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1、（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*物质结构元素周期律* 时间：50分钟一、选择题(113为单选，1418每小题有一个或两个选项符合题意)1.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是()。A.离子半径:XYWB.最简单气态氢化物的热稳定性:WZC.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY2.下列说法正确的是()。A.CO2、NH3、BF3中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.离子化合物中一定含有离子键
2、 ,可能含有共价键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第A族元素与第A族元素的原子之间都能形成离子键3.下列说法不正确的是()。A.图1可表示元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.元素周期表中第16纵行为A族C.元素周期表中,族包括第8、9、10三个纵行D.图2是元素周期表的轮廓图,B处元素形成的单质通常用作催化剂及耐高温材料4某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的简单氢化物中
3、最稳定的是X5 a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是()A原子半径：fedcbB化合物Z中既含有极性键又含有非极性键CX与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D电解熔融的W可以制备d的单质6如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC简单气态氢化物的稳定性：YXDY和R2都能影响水的电离平衡7下列叙述不正确
4、的是()热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电或高温时才与氧气反应，所以非金属性：PNA BC D8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最
5、外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A离子半径：WYZB工业上采用电解Y的氧化物的方法冶炼单质YCW、X元素组成的化合物一定只含离子键DW、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性9元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C元素的最高化合价等于它所处的主族序数D短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构10如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是()A.不可能出现金属元素B气态氢化物的热稳定性：C六种元素中，的最高价氧化物对应的水化物的酸性一
6、定最强D六种元素，相互结合形成的二元化合物有可能都是共价化合物11部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：defB与x形成的最简单化合物的沸点：yzdC除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg12 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XY
7、ZWBQZ2分子的空间构型为直线形CQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物DX、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性13短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AD元素的某种同位素的质量数为l4，则其中子数为6B四种元素形成的最简单气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强CB、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物DA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应14短周期元素W、X、Y、Z
8、、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是()A简单离子半径的大小：QYZXWBW与N元素可形成NW5化合物C相同条件下，等浓度的YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大DY、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应15 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下
9、)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A由四种元素形成的两种盐在水溶液中反应能生成NBY与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:2C化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同DX与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构16X、Y、Z是三种短周期主族元素，在元素周期表中的位置如表所示，下列说法正确的是()XYZA.原子半径：XZYBX的气态氢化物的热稳定性强于Z的气态氢化物的C若Z的最高正化合价为m，则X的最高正化合价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱17元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原
10、子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A.原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B氧化物对应的水化物的酸性：ZYCXY2和XZ4均含有非极性共价键D标准状况下Z的单质状态与Q的不同18短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是()A沸点：WXB原子半径：DCBACC、D两种元素组成的化合物只含有离子键DA、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物二、非选择题：本题共5小题。19部分中学化学常见元素
11、的原子结构及性质如表所示。元素结构及性质AA在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子总数的C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5 gmol1DD与B同主族，且通常状况下D没有正化合价EE在周期表中位于第A族，有人认为将其排在第A族也有一定道理FF与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应(1)C元素在元素周期表中的位置是_；E形成的一种简单离子能支持“将E排在第A族”这一观点，该离子的结构示意图为_。(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_。E与B形成的一种化合
12、物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：_(各物质用相应化学式表示)。(3)请写出化合物F2B2的电子式：_，该化合物中含有的化学键类型是_。(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物对应水化物的水溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式：_。20 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)HWO的结构式为_。(2)X、Y、Z、W原子半径由
13、大到小依次是_(填元素符号)。X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是_(填化学式)。(3)W同族上一周期元素的单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_。(4)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：_。(5)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为_。若取该液体滴入50 左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：_。21 X、Y、
14、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z_Q(填“”或“”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B
15、，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_。(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_。22 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中
16、既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是_(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有_。23短周期五种元素A、B、C、D
17、、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应GTW(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10 min时，c/(molL1)0.50.80.220 min时，c/(molL1)0.30.20.6回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为_。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为_。(3)J、L是由A、B、C、E四种元
18、素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_(填化学式)。(4)B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为_；正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：Y是_(填化学式)；W的电子式为_。B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为_。1 mol W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为_。参考答案一.选择题123456789101
19、112131415161718CBACDDBDADCCBBDABABADA二.非选择题16(1)第四周期第族(2)分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2(其他合理方法也可)H2O2H2S=S2H2O(3) 离子键、共价键(4)A2Al2OH2H2O=2AlO3H217 (1)HOCl(2)AlSiClCHClO4H2CO3H2SiO3(3)2F22H2O=4HFO2(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al33HCO=Al(OH)33CO2(5) NCl33H2O=NH33HClO18 (1)第三周期第A族(2)N(3)C(4) HSSH(5)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O19 (1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)20 (1)NH4NO3(或NH4NO2)(2)r(S2)r(N3)r(O2)r(Mg2)(3)HSOH=SO2H2ONH4HSO3(4)N2H44OH4e=N24H2O增大(5)Mg(OH)2Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO33.011024