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1、2020中考复习 化学基础知识巩固训练专题四十二：金属考点一：金属材料1.下列有关金属及合金的说法错误的是（）A常温下所有的金属都是固体B铁制品在潮湿的空气中易生锈C生铁和不锈钢都是金属材料D铝片表面易生成致密的氧化膜2.下列有关金属材料的说法中正确的是（）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料3.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母)。A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案
2、,其中可行的是(填序号)。将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是(填化学式);向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。42018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊
3、（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 制取成本高（答一条即可）。
4、（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。考点二：金属的化学性质1.钛被认为是 21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为-1 价，则钛元素的化合价为（ ）A.-4 B.+1 C.+2 D.+42.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中, X、Z表面有气泡产生, Y没有明显现象,X放入Z的化合物溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZBXZYCZXYDYXZ3.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应
5、后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A. 金属活动性强弱顺序：MgCuAg B. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有Ag4.我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于分解反应5. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
6、他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C;Fe2O3和C;Fe3O4和C;Fe3O4、C和Fe;Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A. B. C. D.6.下图实验操作正确的是（）7. CuO 粉末与H2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）A反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4 反应制得B反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C发生的反应为CuO + H2 Cu + H2OD该反应说明H2 具有还原性8.下列关于化学反应的说法，正确的是（）A化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物CFe2O3+3CO2Fe+3CO2，该
7、反应有单质生成，属于置换反应D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律9.下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（）10.下列有关Na2S与Na2SO4的说法错误的是ANa2S中钠元素与硫元素的质量比为23：32BNa2S中硫元素的质量分数=100%CNa2SO4的相对分子质量为142D两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变11.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是12.今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数C.元素的相对原子质量
8、 D.原子的中子数13.根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。(1)用装置B制取氧气的化学方程式为_；(2)用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是_；(3)乙炔是一种无色、 无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是_。(4)同学们用B、F组合，选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质:小青认为得到的二氧化碳中混有_。为证明猜想进行了如下实验:.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊.小青取_与块状石灰石反应制取CO2，并将产生
9、的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_。14.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:计算:(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g;(2)该合金中金属镁的质量分数;(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。考点三：金属的利用与保护1.下列过程中不涉及化学变化的是（）A粮食酿酒B动植物的呼吸
10、C石墨导电D铁锅生锈2.下列用途主要利用物质化学性质的是（）A干冰用于人工降雨B石墨用作电极C一氧化碳用于冶炼金属D稀有气体用作霓虹灯的光源材料3.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水4. 下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是（ ）A定期用湿布擦拭铁制文物 B提醒观众不要用手触摸文物 C保持文物储存室内空气的干燥 D在铁制文物表面涂抹一层保护物质 5.下列实验能达到目的的是（ ）6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案
11、。有关说法正确的是()A.若X是铁,第步反应还会生成氯化铁B.X还可以是锌,但不能是银C.仅用第步操作也能达到实验目的D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量7.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行_。CO还原Fe2O3的化学方程式为_。在e处点燃气体的目的是_。(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装(填序号)。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸反应
12、完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、结晶。该实验这样改进的主要优点是_。8.2019 年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：物理方法是_化学方法是_(2) 常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、_。 (填化学式)(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法_ 。实验员小明取
13、一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：(4)上图中操作2的名称是_。(5)溶液2中的溶质是_。(写化学式) (6)陨石中含铁元素的质量分数为_。2020中考复习 化学基础知识巩固训练专题四十二：金属参考答案考点一：金属材料1.下列有关金属及合金的说法错误的是（）A常温下所有的金属都是固体B铁制品在潮湿的空气中易生锈C生铁和不锈钢都是金属材料D铝片表面易生成致密的氧化膜【答案】A【解析】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是
14、金属材料，故选项说法正确。D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。2.下列有关金属材料的说法中正确的是（）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料【答案】C【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，故A错；B、钢是铁的合金，不是纯净的铁，故B错；C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，故C正确；D、大多数电线都是用铝作材料，故D错。3.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是
15、(填字母)。A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号)。将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是(填化学式);向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。【答案】(1)C(2)(3)MgCl
