《2020届苏教版高考化学复习专题12《物质结构与性质》检测题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届苏教版高考化学复习专题12《物质结构与性质》检测题.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题12物质结构与性质检测题一、单选题(共15小题) 1.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钾的溶解D 溴和汞的气化3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A SO3和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl4.现有四种
2、元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价5.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性XYD 第一电离能XY6.下列有关化学表达正确的是（ ）A CS2的比例模型：B 铍原子最外层的电子云图：C 乙醇的球棍模型：D 氮原子最外层轨道表示式：7.下列微粒中含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3
3、Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA B C D 全部8.下列说法正确的是（ ）A 共价化合物中可能含有离子键B Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小C三种原子的核外电子数分别为124、125、126D VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱9.下列有关叙述正确的是（ ）A 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B 在CHOHCOOH分子中含有1个手性C原子C 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大10.对下列一些实验事实的理论解
4、释，错误的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是（ ）A PFS中铁显+3价B 铁原子的价电子排布式是3d64s2C 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难12.下列描述中正确的是（）A 氮原子的价电子排布图：B 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C 价电子排布为4s24p3的元素位于第四
5、周期第A族，是p区元素D 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态13.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（ ）A 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-14.由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是()A 都是8B 都是6C 都是4D 都是215.物质的非晶体能自动转
6、变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（ ）A 非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B 晶体是稳定的，处于晶体时能量大C 非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D 晶体是不稳定的，处于晶体时能量小二、实验题(共1小题) 16.现有两种配合物晶体Co(NH3)6 Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。三、计算题(共1小题) 17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a10-8cm，求晶体密度？四、填空题(共3小题) 18.Cu(NH3)4SO4H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电
7、离能由大到小排列的顺序为_。19.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。单键双键键键键和键（3）甲醛分子中CH键与CH键间的夹角（填“”“”或“”）120，出现该现象的主要原因是_。20.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。(1)根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。(2)H2O分子中O原子轨道的杂化类型
8、为_。(3)1 mol CO2中含有的键数目为_。答案解析1.【答案】A【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。5.【答案】D【解析】Xm与Yn的核外电子排布相同，则质子数XY，
9、原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。6.【答案】A【解析】A正确；B错误，Be最外层为2s2，电子云为球形；C错误，一个碳氧之间为双键；D错误，为N的轨道表示式，不是最外层。7.【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。8.【答案】D【解析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键。B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次增大。C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则三种原子的核外电子数相同均为84。D
10、.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱。9.【答案】B【解析】10.【答案】A【解析】A，p原子3p能级半充满，所以比较稳定，p原子的第一电离能大于s原子B，乙烯分子结构中存在键而乙烷没有，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼C，因为11.【答案】D【解析】A.根据正负化合价的代数和为0计算铁元素的化合价。B.根据构造原理写出其价层电子排布式。C.根据物质化合价、状态判断。D.电力能越大，其失电子越难12.【答案】C【解析】A根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，； B2p和3p轨道形状均为哑铃形，
11、但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p； C价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素； D基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量13.【答案】D【解析】14.【答案】D【解析】NH3是中性配位体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价都是2。15.【答案】A【解析】根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种
12、溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。17.【答案】=（1/2）个58.5gmol-16.021023个mol-1）/（a310-24cm3）=（48.6/a3）gcm-3【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-，即占1/2
13、Na+Cl-离子对。立方体体积为：V=（a10-8）3cm3，故密度：=（1/2）个58.5gmol-16.021023个mol-1）/（a310-24cm3）=（48.6/a3）gcm-318.【答案】NOS【解析】元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为NOS。19.【答案】（1）sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3）碳氧双键中存在键，它对 CH键的排斥作用较强【解析】（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类分子中都含有C=O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。（3）由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。20.【答案】(1)CO (2)sp3(3)26.021023个(或2 mol)【解析】(1)CO与N2是等电子体，N2的结构式为NN，所以CO结构式为CO；(2)H2O中的O原子最外层有6个电子，根据价层电子对互斥理论，=4，为sp3杂化；(3)1个CO2中含有2个键。