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1、2020年中考模拟化学试题（八）注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、近期，全球爆发了新型冠状病毒感染的肺炎疫情，在疫情防控中有许
2、多措施都与化学息息相关。下列措施或现象不涉及化学变化的是（）A为了达到理想的消毒效果，用水将酒精稀释成合理的浓度B制药厂将原料进行加工提炼，合成抗病毒药物达芦那韦C石油催化裂解制得丙烯，利用丙烯生产口罩中的熔喷布D新冠病毒在被感染的宿主细胞中不断增殖，加速疾病的发展2、生活习惯影响身体健康。晓华一家人的下列饮食和生活习惯中，最科学合理的是（）A晓华长期偏食，特别爱吃零食B爷爷、奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C妈妈追求苗条，只吃蔬菜和水果D爸爸爱运动，大量出汗后常补充点淡盐水3、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（） A、合作滴加液体 B、检查装置气密
3、性 C、加速溶解 D、手按短柄加热液体4、静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是（）A缺碘易患贫血症B碘的相对原子质量为126.90gCx的值可能为7D加碘食盐中的“碘”指原子5、“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应B从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物C从微观构成看：四种物质均由分子构成D从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O26、预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。过氧乙酸（C2
4、H4O3）是一种高效的杀菌消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A过氧乙酸属于氧化物B过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：4：3C一个过氧乙酸中含有9个原子D过氧乙酸中氢元素的质量分数最小7、为有效阻隔病毒通过飞沫传播，切断传染病的传播途径，卫生组织提倡大家戴口罩外出，口罩的原料主要是无纺布，又称不织布，多采用聚丙烯塑料（PP材质）为原料经高温熔融等步骤生产而成。无纺布属于（）A天然材料B合成材料C金属材料D无机非金属材料8、下列对一些事实的解释正确的是（）事实解释A一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性组成元素种类不同BFeSO4溶液为浅绿色而Fe2（SO4）3溶液为黄色溶质的质
5、量分数不同C浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有分子的构成不同D木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同A、A B、B C、C D、D9、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（） A、燃烧的三个条件 B、物质分类模型 C、空气组成模型 D、新能源10、甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是（）温度/102030405060溶解度S/g甲26.328.231.431.430.028.2乙30.628.226.831.437.542.0A甲、乙为易溶物质Bt2应介于20-40C甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D等质量的甲、乙饱和溶液从t
6、1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等11、下列实验设计不能达到实验目的的是（） A、探究二氧化碳能与水反应 B、探究溶剂性质对溶解的影响 C、探究铁生锈需要氧气 D、探究分子在不断运动12、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（） A、化学反应分类 B、物质分类 C、地壳中元素含量 D、金属的化学性质二、本大题包括5小题，共28分13、用如图所示装置制取常见气体请回答下列问题（1）写出图中标号仪器的名称： 酒精灯（2）小菁用加热高锰酸钾制取氧气请写出有关反应的化学方程式K2MnO4+MnO2+O2 如何检验C中的氧气已集满？请写出有关的操作和现象用带火星的
7、木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满 用D装置收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，其原因是开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯 用排水法收集氧气完毕后，如果发现水槽中的水变红色，原因可能是试管口没有放一团棉花，高锰酸钾进入水槽 （3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用B装置收集，则该气体的性质是密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水 （4）若用E装置进行“排空气法”收集二氧化碳，请把图中的“导气管”补画完整14、某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示
8、。已知：Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：（1）滤渣中一定有 Cu。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应产生的氢气遇明火发生爆炸 。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 。（3）图示“除杂“环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式：Fe2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe（OH）3 ，该反应属于复分解反应 （填基本反应类型）。（4）图示中“调节pH”可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）
9、2溶解 。若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为 15、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1）AlN中氮元素化合价 -3。（2）图中C装置中球形干燥管的作用防倒吸 。（3）实验操作：组装好实验装置，首先检查装置的气密性 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加原因防止氨气来不及被
10、浓硫酸吸收 。打开K1，缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收 。16、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的性质进行相关探究。【实验探究】CO2与NaOH溶液反应【查阅资料】（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。第一步：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。第二步：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表温度/0152030405060NaHCO3/g6.98.729.611.112.714.4516.4Na2CO3/g7.113.2521.839.748.847.346.4【
11、实验设计】在室温为15时，将10g NaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。（1）通过图象分析，NaHCO3溶液显 碱性（填“酸性”、“中性“或“碱性”）。（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：实验步骤实验现象初步实验结论取样，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3、NaOH在反应后的上层清液中滴加 无色酚酞 溶液变红（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是有白色固体析出（或产生白色沉淀） 。【若正确回答下列问题加3分，
12、总分不超过40分】【拓展延伸】某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。（忽略CO2在水中的溶解）（1）图2中A点溶液中的溶质是 NaCl、HCl（写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合，图3中B点溶液中的溶质是NaCl、NaHCO3 （写化学式）。（2）写出OB段发生反应的化学方程式Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 。17、某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如图曲线，请回答：（1）反应过程中产生气体的质量为 2.2g。（2）计算所用稀
13、盐酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、A2、D3、B4、C5、B6、D7、B8、D9、D10、C11、D12、A二、本大题包括5小题，共28分13、答案为：（1）酒精灯； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满；开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯；试管口没有放一团棉花，高锰酸钾进入水槽；（3）密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水；（4）如图14、答案：（1）Cu。（2）
14、反应产生的氢气遇明火发生爆炸；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。（3）Fe2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe（OH）3；复分解反应。（4）过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解在；用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。15、答案为：（1）-3（2）防倒吸。（3）实验操作：检查装置的气密性。关闭K1，打开K2，防止氨气来不及被浓硫酸吸收。使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收。16、答案为：【查阅资料】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【实验设计】（1）碱性；（2）无色酚酞；溶液变红；（3）有白色固体析出（或产生白色沉淀）；【拓展延伸】（1）NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3；（2）Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。17、答案：（1）2.2g；（2）9.1%。