《2020届全国高三高考化学三轮复习《物质结构与性质》专题测试含答案及详细解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国高三高考化学三轮复习《物质结构与性质》专题测试含答案及详细解析.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密启用前2020年全国高三高考化学三轮复习物质结构与性质专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分) 1.下列说法中，正确的是（）A 分子中键的极性越强，分子越稳定B 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性2.下列分子的立体构型是正四面体形的是（）A CH4B NH3C H2OD C2H43.NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F下列有关说法中正确的是（）A 该反应前后氮元素的化合价不变B 该反应中的四种物质晶体
2、中都存在氢键C 该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D 该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体4.由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是()A 都是8B 都是6C 都是4D 都是25.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）A NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D
3、NH3分子中3个NH键长大于CH4分子中4个CH键长6.下列有关说法不正确的是（ ）A C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B O2、CO2、N2都是非极性分子C 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD CO的一种等电子体为NO，它的电子式为7.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）A Na+1s22s22p6B F-1s22s22p6C N3+1s22s22p6D O2-1s22s22p68.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A 该配合物中中心原子的电荷数和配位数均
4、为6B 该配合物可能是平面正方形构型C Cl和NH3分子均与Pt4配位D 配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位9.下列说法正确的是（ ）A 离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B 分子晶体中可能不含共价键C 非极性分子中一定存在非极性键D 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高10.已知：N2+ O22NO H + 180 kJ/mol，其中NN，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为（ ）A 812 kJ/molB 632 kJ/molC 1264 kJ/molD 1624 kJ/mol11.下列说法不正
5、确的是（ ）A 离子晶体的晶格能越大，离子键越强B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能12.下列叙述正确的是（ ）A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键13.下列粒子属等电子体的是（）A NO和O2B CH4和NH4+C NH2和H2O2D HCl和H2O14.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知
6、N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）B N2O的电子式可表示C N2O与CO2均不含非极性键D N2O为三角形分子15.在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()A sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键D CC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键16.在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()A sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B sp2杂化轨道形成
7、键，未杂化的2p轨道形成键C CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键D CC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键 二、非选择题(共3小题， 共52分) 17.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回
8、答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“CSiNa(2)三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp直线形【解析】A、B、D的相对位置为，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，
9、D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1即为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性NCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。(3)E为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子，故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3CH4(因NH3
10、分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4CH4。(5)CO2中C原子为sp杂化，CO2分子呈直线形。19.【答案】(1)3A1s22s22p63s23p4 (2)r(S2-)r(O2-)r(Na+)H2O(3)离子键和非极性共价键离子 (4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】根据A的信息可知是C；O3是地球生物的“保护伞”，即B是O；C是第3周期中第一电离能最小的，是Na；D的最外层电子排布式是3s23p4，是S；四氧化三铁是磁性氧化铁，即E是Fe。(1)Na在元素周期表的第3周期，第A族；S的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，同主族带相同电荷的离子半径由上到下逐渐增大，因此r(S2-)r(O2-)r(Na+)，非金属性OS，因此简单氢化物稳定性H2OH2S。(3)Na2O2含离子键和非极性共价键，是离子晶体。(4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3