《无机及分析化学考试题（附答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学考试题（附答案）.docx（67页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 无机及分析化学期末考试试题 答案附后 石河子大学无机及分析化学考题试卷一一、选择题（1分2020分）1土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压20.10molL-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3 C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。 A. SO2(g)+O2(g) 9SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 92NO(g) C. H2(g)+O2(g) 9H2O(
2、g) D. CO(g)+O2(g) 9CO2(g)4某反应的速率常数k的单位为Lmol-1s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35反应 A(g)+2B(g) 9E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。A. Ky(正反应)+ Ky(逆反应)=1 B. rGym (正反应)rGym (逆反应)=1C. Ky (正反应)Ky (逆反应)=1 D. rGym (正反应)+rGym (逆反应)=16下述四个量子数不合理的一组是（ ）。A. 2,0,1，y B. 3,1,0,- y C. 4,2,1, y D. 2,1,0,- y7下列分子都没有极性的
3、一组是（ ）。 A. SO2 NO2 CO2 B. SO3 BF3 NH3 C. CH4 BF3 CO2 D. PCl3 CCl4 H2O8下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。A. CO和Al3+ B. MnO和SO C. Fe3+和Cu2+ D. Cr2O和I-9向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1molL-1)，溶液中的c(S2-)(molL-1)为：Kya1 (H2S)=1.310-77，Kya2 (H2S)=7.110-15（ ）。A. c(S2-) Kya2 D. c(S2-)= Kya110下列叙述正确的是（ ）。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全
4、，沉淀剂的加入量越多越好 B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小 C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小 D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11实验测定配离子Zn(NH3)42+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（ ）。A. dsp2杂化形成的正方形 B. sp3杂化形成的四面体C. dsp2杂化形成的四面体 D. sp3杂化形成的正方形12标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2O72-+6Fe2+14H+ 9 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ 9 2Fe2+ + Sn4+，则（ ）。A. y (Fe3+/Fe2+)y
5、(Sn4+/Sn2+)y (Cr2O72-/Cr3+)B. y (Cr2O72-/Cr3+)y (Sn4+/Sn2+)y (Fe3+/Fe2+)C. y (Cr2O72-/Cr3+)y (Fe3+/Fe2+)y (Sn4+/Sn2+)D. y (Sn4+/Sn2+)y (Fe3+/Fe2+)y (Cr2O72-/Cr3+)13下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。 A. KF B. SiO2 C. CO2 D. Cu14对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。A. U越小，反应速率越快 B. rGym越小，反应速率越快C. rHym越小，反应速率越快 D. Ea越小，反应速
6、率越快15已知反应 N2(g)+3H2(g) 92NH3(g) rHym =-92.0kJmol-1，则下列表示正确的是（ ）。A. Ky (300K) Ky (500K) B. Ky (300K)= Ky (500K)C. Ky (300K)0、S 0时，在较高温度下G ，正反应 进行，在较低温度下G ，正反应 进行。3在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 ，降低了 。4反应 C（s）+ H2O（g）9CO（g）+ H2（g） rHym =121 kJmol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加入催化剂，平衡 移动。5
7、原子核外电子排布所遵循的三个原则是 、 和 。6N2分子中有三个共价键，其中一个是 键，两个是 键。7KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是 ，在中性介质中是 ，在强碱性介质中是 。8在BaSO4多相平衡体系中，加入BaCl2溶液，主要发生的是 效应，BaSO4的溶解度 。9配合物中与中心离子配位的 称为配体，在配体中直接和中心离子 称为配位原子，如NH3中的配位原子是 。10在滴定分析中，标准溶液的配制有 和 两种。11在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越 ，滴定曲线的电极电位突跃范围就越 。12在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的 的pH值应在滴定曲线的 内。13某试样有一
