《第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用--人教版高中化学必修一课时训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用--人教版高中化学必修一课时训练.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第二节第三课时物质的量在化学实验中的应用课时跟踪训练一、选择题1(2019湖北荆州期末)如图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是()A该注射液的质量为2.25 gB0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度约为1 g/mLD氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L解析：选A由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误； 标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；该注射液的密度为1 g/mL，故C正确； 氯化钠的物质的量浓度为0.15 mol/L，故D正确。故选A。2(2019山东济南期末)13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入1
2、50 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 molL1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为()A2.25 molL1B2 molL1C3 molL1 D0.6 molL1解析：选BFe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，
3、根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)1/2n(NaOH)，则有n(H2SO4)n(Na2SO4)1/2n(NaOH)1/23 molL10.2 L0.3 mol，故该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)0.3 mol0.15 L2 molL1。3(2019陕西西安长安区期末)下列操作或提供的仪器(夹持仪器任选)不能实现相应实验目的是()选项目的仪器或操作A分离CCl4萃取碘水后的溶液分液漏斗、烧杯B从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯C将酸性溶液中的MnO完全转化Mn2向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D配制100 mL 1.0
4、 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中解析：选D分离CCl4萃取碘水后的溶液，二者互不相容，用分液方法分离，使用仪器有分液漏斗、烧杯，A正确；由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从食盐水中获得NaCl晶体，要采用蒸发溶剂结晶的方法，使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；将酸性溶液中的MnO完全转化Mn2需要加入还原剂，由于MnO是紫色的离子，可以向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，即恰好反应，C正确；配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，n(CuSO4)0.1 mol，根据Cu元素守恒可得n(CuSO45H2O)n(C
5、uSO4)0.1 mol，m(CuSO45H2O)0.1 mol250 g/mol25 g，但溶液体积与溶剂体积不同，所以100 mL水溶解得到溶液的体积不是100 mL，D错误。4(2019山东新泰第一次质量检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/LB该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol解析：选B钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为1 mo
6、l/L，故A正确； 钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol58.5 g/mol29.25 g，故B错误； 氯化钠的物质的量浓度为1 mol/L，配制100 mL该溶液需用NaCl质量为0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g，故C正确； 溶液中氯离子浓度为1 mol/L，量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1 L1 mol/L0.1 mol，故D正确。5(2019四川仁寿一中期中)500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na为2 m
7、ol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量浓度为()A0.7 mol/L B0.6 mol/LC1.0 mol/L D1.2 mol/L解析：选D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)列等式：22c(SO)，计算得c(SO)1.2 mol/L，故D正确。6(2019湖南茶陵月考)下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A200 mL 1 molL1NaCl溶液B50 mL 1.5 molL1AlCl3溶液C100 mL 0.8 molL1MgCl2溶液D200 mL 2 molL1KCl溶液解析：选B200 mL 1 molL1NaCl溶液中氯
8、离子的浓度为1 molL1；50 mL 1.5 molL1AlCl3溶液中氯离子的浓度为1.5 molL134.5 molL1；100 mL 0.8 molL1MgCl2溶液中氯离子的浓度为0.8 molL121.6 molL1；200 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子的浓度为2 molL1，所以氯离子浓度最大的是溶液B。7.(2019贵州习水县月考)下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 molL1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 molL1C.1 L含2 mol K的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 molL1D.
