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1、2020届全国I卷高考化学六月押题卷(五）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B各种玻璃制
2、品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O8.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NABSO2具有漂白性，从而可使品红褪色C17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA9.下列有关有机化合物的说法中，正确的是A淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高
3、分子化合物B乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D在的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应10.下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出11.用NaOH溶液吸收烟气中
4、的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示下列说法错误的是A电极a为电解池阴极B阳极上有反应HSO3-2e+H2O=SO42+3H+发生C当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品12.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是A离子半径：Y ZB氢化物的稳定性：X YC最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZD化合物 A中，X
5、、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构13.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是AT1T2Ba =4.010-5CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已
6、知：和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表：物质熔点/沸点/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134 .比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。 .制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 2
7、0min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。.提取苯胺。i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4)装置B无需用到温度计，理由是_。 (5)操作i中
8、，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为 _。 (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _。27.活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：几种难溶物的Ksp：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp1.910138.010164.010382.510226.41036(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为_。(2
9、)“浸取”过程中ZnO与NH3H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn(NH3)nCO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为_(已知：1n4)。(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2H2O，写出反应的化学方程式_，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2H2O还可能含有_(用化学式表示)。(4)“深度除铜”过程中当溶液中2.0106时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2的浓度理论上的最小值为_mol/L。(5)“蒸氨”过程中Zn(N
10、H3)nCO3分解为ZnCO32Zn(OH)2H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_。(6)“煅烧”时ZnCO32Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式_28.乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题：(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJmol-1，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2 H4)=47
11、3 kJmol-1，则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足：_，使用催化剂会使该反应的活化能_(填“增大”或“减小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1、890.31 kJ mol-1、1167.9 kJmol-1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =_。(3)已知：在含有少量I2的溶液中，反应CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分两步进行：第I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应)，第II步为快反应
12、。请写出第II步反应的化学方程式：_。增大I2的浓度_(填“能或“不能)明显增大总反应的平均速率，理由为_。(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的-羟基磺酸钠：CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入足量盐酸，平衡将_ (填“ 正向”“逆向”或“不)移动。(5)在100120 C、PdCl2 CuCl2催化剂存在下，乙烯可以与O2反应生成乙醛： 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 TC时，向2 L的恒容密闭容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3
13、mol O2(g)，发生上述反应，反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6，则CH2=CH2(g)的平衡转化率为_ (结果保留3位有效数字)，T C时该反应的平衡常数K为_。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)铁原子核外有_种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_。(2)实验室常用K3Fe(CN)6检验Fe2+，Fe(CN)63中三种元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，CN中键与键的数目比n()n()=_；HCN中C原子轨道的杂化类型为_。HCN的沸点
14、为25.7，既远大于N2的沸点(-195.8)也大于HCl的沸点(-85)的原因是_。(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为_，其中Fe的配位数为_。(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，)、(，0，)和(，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为_、_。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是_gcm-3(列出计算表达式)。
15、36.药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr回答下列问题。（1）A+BC的反应类型为_；C中官能团有醚键、_(填名称)。（2）CH3CH2I的名称为_。（3）反应DE的化学方程式为_。（4）Tamoxifen的结构简式为_。（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_。答案及解析7. 【答案】A【解析】废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；普通
16、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。8. 【答案】D【解析】2.33gBaSO4物质的量为0.01mol，根据BaSO42e-得，当生成0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA，故A正确；SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目
17、为0.5NA，故C正确；BaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误；故答案选D。9. 【答案】C【解析】A淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；B苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；C酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；D在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；答案选C。10. 【答案】A【解析】A滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故A正确；B锥形瓶不能密封，难以接收馏分，故B错误；C气体可从长颈漏斗逸出，应选
18、分液漏斗，故C错误；D四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为A。11. 【答案】D【解析】A.从图中箭标方向“Na+电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-2e-H2OSO42-3H+，与题意不符，B错误；C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H+2eH2，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确
19、；答案为D。12. 【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。A电子层数F-S2-，离子半径F- Y，A选项错误；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：FB，则有BH3HF，所以 X B，则酸性H3BO3（弱酸）H2SO4（强酸），所以X CFe 1：2 sp杂化
20、 HCN为极性分子且分子间存在氢键，而N2为非极性分子，HCl分子间无氢键 4 (0，0，0) (，) 1030 【解析】(1)Fe是26号元素，由于在一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，所以Fe原子核外有26种运动状态不同的电子。根据构造原理，可得基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去最外层2个4s电子后再失去次外层3d上的1个电子就得到Fe3+，则基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或简写为Ar3d5；(2)在Fe(CN)63中存在Fe、C、N三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属元素的电负性大于金
21、属元素，故这三种元素的电负性由大到小的顺序是NCFe；CN-中C、N原子形成三个共价键，其中含有1个键和2个键，故CN-中键与键的数目比n()n()=1：2；在HCN中C原子的价层电子对数为2，且C原子上没有孤对电子，所以C原子杂化类型为sp杂化；HCN为极性分子，分子间作用力大于非极性分子的分子间作用力，且HCN分子间还存在氢键，也使分子之间的作用力增强，而N2为非极性分子，分子间作用力比极性分子的分子间作用力较小；HCl是极性分子，但分子间只有分子间作用力而无氢键，其分子间作用力比N2的大，故HCN、N2、HCl三种物质的熔沸点由高到低的顺序为：HCNHClN2；(3)FeCl3中的化学键
22、具有明显的共价性，说明Fe、Cl原子间化学键为共价键，而其蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，这是由于Fe原子具有空轨道而Cl原子具有孤电子对，Fe与Cl原子之间又形成了配位键，Fe2Cl6的结构式为：，由于配位键也属于共价键，可知Fe原子的配位数是4；(4)根据b位置Fe原子的坐标可知是以立方体的8个顶点为坐标原点，则处于a物质的Fe原子恰好处于晶胞的顶点上，故其坐标为(0，0，0)；N原子处于晶胞的几何中心，所以其位置用坐标表示为(，)；在该晶胞中含有Fe原子的数目为8+6=4，含有N原子数目为1，则在一个晶胞中含有4个Fe原子和1个N原子，由于N与Fe原子之间最短距离a pm，N与
23、面心上的Fe原子距离最近，可知晶胞边长为2a pm，所以该晶胞的密度=g/cm3=1030 g/cm3。36. 【答案】取代 羰基 碘乙烷 【解析】由可知，B为；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E为；结合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)为，据此分析回答。（1）A中的Cl原子被取代，C中官能团有醚键和羰基；（2）CH3CH2I的名称为碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为；（5）X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，则X必是酚酯，必含，所以X由、2个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：；（6）逆合成分析：可由通过加聚反应生成，可由消去水分子而来，可由加H而来，可由通过发生类似C到D的反应而来，即：。