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1、第四章第四节第二课时硫酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019山西芮城期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是()A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.实验室可用石英坩埚熔融烧碱D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚解析：选C常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此
2、实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确。故选C。2.(2019山西长治二中期末)下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性解析：选D常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成一薄层致密氧化膜阻止反应进行，故A错误；浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B错误；浓硫酸不能干燥NH3，浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性，故C错误；浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表
3、现酸性，生成二氧化硫，硫元素化合价由6价变化为4价，表现氧化性，故D正确。故选D。3.(2019贵州剑河二中期末)下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是()A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D.在反应C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂解析：选B浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，浓硫酸可作干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性
4、和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误。4.(2019甘肃兰州期末)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为12C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2解析：选CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性，故A错误；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为11，故B
5、错误；根据反应的化学方程式分析可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C正确；每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成 1 mol SO2，故D错误。故选C。5.(2018湖南长沙雅礼中学期末)将一定量锌与100 mL 18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8 mol，将反应后的溶液稀释到400 mL，得到溶液c(H)2 mol/L，则下列叙述中错误的是()A.气体中SO2和H2物质的量比为61B.反应中共消耗Zn 52.0 gC.所得气体应该为SO2和H2的混合物D.反应共转移电子1.6 mol解析：选A生成气体的物质的量为0.8 mol，溶液
6、剩余硫酸的物质的量为0.50.4 L2 mol/L0.4 mol，参加反应的n(H2SO4)0.1 L18 mol/L0.4 mol1.4 mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，则根据方程式Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2可知xy0.8、2xy1.4，解得x0.6，y0.2，所以反应会生成0.6 mol的二氧化硫和0.2 mol的氢气。气体中SO2和H2物质的量比为31，故A错误;生成1 mol混合气体转移2 mol电子，消耗1 mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)0.86
7、5 g/mol52.0 g，故B正确；由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；生成1 mol混合气体转移2 mol电子，所以反应共转移电子1.6 mol，故D正确。故选A。6.(2019贵州黄平月考)下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、O2、Cl2解析：选CSO2、O2、N2三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO2不能用碱石灰干燥，故A错误；HCl、Cl2、CO2三种气体均能用浓硫酸干燥，但均不能用碱石灰干燥，故B错误；CH4、H2、CO三种气体均能用浓硫酸干燥，也均能用碱
8、石灰干燥，故C正确；SO2、O2、Cl2三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO2、Cl2均不能用碱石灰干燥，故D错误。故选C。7.(2019云南彝良月考)用如图所示装置进行下列实验：将中的浓硫酸滴入中，预测的现象与结论相符的是()A.若为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B.若为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C.若为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性解析：选D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性，浓
9、硫酸和盐酸都是强酸，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，故A错误； 常温下浓硫酸和Cu不反应，所以没有明显现象，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误； 浓硫酸能将有机物中的H、O元素以21水的形式脱去而体现脱水性，还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫， 体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确。综上所述，故选D。8.(2019山东夏津一中月考)下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A.2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClB.Cu2H2SO
10、4(浓)CuSO4SO22H2OC.S2H2SO4(浓)3SO22H2OD.Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O解析：选B浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A错误；铜片和H2SO4(浓)反应生成CuSO4、二氧化硫和水，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B正确；浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C错误；Fe2O3和H2SO4(浓)反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D错误。故选B。9.(2
11、019山西长治二中期末)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有COB.一定有SOC.不能确定SO是否存在D.不能确定Cl是否存在解析：选B生成沉淀后加入盐酸沉淀部分溶解，产生的气体无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2，沉淀中含有BaCO3，溶液中一定有CO，故A正确；加入Ba2后有沉淀生成
12、，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则原溶液中可能含SO，也可能含SO，故B错误，C正确；步骤(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，生成了氯化银白色沉淀，但(2)步骤中加入了盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，故D正确。故选B。10.(2019重庆巴蜀月考)下列说法中正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO2B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2D.验证某碱性溶液中是否有Cl
13、，取样后先加过量的稀盐酸除去CO2和 OH，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Cl解析：选B若向固体铁中滴入稀盐酸也会产生气体，此时产生的气体是氢气，选项A错误；并不是只有碱才能使酚酞显红色，显碱性的盐溶液(如碳酸钠溶液)也能使酚酞变红色，选项B正确；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，选项C错误；检验Cl，不能先滴加盐酸，因为这样要引进Cl，选项D错误。故选B。11.(2019福建福州期中)下列实验操作完全正确的是()编号实验目的操作A取出分液漏斗中的上层有机液体先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭
