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1、思思 考考1、生活中，大米为什么通常用千克作、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？为单位，而不用米粒来计量？2、化学中描述、化学中描述 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2质量可以通过天平称量，当我们在分子原子质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又中有多少个碳原子你又将如何知道呢？将如何知道呢？宏观上宏观上 1212克克 3232克克 4444克克约约17万亿亿个万亿亿个！宏观物质宏观物质质质 量量微观粒子微观粒子个个 数数？“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”资资料料 物理量物理量 单位名
2、称单位名称 单位符号单位符号 长度长度(l)(l)米米m m质量质量(m)(m)千克千克kgkg时间时间(t)(t)秒秒s s电流电流(I)(I)安培安培A A热力学温度热力学温度(T)(T)开尔文开尔文K K物质的量物质的量(n) 摩尔摩尔 mol发光强度发光强度(Iv)(Iv)坎德拉坎德拉cadcad国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位:1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义发光强度作为基本物理量
3、，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。由基本物理量导出。分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子、中子或子、质子、中子或这些这些粒子的特定组合。粒子的特定组合。一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位摩尔摩尔1.物质的量物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n 。 是表示含有一定数目微观粒子的是表示含有一定数目微观粒子的集合体集合体。单位：摩尔单位：摩尔 简称：摩简称：摩 符号：符号：molmol摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于只适用于微观粒子，微观粒子，不适用于宏观物质。不适用于宏观物质。使用摩尔
4、作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明必须指明微粒的种类，微粒的种类，如原子、分子、离子等为：如原子、分子、离子等为： 1mol Na+“物质的量物质的量”是一个统一、不可分割的整体，是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的物质的质量质量”或或“物质的数量物质的数量”判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧氧 （2）2molCO2 （3）1mol小麦小麦 错误。没有指明微粒的种类。改成错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是都是正确的。因此使用摩
5、尔作单位时，所指微粒必须十分明确，正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。且微粒的种类一般用化学符号表示。 正确。正确。 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质观粒子，不能用来描述宏观物质.学以致用学以致用国际规定国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同中所含的碳原子数相同已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 10-23g 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原数中所含的碳原数？解：
6、解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数 = =2.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数 符号：符号：NA NA 近似等于近似等于6.02 1023mol-1单位：单位： mol-1 ( (每摩尔每摩尔) )物质的量（物质的量（n n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（ NA ）、）、 微粒数（微粒数（N N）之间的关系式）之间的关系式 n=NNA1摩尔摩尔O含有含有6.021023个个O 1摩尔摩尔H2O含有含有6.021023个个H2O1摩尔摩尔含含Cl-有有6.021023个个Cl-例如例如:例例 题题9.039.0310102323个氧分子的物质的量是
7、多少？个氧分子的物质的量是多少？（2 2）1.8061.80610102424个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为3mol3mol，则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数N NA A为多少？为多少？ （1 1）0.5mol0.5mol铁原子的个数是多少？铁原子的个数是多少？ 小试牛刀小试牛刀1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，有如有如下关系：下关系：H H2 2O O2H2H O O 1 2 1 1 2 1 分子中原子的物质的量之比分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比分子中原子个数之比2NANANA即即H2O2HO1mol 2mol 1mol2C+O2=
8、2CO点燃点燃微观（粒子微观（粒子数数N）2个个1个个2个个物质的量（物质的量（n）2mol1mol2mol物质的量关系：物质的量关系：2mol炭和炭和1mol氧气完全反应可以生成氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳一氧化碳1.1molCO1.1molCO2 2分子中有分子中有 molCmolC, , molOmolO, ,共有共有 molmol原子原子. .3.1mol CO3.1mol CO2 2与与 molOmolO2 2所含原子数相等。所含原子数相等。 121.52. 0.3 mol H2. 0.3 mol H2 2SOSO4 4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子, , molOmolO,
9、 , molSmolS molHmolH1.80610231.20.30.63 巩固提高巩固提高阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数微粒个数微粒个数物质的量物质的量NNA n=归纳整合归纳整合 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？以水为例：以水为例：CO2:C:S:O2Cl244 gmol-112 gmol-132 gmol-132 gmol-171 gmol-1CO2:C:S:O2Cl244 gmol-112 gmol-132 gmol-132 gmol-171 gmol-14412323271相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对分子