16、2Cu、Fe(4)2 660【解析】 (1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性;(2)铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜的弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是可行的方案;银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应,可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案;铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银的强。但不能验证铜、银的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案;铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝的弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银
17、的强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是可行的方案;(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,由于镁的活动性强于铜和铁的,镁能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在;(4)设日产含Fe98%的生铁的质量为x,Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124900t76%x98%解得x=2660t42018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三
18、号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 负极极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应
19、用并不广泛的原因是 制取成本高（答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。【答案】（1）熔点高；不活泼；金属和空气中的氧气反应生成氧化物；（2）（3）负制取成本高（4）【解析】（1）金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼。如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢。（2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；
20、在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为。（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛。（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为。考点二：金属的化学性质1.钛被认为是 21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为-1 价，则钛元素的化合价为（ ）A.-4 B.+1 C.+2 D.+4【答案】D 【解析】四氯化钛中氯元素的化合价为-1 价，因为化合
21、物中正负化合价的代数和为零， 所以钛元素的化合价为+4价。2.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中, X、Z表面有气泡产生, Y没有明显现象,X放入Z的化合物溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZBXZYCZXYDYXZ【答案】C【解析】有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中， X、Z表面有气泡产生， Y没有明显现象，说明X、Z活动性大于氢，Y小于氢； X放入Z的化合物溶液，没有明显现象，说明Z的活动性大于X。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选C。3.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量
22、的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A. 金属活动性强弱顺序：MgCuAg B. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：MgCuAg，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、
23、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。4.我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于分解反应【答案】B 【解析】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不是铜和稀硫酸反应。故A错误。该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。B.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它
24、后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强。 故选：B。C. 若铁足量，最终溶液中只含硫酸亚铁，溶液的颜色将逐渐变为浅绿色。故C错误。D. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。故D错误5. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C;Fe2O3和C;Fe3O4和C;Fe3O4、C和Fe;Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质,该脱氧剂与
25、氧气反应后生成红色物质。所以不合理;中Fe2O3是红色物质,是合理的; 由于Fe3O4是黑色,所以不合理的; 脱氧剂中的铁可能部分生锈所以,合理。故选C。6.下图实验操作正确的是（）【答案】D【解析】A、氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，选项错误；B、量取液体时，读数时应平视凹液面的最低处，选项错误；C、液体的取用，应将瓶盖倒放在桌面上，防止污染试剂，选项错误；D、检查装置气密性：组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；选项正确。故选D。7. CuO 粉末与H2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）A反应所需H2 可由 Cu 与稀H2
26、SO4 反应制得B反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C发生的反应为CuO + H2 Cu + H2OD该反应说明H2 具有还原性【答案】A【解析】A 选项中 Cu 与稀 H2SO4 不发生反应。故选A。8.下列关于化学反应的说法，正确的是（）A化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物CFe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律【答案】A【解析】A、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，该选项说法正确；B、化合反应的
27、反应物不一定是单质，生成物一定是化合物，该选项说法不正确；C、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，反应后固体质量减少，是因为反应生成了氧气，该反应遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。9.下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（）【答案】A【解析】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、锌粉能与CuSO4溶液反应
28、生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。10.下列有关Na2S与Na2SO4的说法错误的是ANa2S中钠元素与硫元素的质量比为23：32BNa2S中硫元素的质量分数=100%CNa2SO4的相对分子质量为142D两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】A【解析】A、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为232：32=23:16，错误，符合题意；B、Na2S中硫元素的质量分数=100%，正确，不符合题意；C、Na2SO4的相对分子质量
29、为232+32+164=142，正确，不符合题意；D、观察两种物质的化学式可知，两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，正确，不符合题意。故选A。11.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是【答案】D【解析】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；C、金刚石为正八面体结构，不层状结构，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。故选D。12.今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）A.元素在周期表
