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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学必修2-第三章第三节-乙醇与乙酸练习题(附答案)高一化学必修2-第三章第三节-乙醇与乙酸练习题(附答案)第三节乙醇与乙酸 基础知识1.羟基的符号是( ) A. OH B OH C OH D 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小 D. 沸点比水高3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说
2、法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是： A能够与金属Na反应放出H2 B能够燃烧放出大量热量C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能够使紫色石蕊溶液变红5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品C. 制造饮料、香精 D. 无水酒精在医疗上用消毒剂6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加
3、入碱石灰C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.溴乙烷和乙醇B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水D.甘油和水8.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）A.CH3COOHB.HNO3 C.CH3CH2OCH3 D.CH3CH2CH2OH9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： 石蕊 乙醇 甘油 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A. B. C. D.全部10.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A.只有B.只有 C.只有 D.
4、只有11.下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（）A. B. C.CH3CH2OH与CH3OCH3D. 12.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）13. (07理综四川)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的
5、Na+数目为0.5NA重点提高14.（1）乙醇与钾_。（2）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是( )，上述反应中的氧化剂是( )，还原剂是( )15. 为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值m1 g ；（2）取一支试管，加入3 mL 乙醇；（3） 把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝_(填写现象)，称量得到数值 m2 g，并
6、且m2_ m1 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝_(填写现象)（5） 若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝_(填写现象)（6） 反复多次后，可闻到试管里溶液有_；（7）最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值 m3 ,则m3_ m1(填“大于”、“小于”或“等于”)（8）步骤(3)中的化学反应方程式为_，步骤(5)中的化学方程式为_，总的反应方程式为_。16.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图3-13所示。其实验操作如图3-13所示：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝
7、的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。（2）A管中可观察到_现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?17.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反
8、应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 17.（1）（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮 温度（3）反应仍可继续进行，仍可看到原受热处的铜丝交替出现变黑变亮的现象，这是因为该反应是放热反应。解析：（1）铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。（2）铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要定的温度。（3）因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。 26、（15分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢
9、加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分） (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分） （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）16.变黑 大于 没变化 变红 刺激性气味 等于 2Cu+O2=2CuO CuO+CH3CH2OH=Cu+CH3CHO+H2O CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O(反应条件:Cu为催化剂【试题答案】一. 1. C 2. C 3. AB 4. C 5. D 6. C
10、7. B 8C 9. C 10. B二. 11、； 12. （1）饱和碳酸钠溶液；分液。 （2）NaOH溶液；蒸馏。 13. 乙醇；CrO3；乙醇。三. 14. C2H6O；CH3CH2OH乙醇 乙酸1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A. 碘和乙醇 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 乙醇和醋酸 2. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混和气体，经测定其中含碳的质量分数为72，则混和气体中氧的质量分数为（ ） A. 32% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14% 3. 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳
11、，该有机物可能是（ ） A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH 4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ） A. 4.4g B. 2.2g C. 1.4g D. 2.2g4.4g之间 5. 炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是（ ） A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成D. 有酯类物质生成 6. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ） A. CH3COOH与水能以任意比混溶 B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
12、 气体 C. 1mol/L的CH3COOH溶液的pH值比1mol/L HCl溶液的pH值大 D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 7. 某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2 的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1 ，该有机物分子中的n、x、y的关系是（ ） A. n=2x=y B. n=x/2=y C. n=x=2y D. x=2n=y 8. 当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，在平衡混合物中生成的水相对分子质量为（ ） A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 9. 实验室用乙酸，乙醇
13、，浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3 溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混和时，有气泡产生，原因是（ ） A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ ） A. C6H13COOH B. C6H5COOH C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH 11. 乙醇分子中不同的化学键可表示为：在乙醇和钠反应时，键_断裂；在
14、Cu催化和加热条件和O2 反应，键_断裂。 12. 要除去每组括号中的少量杂质，在横线上写出所用试剂和操作方法： （1）乙酸乙酯（乙酸）_； （2）乙醛（乙酸）_ 13. 酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3 (红色) +3C2H5OH +3H2SO4Cr2(SO4)3（绿色） +3CH3CHO +6H2O被检测的气体成份是_,上述反应的氧化剂是_,还原剂是_。 14. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO2、CO、H2O（g）,产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻氧化铜质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的化学式，并写出其的结构简式。-