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1、实验探究与设计专项检测题一、单选题1右图为某同学制作的用浓硫酸催化甲酸（HCOOH）制取CO还原氧化铜的微型实验装置，下列说法不正确的是：AY型管中发生的反应为：HCOOHH2O+COB观察到的现象是氧化铜变成了铜，且澄清石灰水变浑浊C此实验装置的主要优点尾气处理有效节能D眼药水瓶可改用注射器代替2某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有浓溶液的烧杯中，现象如下：“魔壶”内盛有的液体烧杯1中形成的“饮料”烧杯2中形成的“饮料”稀盐酸“牛奶”“雪碧”下列有关说法错误的是（ ）A此实验不能用铁制“魔壶”B原烧杯1中盛有的溶液可能是溶液C烧杯2中得到“
2、雪碧”饮料可能的原因是生成二氧化碳气体D若将“魔壶”中的溶液改为溶液，则实验现象相同3下图拟通过对比实验探究分子的性质。关于此实验说法错误的是（ ）A省略试管仍能得出相同的实验结论 B试管比试管先红C导管甲应比导管乙长 D该实验主要证明了分子在不断运动4下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是A向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B在某一密闭装置内点燃红磷C加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物D水的电解5下列实验方案中，能达到目的是（）A比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中B制取Fe（OH）3：将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤C除去H2中的HC
3、l气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤6设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的（ ）编号ABCD实验设计实验目的探究温度对分子运动速度的影响探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究同种物质在不同溶剂中的溶解性AABBCCDD7下列实验设计合理的是( )实验目的操作或所用试剂A比较铝和铜的硬度相互刻画B区别食盐水和盐酸滴加酚酞溶液C除去铁粉中混有的银粉加足量稀盐酸溶解后过滤D硬水软化加肥皂水AABBCCDD8下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是A用铁钉、植物油、
4、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件B将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活C用淬火后的钢针制钓鱼钩D用肥皂水检验软水和硬水9某同学设计了两种由CuOCu的实验方案：方案一：ZnH2 Cu方案二：CuO CuSO4 Cu，大家认为方案二优于方案一，理由是：节约能源Cu产率高产品纯净操作安全，其中，评价正确的是（ ）A B C D10下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是A制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品B加热氯酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C用排水法收集气体时，应先等导管口有气泡连续均匀冒出时，然后再开始收集气体D加热试管时，先使试管底部
5、均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热11如图所示。圆底烧瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。下列各组物质不会出现上述现象的是（）AX： Y：NaOH溶液 BX：气体 Y：盐酸溶液CX：气体 Y：KOH溶液 DX：CO Y：NaOH溶液二、实验题12为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水分解的催化效果，经用如图所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气质量和时间的关系如图所示。（1）双氧水和二氧化锰制氧气
6、的文字表达式是_。开始实验时注入双氧水的方法是_（填序号），另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是_。烧杯中有气泡产生的原因是_。A快速推注射器活塞 B缓慢推注射器活塞（2）根据_收集氧气的质量不同，可比较两种催化剂催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是_。（3）除催化剂外，通过下列问题探究还有哪些因素能影响化学反应速率？t0t1时间段反应速率逐渐变_，原因是_；t1t2时间段反应速率逐渐变_，原因是_。13北关中学四位同学为检验某氢气和二氧化碳的混合气体中是否含有CO，并测定25g某氧化铜样品的纯度，现将该混合气体通入下列装置进行检验(已知氧化铜样品中杂
7、质不参与反应)。实验装置如图所示。根据上图试回答：(1)装置A中应盛放的试剂是_，发生的化学反应的方程式_；装置B中应盛放的试剂是_。(2)小明看到D装置中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有CO，小丽认为他的想法不对，因为氢气也具有还原性。她认为在整个检验过程中，还要观察到_现象时，才能证明混合气体中一定含有CO。(3)当氧化铜全部被还原后，小红测得D装置中样品的质量减轻了4g。则该样品中氧化铜的质量分数为_。(4)小朱从环境保护的角度考虑，认为该实验的设计欠妥，请问应当如何改进?_。14(5分)小明和小霞在帮助老师整理实验室时，发现某实验台上放置一个无塞开口的细口瓶，且标签残缺，如图
8、。对此两名同学探究溶液中溶质的成分。 提出问题原来开口的这瓶溶液中含一种溶质是什么(不考虑NaHCO3)？进行猜想原来开口的这瓶溶液中溶质有可能是：NaCl；Na2CO3；Na2SO4；NaOH；NaNO3进行实验小明取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液，看到有白色沉淀产生，再加入（1）_，看到（2）_现象，证明溶液中含Na2CO3。小霞取样于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再加入过量的Ca(NO3)2，有白色沉淀产生，试管中的溶液仍然红色，说明此溶液中含有的溶质是（3）_。反思交流通过上述两名同学的实验可知，猜想（4）_是正确的，但实验出现上述现象的原因是（5）_。三、推断题
