2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断(有答案和详细解析).docx
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1、2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断(有答案和详细解析)1(2020无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp22(2019盐城模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键
2、,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。从结构角度分析,R中两种阳离子不同之处为()A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型4(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_(填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为_。(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是_。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_,其中氧原子的杂化方式为_。(4)已知CO2为直线
3、形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构,请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构_、_、_。52018全国卷,35(2)(4)(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_形,其中共价键的类型有_种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。6(1)2018全国卷,34(4)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为_,C原子的杂化形式为_。(2)2017全国
4、卷,35(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_,中心原子的杂化形式为_。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是_。(4)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合,还能以其他个数比配合。若所得Fe3和SCN的配合物中,主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。7硒化锌是一种半导体材料,回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置为_;Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大
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