《2020（届）高考（人教）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题附答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020（届）高考（人教）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题附答案.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020（届）高考（人教）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题附答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJmol1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化
2、可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。【答案】C2、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A 实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则05 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102molL1min1B 实验中，该反应的平衡常数K2.0C 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D 实验中，达到平衡时，b
3、0.060【答案】C3、一定条件下,温度对有机污染物p-CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()。A.T1T2B.p-CP降解反应是吸热反应C.其他条件相同时,温度越高,反应速率越快D.T1 时,在50150 s之间p-CP的平均降解速率为1.610-5 molL-1s-1【解析】温度越高反应速率越快,由图示可知T10C.反应温度应控制在240 260 D.选择合适催化剂，可以提高CO的转化率【解析】A项，X、Y点CO的转化率均为70%，但温度不同，CO的正反应速率不相同，错误。B项，从开始到图像最高点之前属于未平衡，反应向正方向进行，升高温度，反应加快，CO的转化率增大；达到最高点
4、及该点之后，属于平衡状态，升高温度，CO的转化率降低，说明正反应是放热反应，错误。C项，从图像看，在反应温度控制在240 260 之间时，CO的转化率较大，正确。D项，催化剂不能使平衡移动，不能提高CO的转化率，错误。【答案】C9、T时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是()A 容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)B 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大C 反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率
5、v(X)0.075 molL1min1D 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂【答案】C【解析】根据图1可知，X、Y为反应物， Z为生成物；当消耗0.6 mol X、0.2 mol Y时生成0.4 mol Z，其最简比为计量数比；3 min后物质的量均不变，为可逆反应，即3X(g)Y(g)2Z(g)，A项正确；根据图2，T2达平衡所需时间短，T2T1；温度升高，V(Y)%降低，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，B项正确；前3 min时，v(X)0.1 molL1min1，3 min后到达平衡，正逆反应速率不变，C项错误。根据图3，达平衡需要的时间比图1短，且达平衡
6、时X、Y、Z的浓度没有变化，说明改变的条件是使用催化剂，D项正确。10、下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()。A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂,目的是减慢食品被氧化的速率,A项正确;调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道,与反应速率无关,B项错误;着色剂以食品着色为主要目的,与反应速率无关,C项错误;增稠剂在食品中的主要作用是将液体、浆状食品形成特定形态,与反应速率无关,D项错误。【答案】A二、非选择题1、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化
7、学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V
8、10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给
9、的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减
10、小，故反应速率反而会减慢了。【答案】：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5灰黑暗红（各1分，其余每空2分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积2、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：(1)则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_。A.增大n(HCl) B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂 D.移去H2O答案(1)K(A)(2)见下图温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD