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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学-2.2离子反应教案-新人教版必修1高中化学-2.2离子反应教案-新人教版必修1 第二节 离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离
2、”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
3、 第二课时 离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离教师活动 学生活动设计意图1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。1. 学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。2. 学生操作后：没有现象。3. 学生操作后：有蓝色固体。4. 学生试写：2NaOH CuCl2Cu(OH)2+2NaCl使学生初步认识到固体间不能反应物质
4、，在溶于水后能反应。1. 请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。3. 讨论：物质溶于水时有没有化学反应发生？NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？1. 学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。2. 学生操作后：有蓝色固体生成。3. 学生有各种各样的回答。（教师进行分析和总结）提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。1. 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实
5、验。2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。4. 介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl-5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。2.
6、 学生思考溶液导电的实质。3. 学生讨论。4. 学生练习。5. 学生练习写电离方程式：HCl = H+ +Cl-NaOH = Na+ + OH-CuCl2= Cu2+ +2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2= Ba2+ +2Cl-6. 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。7. 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。（教师分析和总结）从宏观实验转入微观电离的认识。强调水子可以将一些物质“拆”开。使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法
7、。使学生深刻认识到科学分类的意义。1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。2. 讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？3. 讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？4. 讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。5. 讨论用树状分类法画出物质的的分类图。6. 练习：
8、下列哪些是电解质？NaClHClNaOHCuSO4溶液酒精Cu7.作业:（略）1. 学生理解。2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件。4. 学生写出电离方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-5. 学生练习。6. 学生练习。（教师分析指导）这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1. 物质间的反应是怎样实现的？2.物质在水中的反应3.物质的电离4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整
9、个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。思考物质在什么情况下可以电离呢?板书一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。讨论下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是一定条件下
10、本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?演示实验11观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动
11、的离子数目多。2. 比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。第二节 离子反应(第二课时)教学目标（一）知识与技能1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。4通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。（二）过程与方法学生通过“实验观察分析讨论结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。（三）情感态度与价值观1学生
12、通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。教学重点与难点重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写。教学过程【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是离子反应引出今天要探讨的课题离子反应及其发生条件【学生实验探究1】取1-2mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？结
13、论:白色沉淀【学生思考交流】白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？【学生得出结论】 一位同学代表小组发言。【flash动画展示反应过程】引出离子方程式的定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。【老师过渡】是不是产生沉淀是发生离子反应的唯一条件呢? 【学生实验探究2】取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？你能写出产生这种现象的离子方程式吗?反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【学生讨论、交流实验结果】一位同学代表小组发言 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O【老师过渡】实验
14、说明产生气体也是离子反应发生的条件之一，离子反应还有没有其它的发生条件呢？【学生实验探究3】取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗?【学生讨论、交流实验结果】-位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】让学生感受反应的实质是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-没有发生反应。【老师过渡】-实验说明产生水也是离子反应发生的条件之一【学生讨论总结】两
15、种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的本质是什么？结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【老师过渡】 同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢? 【学生讨论、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。【学生实验探究4】取1-2mLKOH
16、的溶液,加入几滴酚酞试液何现象?再逐滴加入稀硫酸有什么现象?你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H + OH- = H2O【flash动画展示KOH溶液和H2SO4溶液的反应过程】让学生感受到,不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。【老师过渡】不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？【学生讨论交流
17、】化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？【学生得出结论】小组代表发言。结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应【老师过渡】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。【学生自学】离子方程式的书写步骤:1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的
18、离子。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl【老师重点讲解】离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式，往往同学们不能准确判断,需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求成的事情。随着同学们知识的积累，会越来越好的。【学生课堂练习】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸【老师
19、点评】利用实物投影仪，根据不同的情况加以点评。【老师过渡】-学习离子反应有很大的用途1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题离子反应的用途我们将在下一节课继续研究和讨论。【老师小结】这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件-是什么？（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是-反应的离子浓度减少。学会了简单的离子方程式的书写。【作业布置】1、写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式 2、硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，能否发生反应？为什么？ 3、在下列反应方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表
20、示的是 A A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3B B BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClC C BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2D D BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A、H+、Na+、CO32-、Cl- B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- D、Al3+、Na+、OH-、SO42-5、水中污染物的消除-某工厂排放的污水中溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻工厂的污水中溶有Na+、Cl-、SO42-、OH-。若单独排放会造成严重的环境污染，为了实现我国政府在1997年12月31日对淮河流域环境的治理要求，这两个工厂做了横向联合：把两厂的污水按适当的比例混合，达到良好的治理效果。试说明其理由。-