9、将浓度为0.5 molLl的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 molL1解析：选B40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为1 molL1，故A正确； 将22.4 L HCl 溶于水配成1 L 溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，溶液浓度无法计算，故B错误； 含有2 mol K的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，所以K2SO4的浓度为1 molL1，故C正确；将浓度为0.5 molLl的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，变为1 molL1，
10、故D正确。8.(2019河南永城期中)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为()A.111 B.123C.321 D.343解析：选D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为c mol/L，体积分别是3V L、2V L、V L，三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为c mol/L,2c mol/L,3c mol/L，因此3种溶液中Cl的物质的量之比为3Vc4Vc3Vc343，故选D。9.(2019河北唐山一中月考)标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成
11、饱和溶液，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为S g，下列关系式不正确的是()A.cB.wC.D.S解析：选CHCl物质的量为V/22.4 mol，其质量为 mol36.5 g/mol g,1 L水的质量为1 000 g，计算溶液质量为 g，则溶液体积为 L，故溶液浓度c mol/L，故A正确；溶质质量分数w，故B正确；用反证法：由本选项中并结合上述对A选项的分析可以求出溶液的体积为(V1)L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故C错误；溶解度为100 g水中溶解的最大质量，根据题意，1 000 g水中溶解HCl的最大质量为 g，所以S，故D正
12、确。故选C。10.(2019辽宁师范大学附属中学期中)与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na浓度相同的是()A.50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液B.10 mL 1 mol/L Na2SO4溶液C.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液D.10 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液解析：选A100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na浓度为0.1 mol/L20.2 mol/L,50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液中Na浓度为0.2 mol/L10.2 mol/L，A正确；10 mL 1 mol/L Na2SO4溶液中Na浓度为
13、1 mol/L22 mol/L，B错误；200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中Na浓度为0.1 mol/L10.1 mol/L，C错误；10 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na浓度为0.2 mol/L20.4 mol/L，D错误。11.(2019山西长治月考)下列说法正确的是()A.32.2 g Na2SO410H2O 溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%B.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/LC.将1 mol/L的NaCl溶液与0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)1 m
14、ol/LD.同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323解析：选C32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，溶质的质量是32.2 g14.2 g，所以w(Na2SO4)100%14.2%，A错误；标准状况下，22.4 L HCl是1 mol，溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，因此盐酸的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；将1 mol/L的NaCl溶液与0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)1 mol/L，C正确；同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)
15、3，其体积比为321，则根据化学式可知SO浓度之比为113，D错误。12.(2019云南普洱景东一中期末)将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.1 molL1 B.0.1 molL1C.0.01 molL1 D.10 molL1解析：选Bn(NaOH)4 g/40 gmol10.1 mol，c(NaOH)0.1 mol/1 L0.1 molL1。溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。二、简答题13.(2018云南泸水期中)欲用Na2CO3固体配制950 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请回答： (1)N
16、a2CO3的相对分子质量是 ，摩尔质量是 。(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶。 (3)用托盘天平称取 g Na2CO3固体。(4)将称好的固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。(5)将恢复至室温的液体用 引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12 cm时，改用 滴加蒸馏水至 的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 (7)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)? A.在烧杯中搅拌
17、溶解溶质时，溅出少量溶液 。B.定容时，俯视容量瓶刻度线 。C.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 。解析：(1)Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106 g/mol。(2)容量瓶没有950 mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1 000 mL容量瓶。(3)欲用Na2CO3固体配制950 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需选择1 000 mL容量瓶，需要Na2CO3的质量m0.1 mol/L1 L106 g/mol10.6 g。(4)将固体放入烧杯中溶解。(5)引流时用玻璃棒。(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度
18、线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。(7)容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中。(8)在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1 L，溶液浓度偏大；定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。答案：(1)106106 g/mol(2)1 000(3)10.6(4)烧杯(5)玻璃棒(6)胶头滴管液面(7)不能(8)偏小偏大偏小14.(2019内蒙古巴彦淖尔期中)取
19、10.6 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液，求：(1)Na2CO3物质的量 。(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度 。(3)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4 mol/L，求加入蒸馏水的体积 (设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 mol。(2)c(Na2CO3)1 mol/L。(3)根据稀释定律c浓V浓c稀V稀可知，稀释后溶液的体积为0.05 L50 mL，则需要加入蒸馏水的体积为50 mL20 mL30 mL。答案：(1)0.1 mol(2)1 mol/L(3)30 mL15.(1)质量之比为1676的
20、三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol
21、12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol13216.(2019江西南昌期末)加热7.78 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质
22、量减少了2.48 g。(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为 ，反应的化学方程式为 。(2)将剩余固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。取出该溶液50 mL，向其中逐滴滴入0.2 mol/L盐酸35 mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 mL。解析：(1)加热7.78 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g，设碳酸氢钠的质量为x，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g1844 gx2.48 gx(168 g2.48 g)/62 g6.72 g即原混合物中碳酸氢钠的质量为6.72 g。(2)根据以上分
23、析可知剩余固体是碳酸钠，质量是7.78 g2.48 g5.3 g，物质的量是5.3 g106 g/mol0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol0.5 L0.1 mol/L。取出该溶液50 mL，含有碳酸钠是0.005 mol,35 mL 0.2 mol/L盐酸的物质的量是0.035 L0.2 mol/L0.007 mol，将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，消耗盐酸是0.005 mol，生成碳酸氢钠是0.005 mol，剩余盐酸是0.002 mol，因此根据方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知完全反应后生成0.002 mol二氧化碳，在标准状况下的体积为0.002 mol22.4 L/mol0.044 8 L44.8 mL。答案：(1)6.72 g2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)0.1 mol/L44.8