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1、第一节化学实验基本方法(3课时)实验班,一、学习目标1了解化学实验常用仪器主要用途和使用方法。2掌握混合物的分离和提纯的方法过滤、蒸发、蒸馏和萃取及其操作技能。,（一）、化学实验安全1、自学检测：混合物的分离与提纯,1过滤和蒸发(1)过滤：难溶物与易溶物(或液体)的分离操作。使用的仪器：铁架台、铁圈、烧杯、滤纸、玻璃棒和。(装置如图)蒸发：获取难挥发与易挥发(沸点低)物质中难挥发物的操作。使用的仪器：铁架台、铁圈、玻璃棒、酒精灯和(装置如图)。,蒸发皿,漏斗,思考过滤时的“一贴二低三靠”分别是,注意：热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网,滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯
2、口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁,蒸发时当析出较多固体时停止加热的原因是,利用蒸发皿的余温将固体蒸干，防止溶质飞溅。,过滤和蒸发都用到玻璃棒，它们的作用分别是,过滤时引流溶液蒸发时搅拌散热,(2)粗盐的提纯,粗盐中的主要杂质是氯化镁（MgCl2），常用方法,沉淀剂,四步,物质溶解性一般规律,钾、钠、铵、硝都易溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不溶有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，溶解钾、钠、氨和钡。,钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。,盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。,硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。,碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物,只有相
3、应的钾盐、钠盐和铵盐可溶,氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶,思考若在粗盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：aNaOH溶液；b盐酸；eBaCl2溶液；dNa2CO3溶液，则除杂加入试剂的顺序是(填序号)。,分析：,泥沙,除杂剂,除杂试验操作,溶解、过滤,无,Na2SO4,BaCl2,过滤,BaCl2,Na2CO3,Na2CO3,盐酸,MgCl2,NaOH,过滤,NaOH,盐酸,蒸发,CaCl2,Na2CO3,过滤,Na2CO3,盐酸,蒸发,思考：用上述形式表示所用除杂剂和操作。,粗盐,溶解,水,粗盐水,NaO
4、H,BaCl2,Na2CO3,过滤,蒸发,过滤,滤液,盐酸,蒸发,精盐,写出步发生反应的化学方程式,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,添加试剂的顺序还可以是：,课堂巩固练习：在某可溶性的盐溶液中(该盐可能是硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中一种)，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该沉淀可能是或或.(填化学式)，若在沉淀中加入硝酸溶液，沉淀溶解，则原溶液是，若沉淀不溶解，则原溶液是或。,BaS
5、O4BaCO3AgCl,Na2CO3,Na2SO4,AgNO3,写出上述反应的化学方程式,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO42AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,总结：硫酸根（SO42-）离子的检验方法,用试管取少量待测溶液，先加过量盐酸，无沉淀，再加少量氯化钡（BaCl2）溶液，若有沉淀生成，证明含有SO42-,作用：排除CO32-SO32-Ag+等干扰。,CO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2Ag+Cl-=AgClBa2+SO
6、42-=BaSO4,总结：氯离子（Cl-）的检验方法,用试管取少量待测溶液，先加过量硝酸，再加少量硝酸银（AgNO3）溶液，若有沉淀生成，证明含有Cl-,作用：排除CO32-SO32-等干扰。,CO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2Ag+Cl-=AgCl,概念（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。,物质的提纯是目的，物质的分离是一种手段，通过分离可达到提纯的目的。,（三）、问题引导下再学习,重难点突破问题引导下的再学习。,（1）分离与提纯的比较,2.物质的分离和提纯的“四原
7、则”和“三必须”,3、提纯的常见方法,4了解分离、提纯方法的一般选择思路分离、提纯方法的选择思路是根据被分离提纯物质的性质和状态来确定的。具体如下：(1)分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)、溶解、过滤(洗涤沉淀)、蒸发、结晶(重结晶)、电精炼。(2)分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液、萃取、蒸馏。(3)分离提纯物是胶体：盐析或渗析。(4)分离提纯物是气体：洗气。,探究举例实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：,（四)课堂达标练习：,如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(2)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_。,(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。,(4)过滤后需要洗涤沉淀，操作是。,向漏斗中接着加入蒸馏水，没过沉淀，停止加水，重复23次。,怎样检验是否洗涤干净，操作方法是什么？,取最后一次洗涤液少许，先加入过量稀硝酸，再滴加少量硝酸银，若无沉淀证明洗涤干净。,思考为什么检验Cl-，而不是其它离子？,反应完毕后溶液中氯离子的量最多。,课堂小结：,1、过滤、蒸发所用仪器。2、常见物质溶解性一般规律。3、混合物除杂试验一般顺序和操作4、氯离子和硫酸根离子的检验,作业：1、预习下一课时：蒸馏和萃取2、完成本课时作业（2）3、完善笔记。,