30、中的位置 B.原子的质子数C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数【答案】D 【解析】元素周期表中每一个元素小方格中显示的信息主要有原子序数、相对原子质量、元素符号，由原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数可得出质子、电子、核电荷数等。中子数不能由元素周期表直接获得，需要通过计算得出，故D错误。13.根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。(1)用装置B制取氧气的化学方程式为_；(2)用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是_；(3)乙炔是一种无色、 无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是_。(4)同学们用B、F组合，
31、选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质:小青认为得到的二氧化碳中混有_。为证明猜想进行了如下实验:.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊.小青取_与块状石灰石反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_。【答案】（1） （2）使试管口略向下倾斜 （3）D （4）氯化氢气体 稀盐酸 用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢 【解析】（1）装置B为固液反应的发生装置，故用装置B制取氧气发生的反应为过氧化氢分解生成水和氧气的反应，其化学反应方程式为：；（2）用装
32、置A做发生装置，试管口应略向下倾斜，否则冷凝水会倒流炸裂试管；故改进的方法：使试管口略向下倾斜；（3）乙炔难溶于水，密度与空气接近，故只能用排水法收集，可选择的收集装置是D；（4）选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，故二氧化碳中可能混有氯化氢气体；为验证二氧化碳中是否混有氯化氢气体，故可取稀盐酸与块状石灰石反应制取二氧化碳，将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢气体，应选用稀盐酸。14.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液
33、不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:计算:(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g;(2)该合金中金属镁的质量分数;(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。【答案】(1)5.4(2)该合金中金属镁的质量分数为100%=25.0%(3)第一次所加20.0 g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为:16.0 g-10.6 g=5.4 g,设20.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254805.4 gx解得x
34、=8.0 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=40.0%【解析】 (1)根据“镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应”,结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,参加反应金属铝的质量为16.0g-10.6g=5.4g;(2)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据,通过反应消耗铝的质量,根据反应的化学方程式,计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量,而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。考点三：金属的利用与保护1.下列过程中不涉及化学变化的是（）A粮食酿酒B动植物的呼吸C石墨导电D铁锅生锈【答案】C【解析】A、粮食酿酒的过程中涉及到发酵，发酵过程中生成了新的物质，属于化学
35、变化。故A不符合题意；B、动植物呼吸时，氧气转化为二氧化碳，生成新物质，属于化学变化。故B不符合题意；C、石墨导电的过程中没有生成新物质，体现了石墨的物理性质导电性。故C符合题意；D、铁锅生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用生成铁锈的过程，属于化学变化。故D不符合题意。故选C。2.下列用途主要利用物质化学性质的是（）A干冰用于人工降雨B石墨用作电极C一氧化碳用于冶炼金属D稀有气体用作霓虹灯的光源材料【答案】C【解析】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；B、石墨作为电池电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学
36、变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；C、一氧化碳用来冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；D、稀有气体充入灯管制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选C。3.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空气D甲和丁：水【答案】D【解析】A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。B、一段时间后
37、，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。4. 下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是（ ）A定期用湿布擦拭铁制文物 B提醒观众不要用手触摸文物 C保持文物储存室内空气的干燥 D在铁制文物表面涂抹一层保护物质 【答案】A【解析】铁生锈的条件：与氧气、水接触，防止铁生锈的原理：隔绝氧气、水 ，故A、用湿布擦拭铁制文物使铁制文物上沾有水分，这样铁制文物容易生锈不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁
38、质文物，故选A。5.下列实验能达到目的的是（ ）【答案】B【解析】A、实验过程中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的；B、实验过程中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，热水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不发生燃烧，说明燃烧需要氧气参加；铜片上的红磷与氧气接触，温度达不到着火点，不发生燃烧，与铜片上的白磷对比，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该实验能够达到实验目的；C、实验过程中，左边试管铁钉与水、氧气接触，发生锈蚀，右边试管铁钉只与水接触，不能锈蚀，说明铁钉只与水接触不能生锈，不能说明铁生
39、锈的条件，该实验不能达到实验目的；D、实验过程中，加入水的塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水所致，该实验不能够达到实验目的。故选B。6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是()A.若X是铁,第步反应还会生成氯化铁B.X还可以是锌,但不能是银C.仅用第步操作也能达到实验目的D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量【答案】B【解析】若X为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以X可以是锌,不能是银,B项正确;铜在金属活动性
40、顺序中,排在氢的后面,不能直接与盐酸反应,仅用步操作不能达到实验目的,C项错误;第步反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过量,D项错误。7.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行_。CO还原Fe2O3的化学方程式为_。在e处点燃气体的目的是_。(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装(填序号)。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸反应完后
41、(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、结晶。该实验这样改进的主要优点是_。【答案】(1)气密性检查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空气(2)D蒸发减少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)【解析】(1)进行气体的实验首先对装置进行气密性检查,CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2,CO有毒会污染空气,用酒精灯进行点燃;(2)CO2中可能混有水蒸气,用浓硫酸进行干燥,从溶液中得到纯碱固体,进行蒸发、结晶,该实验改进后的优点,减少碳的排放,提高了原料的利用率。8.2019 年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物
42、，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：物理方法是_化学方法是_(2) 常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、_。 (填化学式)(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法_ 。实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：(4)上图中操作2的名称是_。(5)溶液2中的溶质是_。(写化学式) (6)陨石中含铁元素的质量分数为_。【答案】(1) 用磁铁，能吸黑色粉末，证明含有铁粉； 加入稀硫酸溶液，搅拌，粉末部分溶解，得到浅绿色溶液