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1、初中化学计算题专题复习36中侯佳伶一教学目标一教学目标 1.1.提升学生对化学的理解，从提升学生对化学的理解，从计算中理解化学知识；计算中理解化学知识； 2.2.对应计算公式，从易到难，对应计算公式，从易到难，逐步理解初中化学涉及到的计算逐步理解初中化学涉及到的计算题类型，形成解题思维。题类型，形成解题思维。二教学重难点二教学重难点 1.1.重点：溶液中溶质质量重点：溶液中溶质质量分数计算；分数计算； 2.2.难点：方程式中计算。难点：方程式中计算。三教学过程三教学过程（一）分子原子中的计算。（一）分子原子中的计算。1.1.相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数；中子数；原子原
2、子中，质子数中，质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数练习：练习：1 1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内的超重元素原子，该原子内质子数为质子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 114114175175114114 2 2、填表：、填表：原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe26561 1 0 0 1212
3、 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 二二) )物质中的元素相关计算物质中的元素相关计算 1.1.相对分子质量相对分子质量= =（相对原子质量（相对原子质量原子个数）之和原子个数）之和 练习：计算下列物质的相对分子质量练习：计算下列物质的相对分子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64N N2 2的相对分子质量的相对分子质量= = H H2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量= = Cu(OH)Cu(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量= = NHNH4 4NONO3
4、3的相对分子质量的相对分子质量= = C C6 6H H1212O O6 6的相对分子质量的相对分子质量= = 2.2.组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比。组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比。（计算时要注意（计算时要注意标明元素的顺序标明元素的顺序。 练习：练习：1 1）计算下列物质中各元素的质量比）计算下列物质中各元素的质量比H H2 2O O 中中H:O=H:O= COCO2 2 中中O:C=O:C= NHNH4 4NONO3 3 中中H:O:N=H:O:N= 2 2）味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为）味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C C2 2
5、H H7 7NONO4 4NaNa2 2 ，则谷氨酸钠由，则谷氨酸钠由_种元素组成，其中碳元素种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是与氮元素的质量比是_ 3 3）有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为）有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7 7：1616，求，求该氧化物的化学式。该氧化物的化学式。 4 4）X X、Y Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为7 7：2 2，它们所形成的化合，它们所形成的化合物中，物中，X X、Y Y两元素的质量比为两元素的质量比为2121：8 8，则该化合物的化学式可表，则该化合物的化学式可表示为（示为（ ）A A X X3 3Y Y
6、4 4 B BX X2 2Y Y3 3 C CX X3 3Y Y2 2 D DXY XY 3.3.原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比。原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比。( (即为化学式脚标之比即为化学式脚标之比) )练习：计算下列物质中各元素原子的个数比练习：计算下列物质中各元素原子的个数比C C6 6H H1212O O6 6中中C C：H H：O=O= NHNH4 4NONO3 3 中中H:O:N=H:O:N= 4.4.化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数练习：练习：1 1）计算）计算H H2 2O O中各元素的质量分数中各元素的质量分数 2 2）计算氮肥）计算氮
7、肥NHNH4 4NONO3 3中各元素的质量分数中各元素的质量分数 5.5.一定质量的化合物中某元素的质量某化合物的质量一定质量的化合物中某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数某元素质量分数练习：练习：1 1）18Kg18Kg水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素的质量是多少千克？的质量是多少千克？18Kg18Kg水中氢氧元素质量比是多少？水中氢氧元素质量比是多少？ 2 2）6060千克千克NHNH4 4NONO3 3中含氮元素多少千克？中含氮元素多少千克？ 6.6.某元素的质量某元素的质量某元素的质量某混合物的质量某元素的质量某混合物的质量纯度纯度某元
8、素质量分某元素质量分数数练习：练习：1 1）125Kg125Kg石灰石中含有石灰石中含有80%CaCO80%CaCO3 3，求这批石灰石，求这批石灰石中钙元素的质量是多少？中钙元素的质量是多少？ 2)2)合格奶粉每合格奶粉每100100克中含蛋白质（化学式为克中含蛋白质（化学式为C C4 4H H1111O O2 2NSNS）约约1818克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%16%，则每，则每100100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？ 7.7.溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算A.A.溶质的质量分数溶质的质量分数= =
9、B.B.溶质的质量分数溶质的质量分数= = （溶液质量（溶液质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量）溶剂质量）C.C.饱和溶液溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数= =练习：练习：1 1）填表）填表溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质质量分数溶质质量分数% %10109090 2525100100 2 2）室温下，硝酸钾溶解度为）室温下，硝酸钾溶解度为31.6g,31.6g,则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为？则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为？ 3 3）在农业生产中，常需要用质量分数为）在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。
10、现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？ 4 4）实验室配制）实验室配制50g50g质量分数为质量分数为10%10%的稀硫酸，需要质量分数为的稀硫酸，需要质量分数为98%98%的浓硫酸多少？的浓硫酸多少？ ( (三三) )方程式中的计算方程式中的计算1.1.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%40g 10%的的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pHpH的变化的变化（曲线如图），请分析计算：（曲线如图），请
11、分析计算：40g 10%40g 10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠溶液中含有 g g的氢氧化钠；的氢氧化钠；当滴入当滴入36.5g36.5g盐酸时，溶液的盐酸时，溶液的pHpH为为 7 7 所用盐酸的溶所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）质质量分数（写出计算过程）2.2. 工业上高温煅烧石灰石（工业上高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 3.3. 工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质
12、。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g13.6 g该样品的烧杯中加入该样品的烧杯中加入93 g93 g稀盐酸，恰稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为总质量为100 g100 g（反应的化学方程式为：（反应的化学方程式为：NaHCONaHCOHCl NaClHCl NaClH HO OCOCO）。）。请计算：（请计算：（1 1）完全反应后生成二氧化碳的质量。）完全反应后生成二氧化碳的质量。（2 2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。 4. 4. 定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。决许多生产生活中的实际问题。将将20 g20 g质量分数为质量分数为4%4%的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与7.3 g7.3 g稀盐酸混稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的合，恰好完全反应，所得溶液的pHpH为为7 7，试计算所用稀，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。盐酸的溶质质量分数。 谢谢！谢谢！