10、质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。值上等于这种分子的相对分子质量。1mol任何微粒的质量以任何微粒的质量以克克为单位时，在数值上等于为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）
11、单位：）单位：g/mol（4）数值：等于相对原子（分子）质量。）数值：等于相对原子（分子）质量。 nm 摩尔质量只与摩尔质量只与物质的种类物质的种类有关，与物质的有关，与物质的物质物质的量、质量的量、质量无关无关.（3）公式）公式： M=两个两个变式：变式： (1)m=nM (2) m n= M3、摩尔质量、摩尔质量 1molO2的质量是的质量是 ，O2 的相对分子的相对分子质量为质量为 ，O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。【小试牛刀小试牛刀 】 1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为的质量
12、为 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O， 质量为质量为 ，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1【例题例题】 求求0.3molH2O的质量？其中所含的质量？其中所含O原子个数？原子个数？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023求求28gFe的物质的量？的物质的量？
13、Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe） =N（Fe）NA=NAm（Fe）M（Fe）28g56gmol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用公式套用0.5=0.5NA 问问: 53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的是多少？的物质的量的是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n （Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）1N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAMMmNNnA练习题： 1.下列说法是否正确：下列说法是否正确：A、 6.02 1023个个12C原子的质量为原子的质量
14、为1gB、 H的摩尔质量为的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的质量分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40gmol-1 与与98gH3PO4所含有的所含有的O原子数目相等的原子数目相等的H2SO4 是（是（ ）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol练习题通过本节课的学习，你能计算通过本节课的学习，你能计算出出18g18g水中含有多少个水分子水中含有多少个水分子了吧了吧! !物质的量物质的量摩尔摩尔阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数 表示含有一定数目粒子集合体的物理表示含有一定数目粒子集合体的物理量量物质的量的单位
15、，符号为物质的量的单位，符号为mol0.012 千克千克12c 所含的碳原子数所含的碳原子数. 6.02 1023mol1 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量摩尔质量作业：作业：练习册练习册-第第10-11页页：（一）知识目标（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系。观粒子之间的关系。2、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关系。系。（二）能力目标（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推
16、理和运用化学知识初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算能力。进行计算能力。（三）情感目标（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。学生掌握科学的学习方法。教教 学学 重重 点点：物质的量及其单位物质的量及其单位教教 学学 难难 点点：物质的量及其单位物质的量及其单位 6.021023个水分子个水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（ ）微粒数）微粒数 物质的量（物质的量（ ）H O（ ）物质的量）物质的量微粒数（微粒数（ ）氢原子）氢原子2mol 1mol 6.021
17、023 1.2041024下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。课前放松两分钟：课前放松两分钟：1 1、1mol1mol氯含有氯含有6.026.0210102323个微粒个微粒2 2、阿伏加德罗常数数值约等于阿伏加德罗常数数值约等于6.026.02101023233 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质
18、量等于它的相对原子质量 4 4、HH2 2OO的摩尔质量是的摩尔质量是18g18g5 5、1molC1molC的质量是的质量是C C的摩尔质量的摩尔质量6 6、摩尔质量的单位必须是摩尔质量的单位必须是“ “ g/mol”g/mol”7 7、COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44448 8、1molH1molH2 2SOSO4 4的质量是的质量是98g/mol98g/mol 【例题例题2】 483 g Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的的物质的量各是多少？所含物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？分子的数目是多少？答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物
19、质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50. 1322483)10()10(10124224224224123221003. 91002. 60 .15)()(molmolNOHnOHNA三、物质的量与微粒个数的关系三、物质的量与微粒个数的关系一、物质的量一、物质的量定义：表示一定数目定义：表示一定数目微观粒子微观粒子的集体的集体符号：符号：n单位：摩尔，简称单位：摩尔，简称:摩摩(mol)N=nNA二、阿常数：二、阿常数： 1.定义值：定义值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子数原子数2.近似值：约为近似值：约为6.021023 4.含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿阿伏加德罗常数（伏加德罗常数（NA）个，个，约约为为6.0210233.单位：单位：mol-1温固而知新温固而知新