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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学-陌生方程式书写专题练习一：练习一：1 在5055 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为： 。2. 取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。离子方程式： 3SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。5. 市
2、售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是和。两成分在溶液中混合产生，写出化学方程式： 。6. 写出 被 氧化为 的化学反应方程式： 7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。9将得到的ZnCO32Zn(OH)2H2O煅烧，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为 _ 。10生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式： 。11某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaO
3、H溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：_12某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子方程式： 。15 如左图，滤液中含有Mn2+，中离子方程式为： 。练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 _3在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备
4、CuCl的离子方程式是 4稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 5向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_ 6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 8FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适
5、量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 11写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 12KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式 13 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_ _ _。14 取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2
6、，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 15硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1） （后者足量或1:2） 17FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。生成FeCO3的离子方程式是 18Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的Mn
7、SO4溶液。阴极的电极反应式是 。19工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应： 21、最常见的二次电池铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为
8、。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。22为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_ _，若要确认食盐中还含有K，方法是 _。 23（1） 电解食盐水时，总反应的离子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_ _。高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案练习一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO2+2H2O+2
9、MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4、5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+4H2O567. 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+8. H2O+SO32+Br2=SO42+2H+ + 2BrZnCO32Zn(OH)2H2O 3ZnO CO2 3H2O450500910Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分）11Cl2+SO32-+2 OH-=2Cl-+SO42-+H2O12 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO(3分)13. 2H2SO4 S MnSO4 2H
10、2O14 .2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O 15. 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ 练习二1. 2. SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 3、2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H. 4 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 5 2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3 63Na2CO33Cl2 NaClO35NaCl3CO272CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 84FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO29MnO2H2
11、O22H= Mn2O22H2O 10I2SO32H2O = 2 ISO422H114FeCO3+O2 = 2Fe2O3+4CO2 122MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O13 ClO+2H+2I = I2 + Cl + H2O ； I2+ H2O +SO32 = _ SO42 +2H+2I；142Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 15Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO216Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2O； Ba2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2O17、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O18（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H2eH2 192H2O2eH22OH20（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2 （2）Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）； Cu2e2Cu221（1）正极 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO422（1）IO3+5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K 232Cl2H2O2OHH2Cl2； （2） CH3OH8OH6eCO326H2O-