14、活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出B配制200 mL 1 molL1 NaOH溶液准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有NaCl取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D检验某溶液中是否含有SO2加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失解析：选C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；取少量样品于试
15、管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO或Ag等，不能说明一定含SO，故D错误。故选C。12.(2018湖南长沙长郡中学考试)下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是()A.物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO22OH=SOH2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为，
16、则只能检验出两种产物解析：选C碳与浓硫酸反应的方程式为C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色，CO2也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，则装置是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜、变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧化硫，C正确；如果将仪器的连接顺序
17、变为，通过中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳，D错误。故选C。二、简答题13.(2019宁夏回族自治区银川一中期末)用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接 ， 接C，D接B。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 。(4)写出甲中反应的化学方程式 。(5)硫酸有很多的性质，将下列性质
18、对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性 B.酸性C.强氧化性 D.吸水性在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂。()Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。()向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑。()在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。()解析：(1)本实验的目的是验证浓硫酸与木炭粉反应产生的水蒸气、二氧化硫、二氧化碳。应该先用无水硫酸铜验证水蒸气，再用品红溶液检验SO2。因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，在检验CO2前必须除去气体中的SO2。酸性KMnO4溶液能充分吸收SO2，再用品红溶液证明SO2已除尽，最后用澄清石灰水验证CO2。所以连接上述
19、装置的正确顺序是A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。(2)只有丁后丙中品红不褪色，才能确信SO2已经除尽；能够使澄清石灰水变浑浊的只有CO2，所以表明已检验出CO2的实验现象是乙中澄清石灰水变浑浊，丙中品红不褪色。(3)KMnO4酸性溶液能够充分吸收SO2气体：2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H，所以丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去气体中的SO2。(4)加热条件下浓硫酸氧化木炭粉的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(5)浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、CO2等气体，故选D。硫酸属于强酸，强酸制弱酸，故选B。浓硫酸具有脱水性，滤纸的主要成分是纤维素(C6H1
20、0O5)n，(C6H10O5)n6nC5nH2O，故选A。浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸能使铁的表面形成一层致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁继续反应(称为钝化)，故选C。答案：(1)FE(2)乙中澄清石灰水变浑浊，丁后丙中品红不褪色。(3)除去气体中的SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)DBAC14.(2019吉林长春外国语学校高一月考)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 。(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是 ；第二个品红溶液的作用是 ；说明存在CO2的实验现象是 。(3)
21、如果装置中三部分仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。(4)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。解析：(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收多余的SO2；第二个品红溶液的作用是检验SO2是否除净；若存在CO2，则第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水中出现白色浑浊。(3)如果将装置中三部分仪器的连接顺序改为，可以检验并除去二氧化硫，可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，可以检验二氧化碳的存在。(4)如果将仪器的连接顺序变为，可以确定水
22、的存在，但是既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质。答案：(1)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(2)吸收多余的SO2检验SO2是否除净第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水中出现白色浑浊(3)SO2、CO2H2O(4)H2OCO2、SO215.(2018福建莆田一中期末)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)
23、从装置A进入装置B中的气体可能有 、 、 。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 。解析：(1)A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)。(2)B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，
24、且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3(或4)，4(或3)接b，c接2,1接d；D、E中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸。(3)有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以C中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性。(4)过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为SO2H2OCaSO3=Ca22HSO。答案：(1)SO2H2H2O(g)(2)3或44或321防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO16.(2019黑龙江伊春二中期末)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(把字母填在横线上)：A.难挥发性B.酸性C.吸水性D.脱水性
25、E.强氧化性 F.催化作用(1)浓硫酸可用作气体干燥剂 。(2)往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 。(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(4)实验室制二氧化硫 。(5)浓硫酸与铜反应 。(6)运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 。解析：(1)浓硫酸具有吸水性，故可用作气体干燥剂，答案为C。(2)浓硫酸具有吸水性，故往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案为C。(3)浓硫酸具有酸性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸能将纸张中H、O元素以21水的形式脱去而体现脱水性，答案为BD。(4)实验室制二氧化硫，用固体Na2SO3和较浓的H2SO4反应，体现了H2SO4的强酸性，答案为B。(5)浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，答案为BE。(6)浓硫酸能使铁、铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，答案为E。答案：(1)C(2)C(3)BD(4)B(5)BE(6)E