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1、钠的重要化合物,化学必修1第三章第二节,元素化合物的学习线索,金属单质金属氧化物碱盐,（过氧化物）,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,钠Na,淡黄色固体,白色固体,2,1,1.氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,氧化钙可与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。,1.氧化钠和过氧化钠与水的反应,思考与交流,1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。3、反应后向试管中滴加2-3d酚酞试液，观察试管中溶液是否变红,记录实验现
2、象。,Na2O2与H2O反应,实验35：,滴水点火,有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴入酚酞试液后溶液变红。,反应剧烈有氧气放出反应放热有碱生成,现象:,结论:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与H2O反应,实验35中，反应后向试管中滴加2-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？,思考：,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢具有漂白性，能使有色的有机物质褪色,思考：如何证明有H2O2的存在？,（可参考初中制取氧气的实验）,1、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支
3、试管中。2、一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；3、另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。证明过氧化钠与水反应生成过氧化氢,证明过氧化氢的存在,Na2O+CO2=Na2CO3,CaO+CO2=CaCO3,氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。,2.氧化钠和过氧化钠与CO2的反应,思考与交流,思考.潜艇在海底航行时，工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了？,海底杀手-潜艇,呼吸面具的使用原理？,实验现象:,脱脂棉燃烧,反应放热有氧气放出,结论:,2Na2O2+2CO2=2Na2CO
4、3+O2,反应放出大量的热,Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。,Na2O2与CO2反应,吹气生火,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2O2不是碱性氧化物！,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的用途：A、氧化剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）B、供氧剂（潜水艇）,Na2O和Na2O2的异同点,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,特性,无,强氧化性,你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？,想一想！,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠(Na2CO3
5、)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。那这两种物质到底有什么不同的性质呢？,溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。,加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。,初步结论,溶液变微红色,溶液变红（较深）,加2滴酚酞,固体量减少,震荡时间长可溶解,加10mL水,细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化,白色粉末，加水结块成晶体，放热。,加1mL水,NaHCO3,Na2CO3,步骤,实验探究1,滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,课外延伸：,虽然Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，所以它们被
6、作为食用碱。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,实验探究2,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究2,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,实验探究3,
7、1、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入12滴酚酞溶液，观察现象；2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；,实验现象与结论,溶液变红色,水溶液显碱性,有少量气泡产生，溶液由红色变为无色，反应较慢,Na2CO3能与稀盐酸反应，反应速率较慢,溶液变微红色,水溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱,有大量气泡产生，溶液由微红色变为无色，反应较快,NaHCO3能与稀盐酸反应，反应速率较快,Na2CO3与NaHCO3的性质与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32+2
8、H+=H2O+CO2,HCO3+H+=H2O+CO2,反应的化学方程式,离子方程式,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2气体多。,碳酸氢钠,CO32-,HCO3-,2H+,原理：,练习：,2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，放出CO2气体多。,碳酸氢钠,4、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：,写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：,CO32-+2H+=H2O+CO2,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,3、
9、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32-。（）,Na2CO3和NaHCO3与BaCl2的反应,实验探究4,演示实验：往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，观察现象。,生成白色沉淀,无明显现象,Na2CO3可与BaCl2反应,NaHCO3不与BaCl2反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,演示实验：往已加入BaCl2溶液的NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，观察现象。,实验现象：溶液中产生白色沉淀。,NaHCO3能与NaOH的反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2=Ba
10、CO3+2NaCl,Na2CO3不与NaOH的反应，但能与Ca(OH)2反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热不分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO
11、3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀HCl,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考1:,有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？,方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。,思考2：如何鉴别Na2CO
12、3、NaHCO3固体？,法一：分别取少量两种固体配成的溶液，然后分别向两种溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象的是NaHCO3，出现沉淀的是Na2CO3,法二：分别取少量两种固体，分别加热，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是NaHCO3，没有现象的是Na2CO3,法三：分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液，然后分别向两种溶液中逐滴滴入稀盐酸，一开始反应剧烈并冒出气泡的是NaHCO3，另一为Na2CO3,思考3：CO2能使浑浊的石灰水变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？,思考5：（1）如何除去NaHCO3
13、溶液中混有的Na2CO3？（2）如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,（1）通入足量二氧化碳气体,（2）加热,思考4：Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？,课堂练习,1、为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。,2、除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，方法是A加盐酸B.加热C.焰色反应D.通入CO2气体,3.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是（）A.加热B.溶解C.加酸D.加烧碱,A,4.NaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质，下列除杂方法可取的是（）A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.通CO2,D,5.下列有关Na2
14、CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3B.二者都能与酸反应生成CO2C.热稳定性:Na2CO3NaHCO3D.二者在相同条件下可相互转化,B,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,Na2O2,NaHCO3,3、钠及其化合物的转化关系,节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？,4.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。,操作：洗-烧-蘸-烧-洗-烧,应用：鉴别物质；检验离子。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色
15、,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,LiNaKCaSrBaCu,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。,物理性质，属元素性质，与价
16、态无关,5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？,因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。,1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A一定是钾和钠的混合物B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含KD既含K+，又含Na+,B,练习,2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有：一定不含有，不能肯定是否含有。,BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,CuCl2、K2SO4、K2CO3,NaCl,