8、组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为 ，相对偏差为 。14吸光光度分析法的理论基础是 ，其表示式为 。15浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为 ，MBE（物料平衡式）为 。三、判断题（1分1010分。正确的打“”，不正确的打“”）1Fe(OH)3溶胶中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。 （ ）2对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。 （ ）3凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。 （ ）4共价键和氢键均有方向性和饱和性。 （ ）5化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状
9、态的体系。（ ）6在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。 （ ）7沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。 （ ）8空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。 （ ）9一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ）10测定Zn2+、Cu2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。 （ ）三、简答题（4，28，）1反应 (NH4)2Cr2O7(s) 9Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rHym =-315kJmol-1，问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？2如何配制SnCl2溶液，为什么？四、计算题（8分4
10、32分）1已知反应 H2（g）+ CO2（g） 9 CO(g) + H2O(g)fHym (kJmol-1) 0 -393.51 -110.54 -241.84 S(Jmol-1K-1) 130.70 213.79 198.01 188.85求：1000K时反应的rGym并判断反应自发进行的方向。2在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）9 CH4(g) + H2O(g)起始浓度/(molL-1) 0.022 0.011 0 0平衡时CH4的浓度为0.0014 molL-1，求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。3某K2CO3试样0.5000g，滴定
11、时用去0.1064molL-1 HCl 27.31mL至甲基橙终点，计算试样的含量。分别以K2CO3%和K2O%表示。M(K2CO3)=138.2gmol-1 M(K2O)=94.20g4某EDTA溶液，以25.00mL Ca2+的标准溶液（每毫升L含CaO 1.000mg）来标定：用钙指示剂在碱液中滴定，用去EDTA 24.30mL。如用该EDTA溶液滴定镁盐，以铬黑T为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mL EDTA，求镁盐中含MgO多少毫克？M（MgO）=40.31gmol-1石河子大学无机及分析化学考题试卷三一、选择题（1.5分2030分）1将4.5g某非电解质溶于125g
12、水中,测得此溶液凝固点为-0.372,则该物质的相对分子质量为（ ）。(Kf(H2O)=1.86kgmol-1)A. 135 B. 172.5 C. 90 D. 1802反应 2NO2(g,棕色)9N2O4(g,无色) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是（ ）。A. rHm=0的反应 B. rHm0的反应 C. rHm0的反应 D. 气体体积减小的反应3反应HCl(g) +NH3(g)9NH4Cl(s)，在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（ ）。 A. rHm0，rSm0 B. rHm0，rSm0C. rHm0，rSm0 D. rHm0，
13、rSm04向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知（ ）。A. Ksp(PbSO4)Ksp(SrSO4) C. c(pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B. c(Pb2+) c (Sr2+) D. c(Pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（ ）。A. Fe(C2O4)33- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. AgCl2-6某元素基态原子,有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子
14、，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（ ）。A. 3p63d44s1第四周期VB B. 3p63d104s1第四周期IBC. 3p63d44s1第三周期VB D. 3p63d104s1第三周期IB7反应A(g) +B(g) 9C(g) + D(g)的rHm 0，A、B获得最高转化率的条件是（ ）。A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压9反应H2(g) +I2(g)92HI(g)的机理为：I2(g)92I(g)（快反应） H2(g)+2I(g)92HI(g)（慢反应），该反应是（ ）。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10往1L 0.1 m
15、olL-1的NH3H2O溶液中加入一些NH4CL晶体，会使（ ）。A. Kb（NH3H2O）增大 B. Kb（NH3H2O）减小C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH减小11下面哪一个不是共轭酸碱对（ ）。A. NH4+NH3 B. HFH2F+ C. NH3NH2+ D. H3O+OH-12下列分子都有极性的一组是（ ）。 A. H2O，HgCl2，CH3Cl B. CH4， CCl4， H2S C. NH3，H2S，PCl3 D. CO2，H2S，BF313根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.0460.036的结果为（ ）。A. 0.6 B. 0.596 C. 0.60545
