《2019—2020学年第二学期人教版高一化学必修2复习强化练习：开发利用金属矿物和海水资源.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年第二学期人教版高一化学必修2复习强化练习：开发利用金属矿物和海水资源.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、开发利用金属矿物和海水资源一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A由反应可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B通过电解MgCl26H2O晶体可以获得Mg单质C反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42+2Br+4H+D粗盐中含有的Mg2+、SO42等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除2从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是3海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法
2、正确的是A由反应可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3B反应的离子方 程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42+2Br+4H+C可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁D粗盐中含有的 Mg2+、SO42等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除4用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A上述工艺流程中未涉及置换反应B设计步骤、的主要目的是富集MgCl2C脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解D电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却5从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I
3、2下列关于海带制碘的说法正确的是A实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B向含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl46我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是A铁 B铜 C银 D汞7下列常见金属的冶炼原理不合理的是A还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OB加热法炼汞：2HgO2Hg+O2C铝热法炼铁：Fe2O3+2A2Fe+Al2O3D火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO28下列有关金属冶炼的说法正确的是A工业上常用电
4、解NaCl水溶液可制取金属钠B工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁C工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取FeD工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti9下列对铝热反应的说法错误的是A铝热剂中还原剂是铝粉 B铝热剂是纯净物C铝与Fe2O3可组成铝热剂 D铝热反应是放热反应10已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍 D. 高温下用氢气还原氧化镍11自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多
5、的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D以上说法都是错误的12用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是AMnO2 BCr2O3 CWO3 DCuO13据天工开物记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420、沸点906。则下列说法不正确的是A升炼佞铅过程包含氧化还原反应B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体14经过浓缩、氧
6、化和提取三步，从海水中获得的物质是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D氯化钠二、非选择题：包括第15题第17题3个大题，共38分。15(13分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下图所示工艺流程：请回答下列问题：(1)沉淀B的成分是_(填化学式，下同)；(2)沉淀C的成分是_；(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；(4)由物质M制取铝的化学方程式为_；(5)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。16(13分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+)，加入的
7、药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程式：_。(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_
8、，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。C中液体的颜色为_。D装置的作用是_。17(12分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加23滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。(1)仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)若干海带中的碘全部进入海带浸取原液，计算得海带中碘的百分含量为 %。实验(二) 碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验
9、方案如下：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可由乙醇代替(5)实验(二)中操作Z的名称是 。(6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。参考答案1-10：CDBDC BACBD 11-14: ADDA15.【答案】(1)SiO2(2分)(2)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3分)(4)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(3分)(5) CO2+2H2O=Al(OH)3+(3分)16.【答案】(1)BC(2分)(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2(3分)(3)提高溴的富集程度(1分) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(3分)(4)冷凝管(1分) 甲(1分) 深红棕色或红棕色(1分) 吸收尾气(1分)17.【答案】(1)坩埚(1分) 偏高(1分) (2)0.635(3分)(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(2分)(4)AB(2分) (5)过滤(1分) (6)碘易升华，导致碘的损失(2分)