最轻的气体是H2，H2是理想的高能燃料。8、3大化石燃料：煤、石油、天然气。社会常用的能源主要是化石能源，此外还有太阳能、风能、水能、核能等。9、自然界中最硬的物质是金刚石。10、天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO。11、CO有毒，但不溶于水。因此“室内放一盆水防止CO中毒”的说法是错的。 、缓解“温室效应”、提
22、倡“低碳生活”，主要是要减少CO2的排放。具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源（如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源）。、用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有可吸入颗粒。 14、 Fe2O3 读：三氧化二铁或氧化铁七、O2、CO2、C、H2、CO、CH41、1个助燃性气体有：O2 3个可燃性气体有：H2、CO、CH4， 3个还原性物质：H2（气）、CO（气）、C（固体）2、 个可燃性气体H2、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。3、CO2（） CO2固体是“干冰”，可用于人工降雨（升华吸热）。 （）CO2不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。也不支持燃烧。（）CO2与H2O反应生成碳酸H2CO3（CO2 + H2O = H2CO3）能使紫色石蕊溶液变红，不能说CO2能使紫色石蕊溶液变红。 4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。 CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 H2O和H2O的组成元素相同，但由于分子构成不同，因此化学性质不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。17