16、D. 0.6114Ea、Er、di、dr 分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系式正确的是（ ）。 A. Ea =0 B. di =0 C. Er=（x/Ea）100 D. dr =（di /x）10015用 0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4（Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）应该选用的指示剂最好为（ ）。A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚酞16为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（ ）。A. 做对照试验 B. 做空白试验 C. 校准仪器 D. 增加平行测定次数17以金属指示剂来指
17、示滴定终点的滴定分析为（ ）。A. 酸碱滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法18要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（1y-2y）至少应为（ ）。A. 0.2V B. 0.3V C. 0.4V D. 0.5V 19在分光光度法中宜选用的吸光度范围为（ ）。 A. 00.2 B. 0.20.7 C. 0.71 D. 01 20对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（ ）。A. 反应的基本单元为MnO4- B. 通常无需另加指示剂C. MnO4-的还原产物均为Mn2+ D. 通常以HCl或HNO3为酸性介质二
18、、填空题 （13030分）1盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_（填写“”、“”或“=”植物细胞液的渗透压，所以易造成植物_而死亡。210 mL 0.01 molL-1KCl溶液与10 mL 0.1 molL-1 AgNO3 溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为_，电泳实验时该溶胶向_极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO4、K3FeF6、AlCl3中最好用_。3pH=4.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=_； pH=4.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=_。4673K时反应N2(g) +3H2(g)92NH3(g)的Ky=6.210-4，则反应NH3(g)9y N2(g) +
19、H2(g)的Ky=_。5NaH2PO4 水溶液的PBE（质子条件式）为_。6正反应的活化能_逆反应的活化能，则反应热效应rHm0。温度升高，平衡常数_平衡向_方向移动。7已知y(Co3+/Co2+)=1.92V， y(O2/H2O)=1.229V。 Co3+离子在水溶液中能否稳定存在？_。 定性分析化学中用来测定K+的试剂Na3Co(ONO)6中，中心离子是_，其氧化数为_。80.1molL-1Na2S（Kya1 =1.310-7、Kya2 =7.110-15）用0.1 molL-1的HCl溶液滴定时，有_个滴定突跃。9Zn(CN)42-为外轨型配离子，其中心离子的轨道杂化类型为_ _，其空间
20、构型为_。10下列数据8.30102，0.06，pKa=8.02的有效数字位数分别为 _、_、_。1129号元素其基态原子核外电子排布式为_，属于第_周期，第_族，_区元素。12沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以_为指示剂，返滴定主要用于测定_。13H2O，H2S，H2Se三物质，分子间取向力按_顺序递增，色散力按_顺序递增，沸点按_顺序递增。三 、判断题（1分1010分。正确的打“”，不正确的打“”）1电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。 （ ）2离子键与共价键，没有严格的区分界限。 （ ）3降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。（ ）4活化能越
21、小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。 （ ）5室温下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO32-浓度的乘积都等于CaCO3的Ksp值。（ ）6置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。（ ）7EDTA分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。 （ ）8在计算多元弱酸溶液的pH时，通常可按一元弱酸方法处理。 （ ）9分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。（ ）10对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的pH=7.00。 （ ）四、计算题 （7分2 + 8分230分）1现有HAc和NaAc溶液
22、，浓度均为0.1 molL-1，培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶液1000 mL，上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc的pKa=4.75）2在1L 1.0 molL-1 NH3H2O中，加入0.010mol AgCl（s）后彻底搅拌，计算说明其中AgCl是否全部溶解。Ksp(AgCl)=1.5610-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.12107。3反应CaCO3（s）=CaO（s） + CO2（g），已知在298K时，rGym =130.86kJmol-1，求：（1）该反应在标准状态和298K时的Ky；（2）若温度不变，当平蘅体系中各组分的分压由100kPa降到10010-4kPa时，该反应能否正向自发进行。4H3PO4试样2.108g，用蒸馏水稀释至250.0mL，吸取该溶液25.00mL，以甲基红为指示剂，用0.09395 mo