9、15肥料是农业生产中必不可少的,已知某氮肥溶液可能是氯化铵、碳酸铵、硫酸铵、尿素中的一种或几种,现要检验其成分,进行如下实验:（1）写出产生沉淀C的化学方程式_。（2）通过以上实验分析，该氮肥溶液中一定含有哪些物质_?（3）选用哪种试剂代替氯化钡溶液，能检测出可能含有的一种氮肥是否存在_。16实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤
10、：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含_。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。溶液呈红色由此确定原粉末中含有_请说明加入足量CaCl2溶液的理由_。（猜想假设）小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想：Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2、BaSO4 BaSO4、BaCO3Mg(OH)2、BaCO3 Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
11、（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想_可能成立（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生上述猜想_一定成立写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_。17利用如图所示的转化关系，回答下列问题.（1）燃煤取暖时，防止转化的发生，应该注意_；（2）在转化中，CO发生了_反应；（3）在实验室中完成转化时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_；（4）利用转化可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应
12、的化学方程式可以为_.四、计算题18化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2）制取氧气。（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g小资料：二氧化锰不溶于水 AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：2KClO32KCl+3O2 KCl+AgNO3AgCl+KNO3推出两反应间存在KClO3KClAgC
13、l物质转化关系和质量比例关系。请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）_；（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：_。19已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。(1)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200。实验室
14、要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是_(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；图1装置明显存在的不足之处是_ 。(2)图1中实验现象是_(3)利用图2显示的相关信息，回答如下问题。 在0400温度范围内，管内固体质量不变，其原因是_。 图中x=_g。试据图计算并推断A点固体的合理化学式_。20MCO3广泛应用于建筑工业。（1）某碳酸盐样品MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（友情提醒：MCO3 =MO+CO2，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。不考虑装置中的空气对实验的影响连接装置并_；准确称量样品的质量10g；装药品，_，读数；加热至样品质量不再减少
15、；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。请将上述实验步骤补充完整_；_B装置量气管上方少量植物油的作用是 _；步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 _（填字母序号）；a反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b样品未分解完全即停止实验c量气管中未加植物油（2）某研究小组使用上述装置测定M的相对原子质 量，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值（这样做的目的是为了减少实验误差）得到CO2的体积为 _L。又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，则生成CO2的质量约是_g（结
16、果保留一位小数），据此计算M的相对原子质量的值。（写出计算M相对原子质量的过程）。组别样品质量CO2体积第1组10 g2.239 L第2组10 g2.241 L第3组10 g2.240 L 参考答案1B 2B 3C 4D 5C 6C 7A 8C 9B 10B 11D 12过氧化氢水+氧气 B 反应剧烈，放热大造成活塞向外移动偏大 反应放热，溶液温度升高，装置内压强变大 相同时间 催化剂不能改变生成氧气的量 快 反应放热，溶液温度升高 慢 过氧化氢被消耗，溶液浓度降低 13氢氧化钠溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O澄清石灰水E中澄清石灰水变浑浊80% 在E后面加一个酒精灯或
17、在E右端导管上套一个气球14（1）足量稀硝酸(稀盐酸)；（2）有气泡产生；（3） NaOH 和Na2CO3；（4）；（5）试剂瓶开口，NaOH部分变质了（部分变成Na2CO3）15CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 碳酸铵和硫酸铵 硝酸钡溶液 16硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl 氯化钾 17保持通风 氧化 引燃铁丝 Fe+2H2SO4= FeSO4+H2 18KClO3KClAgCl，质量比为122.5：74. 5：143.5；KClO3没有完全分解 赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量 19酒精喷灯 尾气处理 红色粉末变成黑色 未达到反应所需的最低温度 1.68 Fe3O4 20（1）检查装置气密性 调节量气装置两边液面相平防止二氧化碳溶于水 缓慢下移 。BC （2）2.240 L 4.4g 40