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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学模拟试题-文档-(3)高三化学模拟试题-文档-(3)高三化学模拟试题【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一
2、个选项符合题意)1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2下列说法正确的是()AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3下列有关说法中不正确的是()A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量N
3、H3，产生沉淀B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4下列反应的离子方程式正确的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHB硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OHC将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCOBa2OH=BaCO3H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O5下列实验装置设计与对应结论正确的是()选项ABCD装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属
4、性：ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO36.下列有关溶液的说法正确的是()A向10 mL pH3的醋酸溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7B实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3CNH4Cl溶液加水稀释过程中c(H)c(NH3H2O)c(OH)D向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、Cl、SO、COB由水电离出来的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、HCO、SO、K
5、CpH0的溶液中：Na、K、Fe2、NOD使酚酞试液变红的溶液中：S2、SO、SO、Na8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH
6、溶液恰好反应9向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1210某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.81
7、0.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)11室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()A室温下，a点的氨水电离常数为 molL1B将此氨水稀释，溶液的导电能力
8、减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)12实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱13下列判断中，正确的是()A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH
9、4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O314四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：Dc(Cl)c(H)c(CH3COOH)CpH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL116有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(
10、Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由正极移向负极B通入空气的一极是正极，电极反应式为O24e=2O2C电解池的阳极反应式为4OH4e=2H2OO2D电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离
11、子的水解)。阳离子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH阴离子 Cl CO NO SO SiO I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说
12、明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。18(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_。(4)化学研究小组
13、的装置存在严重问题，请说明改进的办法_。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。a汽油b酒精c植物油dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_。19(8分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取
14、)：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，与之相关的离子方程式为_，若滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_。(3)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填序号)。a若用硫酸铜溶液作电解液，SO向阴极移动b粗铜接电源正极，发生还原反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子20(9分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O
15、(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(
16、molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。21(7分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn
17、(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_。(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。(3)在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2反应的离子方程式为_。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_。检
18、验Fe3是否沉淀完全的实验操作是_。(4)加入Zn粉的作用是_。“操作A”的名称是_。三、选做题(本部分包括3小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。(1)磷肥中的普钙有效成分是_(写化学式)。(2)混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响_(填“是”或“否”)，原因是_。(3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：在加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。反应的化学方程式为_、_。(4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流
19、程示意图如下：上述生产流程中，所涉及的符合节能减排理念的工业原理有_(写出其中的两点)。23物质结构与性质MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各
20、写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。24有机化学基础避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为请回答：(1)物质C中官能团的名称为_。(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_(填字母标号)ADMP的分子式为C10H12O4BDMP可以发生取代、加成、氧化等反应CDMP在水中的溶解度不大(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量11发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇
21、在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_。(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为_。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有_种。1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应苯环上的一氯代物只有一种。高考模拟试题精编(十二)1C砷是非金属元素，A项错误；汽油是不可再生的能源，B项错误；生物柴油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃，D项错误。2A3BA项最初无沉淀生成，是因为不能用弱酸制备强酸，再通入NH3，在碱性条件下能生成BaSO3沉淀，故正确；B项中二氧化硅常用作光导纤维的原
22、料，B错误；C项中用氨水比NaOH溶液好，是因为Al(OH)3不溶于氨水；D项中形成了原电池，加快了反应速率。4C5AAl(OH)3能溶于强碱性溶液，不能溶于氨水，A项正确；B项中不能用盐酸，证明元素非金属性强弱，应用其最高价氧化物对应的水化物；C项装置中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀；D项洗气瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3。6B7DAl3和CO的水解相互促进，不能大量共存，A项错误；水电离出来的c(H)1012mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，两种情况下HCO均不能大量存在，B项错误；酸性溶液中，NO会氧化Fe2，C项错误。8D9D10
23、DA项，根据5 s内A减少0.15 mol，可求出v(A)0.015 molL1s1；B项，平衡时c(A)0.40 molL1，升温后c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的HK，即平衡逆向移动。11D12B只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。13ANH4CN显碱性说明水解程度CNNH，从而说明NH3H2O比HCN易电离，故A正确；Ksp仅与温度有关，故B错误；pH试纸只能测量出溶液pH的范围，且氯水能使pH试纸褪色，故C错误；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能水解彻底，故D错误。14DD是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。非金
24、属性CSi，故稳定性CH4SiH4，A项错误；非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。15B16D在原电池中，阴离子由正极移向负极，A项正确。通入空气，其中的氧气在正极发生还原反应，生成O2，B项正确。电解Na2SO4溶液实质是电解水，阳极OH发生氧化反应，C项正确。电解一共生成0.9 mol气体时，消耗0.6 mol H2O，转移1.2 mol电子；1 mol C4H10完全燃烧时，转移26 mol电子，故转移1.2 mol电子时
25、，需消耗丁烷 mol，D项错误。17解析：(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据可确定溶液中不含K。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0
26、.4 g MgO。答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(写出其中一个即可)(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(其他合理答案也可)0.418答案：(1)NaNO2NH4ClNaClN22H2O(2)c(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管D末端连一尾气处理装置(答案合理即可)(5)
27、c不变61.5%19答案：(1)Fe2(或Fe2和Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾(2)2Al3CuOAl2O33Cu(3)c20答案：(1)90.1(2)ac(3)小于(V/a)2增大(4)SO22H2O2e=4HSOHSOH2O2e=SO3H21答案：(1)将废渣粉碎(或提高浸取温度，或适当增大酸的浓度)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O5.2pH5.4取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则证明沉淀完全。(4)除去溶液中的Cu2降温结晶22答案：(1)Ca(H2PO4)2(2)是碳酸氢铵强烈水解，成为CO2和NH3，降低肥效(3)2NH3CO2H2NCOONH4H2NCOONH4=CO(NH2)2H2O(4)热交换原理，循环利用23答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可)N(4)sp2、sp315NA24答案：(1)醛基(2)BC-