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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学等效平衡的类型及难点突破高三化学等效平衡的类型及难点突破化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路(较全面) 来州五中 赵宝礼1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol
2、L-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D2在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） Axy B.x甲 B平衡后SO2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲4某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)2Q(g)平衡时，
3、各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是A刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3
4、的转化率是（ ）A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%6在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2molL1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的7在一密闭容器中进行2SO2+O
5、2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是 ASO2 0.4mol/L BSO2 0.25mol/L CSO2 SO3均为0.15mol/L DSO3 0.4mol/L 8在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A平衡向正反应方向移动了； B物质A的转化率减少了；C物质B的质量分数增加了； Dab；9、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积
6、的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO310、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a
7、。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值不可能是 A、2 B、3 C、4 D、611一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC12、在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）
8、，现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是 （ ）A 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VAD达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/213在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol
9、充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定14、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 A.ab B.ab C.a=b D.无法确定15、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，
10、最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 (A) MN (B) M=N (C) M N (D) 无法确定16、（05年南通调研）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强17、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C
11、(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B18某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）A均减半
12、B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol19：温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N23H22NH3。若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则： 若温度、容器体积恒定a=b=0， c= 若温度、压强恒定ab=0， c 若温度、容器体积恒定a=0.75， b= ， c= 若温度、压强恒定a=0.75， b ， c 若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是 20在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，
13、发生反应2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质， A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ） A项中当平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？ c(C) 2K mol/L 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才
14、能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：若a0，b0，则c_ _。若a0.5，b0，则b_ _c_ _。a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ _ _；_ _ _。21可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)。若按下列两种配比：0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a_ _，b _，方程式中C的计量数为_ _。22在一个固定体积
15、的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知120a12402a200.510.5a3mn（n2m） 23. 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成
16、分的百分含量不变则：若a0，b0，则c 若a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 欲使起始反应维持向与相反的方向进行，则b的范围是 24某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：（1）若x=075 mol，则y= ，z= 。（2）x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程
17、式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 。25I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 (2)若开始时放入3mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入x mol A，2mol B和1mol c，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y = mol。平衡时，B的物质的量 (选填)甲、 大于2mol 乙、等于2mol 丙、小于2mol 丁、可能大于、等于或小于2mol作出此
18、判断的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较 。甲、ab 丙、a=b 丁、不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。26将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为 若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2
19、和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A22.2% B27.55% C33.3% D36.8%结合中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号） 生成物的产量一定增加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂27在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=19
20、6.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，达到平衡时，与放出的热量（填序号）。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。28（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)
21、 + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。
22、19. (1)2 大于零的任意值 （2）2。25 0。5 2。25 大于等于零的任意值（3）a/b=1/3 c020.(1) DE (2) (3)A=BCD=E (4)2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=121.a=1.4 b=2.1 222. 2a 0 1 2(n-2m) a(n-m)23 c=4 c=2.6 逆反应方向 1c=4 4.5b1n(b)=3-3a2 3a2 (4)a/2-a26.0.333 (2正反应方向) B （3）（1）（5）27983KJ C a+c=3 b+c/2=2 2a=328.吸热 （3） 0.5 2.5一、等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不
23、管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡(完全等同平衡)和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物（一边倒），然后观察有关物质的数量是否相当（相等或成比例）。二、等效平衡的类型在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比
24、例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化三、等效平衡的判断及处理1、步骤（1） 进行等效转化 一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2） 判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n=0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但若系（气体系数）不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方法求解。四、自己巩固整理、体会。-