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1、第一章物质结构元素周期律测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C电子层数逐渐增加D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )AmolBmolCmolDmol3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是A原子半径：YZWXB简单气态氢
2、化物的热稳定性：ZYCQ既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应DY的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成4若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；氢键；极性键B氢键；范德华力；非极性键C氢键；极性键；范德华力D范德华力；氢键；非极性键5今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子6目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍
3、。该原子的质量数为A94B150C244.024D2447下列有关物质结构的说法正确的是( )A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成88原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是AX与M的原子序数之差为31BY的离子半径小于Z的离子半径C由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D
4、由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸9下列有关表述错误的是 ()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DCaF2的形成过程可以表示为10下列说法正确的是ABF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同CNaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好11氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量约为1
5、7C氧元素的相对原子质量为16+17+18/3D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)12某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是AK层BL层CM层DN层13某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（）A10 B8 C18 D2814短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：R Z
6、X B元素的非金属性:WXC最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ DX、Y两种元素组成的化合物只含离子键二、填空题16写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种).最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素._ (填元素符号,下同).最外层有个电子的元素_.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_17通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液 氯水 碘水NaI淀粉溶液实验方案(只填写选用试剂的序号)实验现象结论(l)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀
7、消失金属性：_(2)_非金属性：ClI实验(2)中发生反应的离子方程式为_。18W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。（4）在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，
8、平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。19W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：(1)Z 单质的电子式是 _。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_(用化学方程式表示)。(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 _。(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77，遇水能剧烈水解，有白雾和
9、带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_。20（7分）有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 ；（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。三、推断题21同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两
10、两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：A_，B_，C_，D_，E._，F._。（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:_；_。22五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)；（2）由A和B、D
11、、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)；（3）D在周期表的位置为_（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为_，该化合物溶于水，显_性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是_(用离子方程式表示)；（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为_。四、实验题23已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，反应离子
12、方程式是_。ANS溶液 BNS溶液 CNS溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_(填编号)HCl比S稳定 HClO氧化性比S强 HCl酸性比S强 HCl酸性比S强 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 铁与C反应生成FeC，而硫与铁反应生成FeS(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_24碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有
13、还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。尿素的电子式为_(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副
14、产物IO3-，该过程的离子方程式为 _。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。五、计算题25某元素原子的氯化物化学式为MCl2，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需
15、用200 mL 1 molL-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。_（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _269.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）参考答案1D 2B 3A 4A 5C 6D 7D 8C 9C 10B 11B 12C 13A 14C 15C 16Li Si He Be Mg S 17 MgAl 溶液由无色变为蓝色 C
16、l2 +2Br- =2Cl- +I2 18 三 A 2 HCl SiCl43H2O=H2SiO34HCl SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol119 NH3+H2ONH3H2O Cl-Na+Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2+2HCl 20（1）Na；H；O （2） （3）Na2O+H2O2NaOH21（1）Na；Mg；Al；P；S；Cl（2）3Cl2+2P2PCl3、5Cl2+2P2PCl522（1）Na；Cl；（2）PH3；（3）第三周期A族（4）NH4Cl；酸性；NH4+H2ONH3.H2OH（5）PCl3234HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O(没有加热条件不给分) 除去Cl2中的HCl气体； A S2-+ Cl2 2Cl- + S 溶液分层，下层为紫红色 24ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 25 56137Ba 第六周期A族26A为硫元素，在第三周期A族。B为氮元素，在第二周期A族。